Տարբերությունը ալկալիի և ալկալիի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Ալկալին ընդդեմ ալկալային

Ընդհանրապես, ալկալին օգտագործվում է հիմքերը նշելու համար: Այն օգտագործվում է որպես գոյական, իսկ ալկալայինը՝ որպես ածական։ Այնուամենայնիվ, այս համատեքստում դրանք օգտագործվում են պարբերական աղյուսակում 1-ին և 2-րդ խմբի մետաղները նշելու համար: Այնուամենայնիվ, երբ դրանք օգտագործվում են տարրերը նշելու համար, սովորաբար օգտագործվում են ալկալիական և հողալկալիական մետաղներ:

Ալկալի

Ալկալին տերմին է, որը սովորաբար օգտագործվում է պարբերական համակարգի 1-ին խմբի մետաղների համար: Դրանք նաև հայտնի են որպես ալկալիական մետաղներ: Չնայած այս խմբում ներառված է նաև Հ-ն, սակայն այն որոշակիորեն տարբերվում է։ Հետևաբար, այս խմբի անդամներն են լիթիումը (Li), նատրիումը (Na), կալիումը (K), ռուբիդիումը (Rb), ցեզիումը (Cs) և ֆրանցիումը (Fr):Ալկալիական մետաղները փափուկ, փայլուն, արծաթագույն մետաղներ են։ Նրանք բոլորն ունեն միայն մեկ էլեկտրոն իրենց արտաքին թաղանթում, և նրանք սիրում են հեռացնել այն և ձևավորել +1 կատիոն: Երբ արտաքին մեծամասնության էլեկտրոնները գրգռված են, այն վերադառնում է հիմնական վիճակին, մինչդեռ ճառագայթում է տեսանելի տիրույթում: Այս էլեկտրոնի արտանետումը հեշտ է, ուստի ալկալիական մետաղները շատ ռեակտիվ են: Ռեակտիվությունը մեծանում է սյունակում: Նրանք իոնային միացություններ են կազմում այլ էլեկտրաբացասական ատոմների հետ։ Ավելի ճիշտ, ալկալին վերաբերում է ալկալային մետաղի կարբոնատին կամ հիդրօքսիդին: Նրանք ունեն նաև հիմնական հատկություններ. Դրանք դառը համով են, սայթաքուն և փոխազդում են թթուների հետ՝ չեզոքացնելու համար։

Ալկալային

«Ալկալին» ունի ալկալային հատկություններ: 1-ին և 2-րդ խմբի տարրերը, որոնք հայտնի են նաև որպես ալկալիական մետաղներ և հողալկալիական մետաղներ, համարվում են ալկալային, երբ դրանք լուծվում են ջրի մեջ: Նատրիումի հիդրօքսիդը, կալիումի հիդրօքսիդը, մագնեզիումի հիդրօքսիդը և կալցիումի կարբոնատը օրինակներից են։Arrhenius-ը հիմքերը սահմանում է որպես նյութեր, որոնք առաջացնում են OH^– լուծույթներում: Վերևի մոլեկուլները ջրում լուծվելիս ձևավորում են OH^–, հետևաբար գործում են որպես հիմքեր: Ալկալային լուծույթները հեշտությամբ փոխազդում են թթուների հետ՝ առաջացնելով ջրի և աղի մոլեկուլներ։ Նրանք ցույց են տալիս 7-ից բարձր pH արժեք և կարմիր լակմուսը վերածում են կապույտի։ Կան նաև այլ հիմքեր, բացի ալկալային հիմքերից, ինչպիսիք են NH_{3 Նրանք նույնպես ունեն նույն հիմնական հատկությունները:}

Ալկալին կարող է օգտագործվել որպես ածական՝ հիմնական հատկությունները նկարագրելու համար; նաև, ալկալայինը կարող է օգտագործվել հատուկ 2-րդ խմբի տարրերին անդրադառնալու համար, որոնք նաև հայտնի են որպես հողալկալային մետաղներ: Դրանք պարունակում են բերիլիում (Be), մագնեզիում (Mg), կալցիում (Ca), ստրոնցիում (Sr), բարիում (Ba) և ռադիում (Ra): Դրանք փափուկ և ռեակտիվ տարրեր են: Այս տարրերն ունեն +2 կատիոն ձևավորելու հատկություն; հետևաբար, իոնային աղեր պատրաստեք էլեկտրաբացասական տարրերով: Երբ ալկալային մետաղները փոխազդում են ջրի հետ, առաջանում են ալկալային հիդրօքսիդ (բերիլիումը չի փոխազդում ջրի հետ):

Ո՞րն է տարբերությունը ալկալիի և ալկալայինի միջև:

• Ալկալի տերմինն օգտագործվում է 1-ին խմբի տարրերը ճանաչելու համար՝ լիթիում (Li), նատրիում (Na), կալիում (K), ռուբիդիում (Rb), ցեզիում (Cs) և ֆրանցիում (Fr): Ալկալային տերմինն օգտագործվում է 2-րդ խմբի տարրերը ներկայացնելու համար՝ բերիլիում (Be), մագնեզիում (Mg), կալցիում (Ca), ստրոնցիում (Sr), բարիում (Ba) և ռադիում (Ra): Ալկալիական մետաղներն ավելի ռեակտիվ են, քան հողալկալիական մետաղները։

• Ալկալիական մետաղներն իրենց բնույթով ավելի փափուկ են, քան ալկալայինները:

• Ալկալիներն ունեն մեկ էլեկտրոն արտաքին մեծ շերտում, իսկ հողալկալիական մետաղները՝ երկու էլեկտրոն:

• Ալկալիները կազմում են +1 կատիոն, իսկ ալկալայինը՝ +2 կատիոն։