Դեյտերիումի և տրիտիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ դեյտերիումի միջուկն ունի մեկ նեյտրոն, մինչդեռ տրիտիումի միջուկը ունի երկու նեյտրոն:
Ջրածինը պարբերական համակարգի առաջին և ամենափոքր տարրն է, որը մենք նշում ենք որպես H: Այն ունի մեկ էլեկտրոն և մեկ պրոտոն: Մենք այն կարող ենք դասակարգել պարբերական աղյուսակի 1-ին խմբի և 1-ին պարբերության տակ՝ ելնելով իր էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայից՝ 1s1: Ջրածինը կարող է վերցնել էլեկտրոնը՝ բացասաբար լիցքավորված իոն ձևավորելու համար, կամ կարող է հեշտությամբ նվիրաբերել էլեկտրոնը՝ դրական լիցքավորված պրոտոն առաջացնելու համար։ Եթե ոչ, այն կարող է կիսել էլեկտրոնը՝ կովալենտային կապեր ստեղծելու համար: Այս ունակության շնորհիվ ջրածինը առկա է մեծ թվով մոլեկուլներում, և դա շատ առատ տարր է երկրի վրա։Ջրածինը ունի երեք իզոտոպ՝ պրոտիում-1H (առանց նեյտրոնների), դեյտերիում-2H (մեկ նեյտրոն) և տրիտիում-3H (երկու նեյտրոն): Պրոտիումը այս երեքի մեջ ամենաշատն է՝ ունենալով մոտ 99% հարաբերական առատություն։
Ի՞նչ է դեյտերիումը:
Դեյտերիումը ջրածնի իզոտոպներից մեկն է։ Այն կայուն իզոտոպ է՝ 0,015% բնական առատությամբ։ Դեյտերիումի միջուկում կա պրոտոն և նեյտրոն։ Հետեւաբար, նրա զանգվածային թիվը երկու է, իսկ ատոմային թիվը՝ մեկ։ Այս իզոտոպը մենք անվանում ենք ծանր ջրածին և ցուցադրվում է որպես 2H: Այնուամենայնիվ, ամենից հաճախ այն ներկայացնում ենք D.-ով
Նկար 1. դեյտերիում
Դեյտերիումը կարող է գոյություն ունենալ որպես երկատոմային գազային մոլեկուլ D2 քիմիական բանաձևով: Սակայն բնության մեջ երկու D ատոմների միացման հնարավորությունը ցածր է դրա ավելի քիչ առատության պատճառով։Հետևաբար, այս իզոտոպը հիմնականում կապվում է 1H ատոմի հետ՝ ստեղծելով գազ -HD (ջրածնի դեյտերիդ): Բացի այդ, դեյտերիումի երկու ատոմները կարող են կապվել թթվածնի հետ՝ ձևավորելով ջրի անալոգը D2O, որը մենք անվանում ենք ծանր ջուր։
Ավելին, դեյտերիումով մոլեկուլներն ունեն տարբեր քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ, քան դրանց ջրածնի անալոգը։ Օրինակ, այն կարող է դրսևորել կինետիկ իզոտոպային ազդեցություն: Ավելին, դեյտերացված միացությունները ցույց են տալիս բնորոշ տարբերություններ NMR, IR և զանգվածային սպեկտրոսկոպիայում. հետևաբար, մենք կարող ենք բացահայտել այն՝ օգտագործելով այդ մեթոդները: Բացի այդ, դեյտերիումը ունի մեկ պտույտ: Հետևաբար, NMR-ում այս իզոտոպի միացումը տալիս է եռյակ: Ավելին, այն ներծծում է տարբեր IR հաճախականություն, քան ջրածինը IR սպեկտրոսկոպիայում: Զանգվածային մեծ տարբերության պատճառով զանգվածային սպեկտրոսկոպիայում դեյտերիումը կարելի է տարբերել ջրածնից։
Ի՞նչ է Տրիտիումը:
Տրիումը ջրածնի իզոտոպն է, որի զանգվածային թիվը երեք է։ Հետևաբար, տրիտիումի միջուկն ունի մեկ պրոտոն և երկու նեյտրոն։ Այն գոյություն ունի բնության մեջ միայն իր ռադիոակտիվության պատճառով: Այդ պատճառով այն պետք է արհեստականորեն արտադրվի գործնական օգտագործման համար:
Նկար 02. Ջրածնի երեք հիմնական իզոտոպներ
Տրիումը ռադիոակտիվ իզոտոպ է (սա ջրածնի միակ ռադիոակտիվ իզոտոպն է): Այն ունի 12 տարվա կիսամյակ, և այն քայքայվում է՝ արտանետելով բետա մասնիկ՝ արտադրելով հելիում-3։ Այս իզոտոպի ատոմային զանգվածը 3,0160492 է։ Բացի այդ, այն գոյություն ունի որպես գազ (HT) ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում: Նաև այն կարող է ձևավորել օքսիդ (HTO), որը մենք անվանում ենք «տրիտացված ջուր»: Տրիտիումը օգտակար է միջուկային զենք ստեղծելու համար և որպես կենսաբանական և բնապահպանական հետազոտությունների հետագծող միջոց:
Ո՞րն է տարբերությունը դեյտերիումի և տրիտիումի միջև:
Դեյտերիումը և տրիտումը ջրածնի երկու իզոտոպ են: Դեյտերիումի և տրիտիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ դեյտերիումի միջուկն ունի մեկ նեյտրոն, մինչդեռ տրիտիումի միջուկն ունի երկու նեյտրոն:Ավելին, դեյտերիումի զանգվածային թիվը 2,0135532 է, մինչդեռ տրիտիումի զանգվածային թիվը՝ 3,0160492։ Այսպիսով, սա ևս մեկ էական տարբերություն է դեյտերիումի և տրիտիումի միջև:
Ավելին, դեյտերիումի և տրիտիումի միջև հետագա տարբերությունն այն է, որ դեյտերիումը կայուն իզոտոպ է, և մենք այն կարող ենք գտնել բնության մեջ, մինչդեռ տրիտումը ռադիոակտիվ իզոտոպ է, որը մենք չենք կարող գտնել այն բնության մեջ: Այնուամենայնիվ, մենք կարող ենք արհեստականորեն արտադրել այն գործնական օգտագործման համար:
Ամփոփում – Դեյտերիում ընդդեմ Տրիտիում
Դեյտերիումը և տրիտումը ջրածնի քիմիական տարրի իզոտոպներն են: Դեյտերիումի և տրիտիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ դեյտերիումի միջուկն ունի մեկ նեյտրոն, մինչդեռ տրիտիումի միջուկն ունի երկու նեյտրոն: Ավելին, տրիտումը ռադիոակտիվ է, մինչդեռ դեյտերիումը կայուն իզոտոպ է:
