Նատրիումի սուլֆատի և նատրիումի սուլֆիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի սուլֆատն ունի սուլֆատի անիոն, որը բաղկացած է մեկ ծծմբի ատոմից և չորս թթվածնի ատոմից, մինչդեռ նատրիումի սուլֆիտն ունի սուլֆիտի անիոն, որը բաղկացած է մեկ ծծմբի ատոմից և երեք թթվածնի ատոմից: Ավելին, նատրիումի սուլֆատը հիգրոսկոպիկ է, մինչդեռ նատրիումի սուլֆիտը համեմատաբար ավելի քիչ է լուծվում ջրում:
Եվ նատրիումի սուլֆատը և նատրիումի սուլֆիտը անօրգանական քիմիական միացություններ են: Այս երկու միացությունների քիմիական բանաձևերը դիտարկելիս դրանք միմյանցից տարբերվում են թթվածնի ատոմների քանակից։
Ի՞նչ է նատրիումի սուլֆատը:
Նատրիումի սուլֆատը անօրգանական միացություն է, որն ունի Na2SO4 Այն ունի նաև մի քանի հիդրացված ձևեր: Ամենատարածված հիդրատը դեկահիդրատ ձևն է: Բոլոր անջուր և հիդրատացված ձևերը սպիտակ բյուրեղային պինդ նյութեր են: Ավելին, այս միացությունը հիգրոսկոպիկ է։
Նկար 01. Նատրիումի սուլֆատ
Այս միացության մոլային զանգվածը 142,04 գ/մոլ է (անջուր ձև): Այն անհոտ է, հալման և եռման ջերմաստիճանը 884 °C և 1,429 °C է։ Հետևաբար, այն կարող է ունենալ կամ օրթորոմբիկ կամ վեցանկյուն բյուրեղային կառուցվածքներ: Ավելի կարևոր է, որ այս միացությունը շատ կայուն է: Այսպիսով, այն չի արձագանքում շատ օքսիդացնող և վերականգնող նյութերի նկատմամբ: Այնուամենայնիվ, բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն վերածվում է նատրիումի սուլֆիդի՝ ածխաջերմային կրճատման միջոցով:
Բացի այդ, այս միացությունը չեզոք աղ է: Հետևաբար, այս միացության ջրային լուծույթն ունի 7 pH: Բացի այդ, այս միացությունը կարող է արձագանքել ծծմբաթթվի հետ՝ տալով թթվային աղ նատրիումի բիսուլֆատ: Այս միացության կիրառությունները դիտարկելիս դեկահիդրատի ձևը օգտակար է լվացող միջոցների և շատ այլ ապրանքների արտադրության մեջ: Ավելին, այն կարևոր է Kraft-ի գործընթացում և թղթի զանգվածի մշակման մեջ:
Ի՞նչ է նատրիումի սուլֆիտը:
Նատրիումի սուլֆիտը անօրգանական միացություն է, որն ունի Na2SO3 Այն ծծմբաթթվի լուծվող աղ է: Այն ձևավորվում է որպես ծծմբի երկօքսիդի մաքրման արդյունք վառելիք-գազից ծծմբաթափման գործընթացում: Ավելին, այն օգտակար է որպես կոնսերվանտ չոր մրգերի պահպանման համար (գույնը պահպանելու համար):
Նկար 02. Նատրիումի սուլֆիտի անջուր ձև
Մոլային զանգվածը 126,04 գ/մոլ է։ Հալման ջերմաստիճանը 33,4 °C է, իսկ ավելի բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն քայքայվում է. Այսպիսով, դրա համար եռման կետ չկա: Ավելին, այս միացությունը կարող է ձևավորել բիսուլֆիտի հավելում ալդեհիդների, կետոնների հետ ռեակցիայի միջոցով, որոնք ձևավորում են սուլֆոնաթթու: Այն օգտակար է ալդեհիդների կամ կետոնների մաքրման համար: Բացի այդ, այս միացությունը այնքան էլ կայուն չէ. այն կարող է քայքայվել նույնիսկ թույլ թթուներով: Եվ այս տարրալուծումը առաջացնում է ծծմբի երկօքսիդ գազ: Հագեցած ջրային լուծույթի նորմալ pH-ը 9 է: Այնուամենայնիվ, երբ այն ենթարկվում է օդի, այն ի վերջո վերածվում է նատրիումի սուլֆատի:
Ո՞րն է տարբերությունը նատրիումի սուլֆատի և նատրիումի սուլֆիտի միջև:
Նատրիումի սուլֆատի և նատրիումի սուլֆիտի հիմնական տարբերությունը նրանց մոլեկուլային կառուցվածքն է: Նաև նատրիումի սուլֆատի և նատրիումի սուլֆիտի միջև կան նաև այլ տարբերակիչ տարբերություններ նրանց քիմիական և ֆիզիկական հատկություններով, ինչպիսիք են կայունությունը, լուծելիությունը, եռման և հալման կետերը և այլն:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է ավելի շատ մանրամասներ նատրիումի սուլֆատի և նատրիումի սուլֆիտի տարբերության վերաբերյալ աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Նատրիումի սուլֆատ ընդդեմ նատրիումի սուլֆիտի
Նատրիումի սուլֆատը և նատրիումի սուլֆիտը նատրիումի անօրգանական աղեր են։ Նատրիումի սուլֆատի և նատրիումի սուլֆիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի սուլֆատն ունի սուլֆատի անիոն, որն ունի մեկ ծծմբի ատոմ և չորս թթվածնի ատոմ, մինչդեռ նատրիումի սուլֆիտն ունի սուլֆիտի անիոն, որն ունի մեկ ծծմբի ատոմ և երեք թթվածնի ատոմ::
