Սիգմա և pi մոլեկուլային օրբիտալների հիմնական տարբերությունն այն է, որ սիգմա մոլեկուլային ուղեծրերը ձևավորվում են միջմիջուկային առանցքի երկայնքով ատոմային ուղեծրերի համընկնումից գլխից գլուխ ուղղությամբ, մինչդեռ pi մոլեկուլային օրբիտալները ձևավորվում են ատոմային ուղեծրերի համընկնումից: զուգահեռ ուղղությամբ։
Sigma և pi մոլեկուլային օրբիտալները երկու տեսակի մոլեկուլային օրբիտալներ են, որոնք նպաստում են քիմիական միացության իրական կառուցվածքին: Մոլեկուլային օրբիտալները պատասխանատու են համապատասխանաբար մեկ և կրկնակի կամ եռակի կապերի ձևավորման համար։
Ի՞նչ են մոլեկուլային օրբիտալները:
Ատոմները միանում են՝ առաջացնելով մոլեկուլներ:Երբ երկու ատոմները մոտենում են միմյանց՝ ձևավորելով մոլեկուլ, ատոմային օրբիտալները համընկնում են և միանում՝ դառնալով մոլեկուլային օրբիտալներ։ Նոր առաջացած մոլեկուլային օրբիտալների թիվը հավասար է միացված ատոմային օրբիտալների թվին։ Ավելին, մոլեկուլային ուղեծրը շրջապատում է ատոմների երկու միջուկները, և էլեկտրոնները կարող են շարժվել երկու միջուկների շուրջ: Ատոմային օրբիտալների նման, մոլեկուլային օրբիտալները առավելագույնս պարունակում են 2 էլեկտրոն, որոնք ունեն հակառակ սպիններ։
Ավելին, գոյություն ունեն մոլեկուլային օրբիտալների երկու տեսակ՝ կապող մոլեկուլային օրբիտալներ և հակակապակցված մոլեկուլային օրբիտալներ: Կապող մոլեկուլային օրբիտալները պարունակում են էլեկտրոններ հիմնական վիճակում, մինչդեռ հակակապակցված մոլեկուլային օրբիտալները հիմնական վիճակում էլեկտրոններ չեն պարունակում: Ավելին, էլեկտրոնները կարող են զբաղեցնել հակակապակցման ուղեծրեր, եթե մոլեկուլը գրգռված վիճակում է:
Ի՞նչ են Սիգմա մոլեկուլային օրբիտալները:
Սիգմա մոլեկուլային օրբիտալները հիբրիդային օրբիտալների տեսակներ են, որոնք ձևավորվում են միջմիջուկային առանցքի երկայնքով երկու ատոմային ուղեծրերի համընկնումից:Սովորաբար, երկու ատոմների միջև առաջին կովալենտային կապը միշտ սիգմա կապ է: Միջմիջուկային առանցքում երկու ատոմային ուղեծրերի համընկնումը ձևավորում է սիգմա կովալենտային կապ: Սիգմա մոլեկուլային ուղեծրում էլեկտրոնի խտությունը մոլեկուլային ուղեծրի մեջտեղում բարձր է, եթե երկու ատոմները, որոնցից ատոմային ուղեծրերը համընկնում են, նույնական են։
Նկար 01. Ջրածնի մոլեկուլ
Ջրածինը որպես օրինակ դիտարկելիս սիգմա մոլեկուլային ուղեծրը ձևավորվում է ջրածնի յուրաքանչյուր ատոմից բխող երկու 1s ատոմային ուղեծրերի համընկնումից: Այս սիգմա կապը կարող ենք կրճատել որպես σ. Այստեղ, ընդհանուր էլեկտրոնային խտությունը տեղի է ունենում անմիջապես կապող ատոմների միջև կապի առանցքի երկայնքով: Սա ստիպում է ավելի կայուն փոխազդեցություն երկու կապակցված ատոմների միջև կապող էլեկտրոնների հետ համեմատած առանձին ատոմների կայունության հետ:Սովորաբար, սիգմա կապը առաջին կապն է, որը ձևավորվում է երկու ատոմների միջև:
Ի՞նչ են Pi մոլեկուլային օրբիտալները:
Pi մոլեկուլային օրբիտալները հիբրիդային օրբիտալների տեսակներ են, որոնք առաջանում են զուգահեռ ուղղությամբ երկու ատոմային ուղեծրերի համընկնումից: Այստեղ կապող էլեկտրոնային խտությունը տեղի է ունենում միջմիջուկային առանցքի վերևում և ներքևում: Ավելին, մենք չենք կարող դիտարկել էլեկտրոնները կապի առանցքի վրա: Երկու ատոմների միջև փոխազդեցության այս տեսակը ավելի կայուն դասավորություն է կազմում, քան անջատված ազատ ատոմների կայունությունը: Սովորաբար, էլեկտրոնները հակված են զբաղեցնելու այս տեսակի մոլեկուլային օրբիտալները, երբ ատոմներում առկա են բավարար էլեկտրոններ: Pi-ի մոլեկուլային ուղեծրերը միշտ ձևավորվում են որպես երկրորդ կամ երրորդ մոլեկուլային ուղեծրի ձևավորում՝ կապված երկու ատոմների կապի հետ, քանի որ սիգմա մոլեկուլային օրբիտալը առաջին մոլեկուլային կապն է, որը ձևավորվում է երկու ատոմների միջև:
Նկար 02. Pi մոլեկուլային օրբիտալներ
Ավելին, ատոմների թիվը, որոնք նպաստում են pi համակարգի p ատոմային ուղեծրին, միշտ հավասար է քիմիական կապում առկա pi մոլեկուլային օրբիտալների թվին: Սովորաբար, ամենացածր pi մոլեկուլային ուղեծրում առկա են զրոյական ուղղահայաց հանգույցներ: Այստեղ հաջորդական pi մոլեկուլային ուղեծրերը էներգիան մեծացնելիս ստանում են մեկ լրացուցիչ ուղղահայաց հանգույց: Pi մոլեկուլային ուղեծրը կարող ենք կրճատել որպես π:
Ո՞րն է տարբերությունը Sigma-ի և Pi-ի մոլեկուլային օրբիտալների միջև:
Sigma և pi մոլեկուլային օրբիտալները երկու տեսակի մոլեկուլային օրբիտալներ են, որոնք նպաստում են քիմիական միացության իրական կառուցվածքին: Սիգմայի և pi մոլեկուլային օրբիտալների հիմնական տարբերությունն այն է, որ սիգմա մոլեկուլային ուղեծրերը ձևավորվում են միջուկային առանցքի երկայնքով ատոմային ուղեծրերի համընկնումից, մինչդեռ pi մոլեկուլային ուղեծրերը ձևավորվում են զուգահեռ ուղղությամբ ատոմային ուղեծրերի համընկնումից:
Հետևյալ ինֆոգրաֆիկայում թվարկված են սիգմա և pi մոլեկուլային ուղեծրերի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Սիգմա ընդդեմ Պի մոլեկուլային օրբիտալներ
Մոլեկուլային օրբիտալը ուղեծրի տեսակ է, որը ձևավորվում է ատոմային ուղեծրերի համընկնումից: Սիգմայի և pi մոլեկուլային օրբիտալների հիմնական տարբերությունն այն է, որ սիգմա մոլեկուլային ուղեծրերը ձևավորվում են միջուկային առանցքի երկայնքով ատոմային ուղեծրերի համընկնումից, մինչդեռ pi մոլեկուլային ուղեծրերը ձևավորվում են զուգահեռ ուղղությամբ ատոմային ուղեծրերի համընկնումից:
