Էներգիայի մակարդակի և էներգիայի գոտու հիմնական տարբերությունն այն է, որ էներգիայի մակարդակները գոյություն ունեն ատոմային մակարդակում, մինչդեռ էներգիայի շերտերը գոյություն ունեն մոլեկուլային մակարդակում:
Էներգիայի մակարդակ և էներգիայի գոտի տերմինները սերտորեն կապված են միմյանց հետ, սակայն դրանց միջև կան որոշ տարբերություններ: Ըստ քվանտային ֆիզիկայի, սահմանափակ մասնիկները, ինչպիսիք են էլեկտրոնները, ունեն քվանտացված էներգիա (էներգիայի դիսկրետ արժեքներ): Այս դիսկրետ արժեքները մենք անվանում ենք էներգիայի մակարդակներ: Մյուս կողմից, էներգիայի գոտին էներգիայի մի քանի մակարդակների շարունակական համակցություն է:
Ի՞նչ է էներգիայի մակարդակը:
Էներգիայի մակարդակը ատոմի քվանտացված էներգիայի արժեքն է: Ատոմը պարունակում է էլեկտրոններ, որոնք անընդհատ շարժվում են ատոմային միջուկի շուրջ: Այս էլեկտրոններն ունեն էներգիայի դիսկրետ արժեքներ. Այսպիսով, մենք ասում ենք, որ էներգիան քվանտացված է: Յուրաքանչյուր քվանտացված էներգիայի արժեք մենք անվանում ենք էներգիայի մակարդակ։
Ավելին, մենք կարող ենք էներգիայի մակարդակը անվանել էներգետիկ թաղանթ, քանի որ այն տարածք է, որտեղ որոշակի էլեկտրոն կարող է շարժվել ատոմի միջուկի շուրջը: Մենք տալիս ենք անուններ յուրաքանչյուր կեղևի համար. էներգիայի մակարդակը, որն ամենամոտն է ատոմային միջուկին, K թաղանթն է, հաջորդը՝ L թաղանթը և այլն։ Համաձայն քվանտային ֆիզիկայի՝ սրանք էներգիայի հիմնական մակարդակներն են, որոնք նշվում են «n»-ով։
Նկար 1. Էներգիայի մակարդակի դիագրամ
Յուրաքանչյուր էներգիայի մակարդակ պարունակում է էլեկտրոնների ֆիքսված քանակ: Օրինակ՝ առաջին էներգիայի մակարդակը կարող է պահել 2 էլեկտրոն, իսկ երկրորդը՝ 8, երրորդը՝ 18 և այլն։ Ընդհանուր առմամբ, n-րդ էներգետիկ մակարդակում էլեկտրոնների թիվը գտնելու բանաձևը 2(n)2 է։
Ի՞նչ է էներգիայի ժապավենը:
Էներգիայի գոտին մոլեկուլում էլեկտրոնների էներգիայի մակարդակների շարունակական համակցություն է:Հետևաբար այս տերմինն օգտագործվում է հիմնականում մոլեկուլային մակարդակի բացատրություններում: Երբ կան մի քանի ատոմներ, որոնք միավորվում են միմյանց հետ և ձևավորում են մոլեկուլ, էլեկտրոնները տեղադրվում են մոլեկուլային օրբիտալներում: Մոլեկուլային օրբիտալն այն ուղեծրի տեսակն է, որը ձևավորվում է երկու ատոմային օրբիտալների համակցմամբ:
Նկար 2. Էներգիայի գոտիների բնորոշ դասավորվածություն
Քանի որ ատոմային օրբիտալների էներգիայի մակարդակներն այնքան մոտ են, նրանք կարող են ձևավորել էներգիայի շարունակական գոտի:
Ո՞րն է տարբերությունը էներգիայի մակարդակի և էներգիայի տիրույթի միջև:
Էներգիայի մակարդակը ատոմի քվանտացված էներգիայի արժեքն է: Էներգիայի գոտին մոլեկուլում էլեկտրոնների էներգիայի մակարդակների շարունակական համակցություն է: Հետևաբար, էներգիայի մակարդակի և էներգիայի գոտու հիմնական տարբերությունն այն է, որ էներգիայի մակարդակները գոյություն ունեն ատոմային մակարդակում, իսկ էներգիայի գոտիները՝ մոլեկուլային մակարդակում:Ավելին, էներգիայի մակարդակները դիսկրետ արժեքներ են, մինչդեռ էներգիայի շերտերը շարունակական են: Այսպիսով, սա նաև կարևոր տարբերություն է էներգիայի մակարդակի և էներգիայի գոտու միջև:
Ամփոփում – Էներգիայի մակարդակն ընդդեմ էներգիայի խմբի
Էներգիայի մակարդակը և էներգիայի գոտին երկու մոտ տերմիններ են, որոնք փոքր տարբերություններ ունեն: Էներգիայի մակարդակի և էներգիայի գոտու հիմնական տարբերությունն այն է, որ էներգիայի մակարդակները գոյություն ունեն ատոմային մակարդակում, իսկ էներգիայի գոտիները՝ մոլեկուլային մակարդակում:
