Ամոնիակի և բորի տրիֆտորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիակը բևեռային մոլեկուլ է, մինչդեռ բորի տրիֆտորիդը ոչ բևեռային մոլեկուլ է:
Ամոնիակն ու բորի տրիֆտորիդն ունեն նմանատիպ ատոմականություն և ատոմների սերտորեն նման կապակցվածություն, սակայն ամոնիակի մոլեկուլում ազոտի ատոմի վրա կա միայնակ էլեկտրոնային զույգ, մինչդեռ բորի ատոմի վրա չկան միայնակ էլեկտրոններ բորի եռաֆտորիդում: Այս փաստը ամոնիակը դարձնում է բևեռային մոլեկուլ, իսկ բորի տրիֆտորիդը՝ ոչ բևեռային մոլեկուլ։
Ի՞նչ է ամոնիակը:
Ամոնիան անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև NH3Այն գազային նյութ է և ամենապարզ պնիկտոգեն հիդրիդն է։ Ամոնիակն առաջանում է որպես անգույն գազ, որն ունի սուր, գրգռիչ հոտ: Ամոնիակի IUPAC անվանումը ազան է: Ամոնիակի մոլային զանգվածը 17,03 գ/մոլ է։ Նրա հալման կետը −77,73 °C է, իսկ եռմանը՝ −33,34 °C։
Երբ հաշվի ենք առնում ամոնիակ գազի առաջացումը, այն բնականաբար հանդիպում է շրջակա միջավայրում, բայց մանր քանակությամբ՝ որպես ազոտային կենդանական և բուսական նյութերի արտադրանք: Երբեմն մենք կարող ենք ամոնիակ գտնել նաև անձրևաջրերում: Մեր մարմնի ներսում երիկամները արտազատում են ամոնիակ՝ չեզոքացնելու ավելորդ թթվայնությունը:
Նկար 01. Ամոնիակ
Ամոնիակի մոլեկուլի քիմիական կառուցվածքն ունի ազոտի ատոմ՝ կապված երեք ջրածնի ատոմների հետ: Քանի որ ազոտի ամենաարտաքին էլեկտրոնային թաղանթում կա հինգ էլեկտրոն, ամոնիակի մոլեկուլի ազոտի ատոմի վրա կա միայնակ էլեկտրոնային զույգ:Հետևաբար, ամոնիակի մոլեկուլի երկրաչափությունը եռանկյուն բրգաձև է: Ավելին, մենք կարող ենք հեշտությամբ հեղուկացնել այս միացությունը: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այն ունակ է ջրածնային կապեր ստեղծել ամոնիակի մոլեկուլների միջև, քանի որ կան նաև N-H կապեր և միայնակ էլեկտրոնային զույգեր:
Ի՞նչ է բորի տրիֆտորիդը:
Բորի տրիֆտորիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի BF3 քիմիական բանաձևը: Դա սուր գազ է, որը անգույն է և թունավոր։ Այն կարող է սպիտակ գոլորշիներ առաջացնել խոնավ օդում: Այնուամենայնիվ, կան բորի տրիֆտորիդի երկու հիմնական ձևեր՝ որպես անջուր և երկհիդրատ ձև. Անջուր ձևը անգույն գազ է, մինչդեռ դիհիդրատ ձևը անգույն հեղուկ է: Ջրում դրանց լուծելիությունը դիտարկելիս անջուր ձևը հակված է էկզոթերմիկ տարրալուծման, երբ ավելացվում է ջրի մեջ, մինչդեռ երկհիդրատ ձևը շատ ջրում լուծելի է: Այս նյութը քայքայիչ է, ուստի այս նյութի պահպանման համար մենք պետք է օգտագործենք չժանգոտվող պողպատ, Monel և Hastelloy:
Նկար 02. բորի տրիֆտորիդ
Բորի եռաֆտորիդի մոլեկուլն ունի եռանկյուն հարթ երկրաչափություն: Այն չունի դիպոլային մոմենտ իր համաչափության պատճառով։ Այս մոլեկուլը իզոէլեկտրոնային է կարբոնատ անիոնի հետ։ Ընդհանուր տերմիններով մենք անվանում ենք բորի տրիֆտորիդ էլեկտրոնների պակաս ունեցող քիմիական տեսակ: Այն ունի էկզոտերմիկ ռեակտիվություն Լյուիսի հիմքերի հետ:
Բորի տրիֆտորիդի սինթեզում մենք կարող ենք այն արտադրել բորի օքսիդների և ջրածնի ֆտորիդի ռեակցիայից: Այնուամենայնիվ, լաբորատոր կարիքների դեպքում մենք կարող ենք արտադրել բորի տրիֆտորիդ՝ օգտագործելով բորի տրիֆտորիդ եթերատը (առևտրային առումով մատչելի հեղուկ):
Ո՞րն է տարբերությունը ամոնիակի և բորի տրիֆտորիդի միջև:
Ամոնիակը և բորի տրիֆտորիդը 4 ատոմային մոլեկուլներ են, երկուսն էլ ունեն կենտրոնական ատոմ՝ կապված երեք այլ ատոմների հետ: Այնուամենայնիվ, ի տարբերություն բորի եռաֆտորիդի մոլեկուլի, ամոնիակի մոլեկուլում կա միայնակ էլեկտրոնային զույգ, որն այն դարձնում է բևեռ:Հետևաբար, ամոնիակի և բորի տրիֆտորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիակը բևեռային մոլեկուլ է, մինչդեռ բորի տրիֆտորիդը ոչ բևեռային մոլեկուլ է:
Հետևյալ ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս ամոնիակի և բորի տրիֆտորիդի միջև տարբերությունը աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Ամոնիակ ընդդեմ Բորի Տրիֆտորիդ
Ամոնիան անօրգանական միացություն է, որն ունի NH3,քիմիական բանաձևը, մինչդեռ բորի տրիֆտորիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձևը BF3: Ամոնիակի և բորի տրիֆտորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիակը բևեռային մոլեկուլ է, մինչդեռ բորի տրիֆտորիդը ոչ բևեռային մոլեկուլ է:
