Հիմնական տարբերություն – pKa ընդդեմ pKb
pKa-ն և pKb-ը քիմիայի մեջ սովորական տերմիններ են, որոնք հայտնի են որպես դիսոցման հաստատուններ: pKa-ն թթվի դիսոցման հաստատուն է, իսկ pKb-ն՝ բազային դիսոցման հաստատուն։ Այս տերմիններն օգտագործվում են շատ մեծ կամ շատ փոքր արժեքների հետ աշխատելը հեշտացնելու համար: Այս տերմիններում «p» նշանակում է «բացասական լոգարիթմ»: pKa-ի և pKb-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ pKa-ն Ka-ի բացասական լոգարիթմն է, մինչդեռ pKb-ն Kb-ի բացասական լոգարիթմն է:
Ի՞նչ է pKa?
pKa-ն Ka-ի բացասական լոգարիթմն է: Ka-ն լուծույթի թթվային դիսոցման հաստատունն է։ Դա լուծույթում թթվի ուժի քանակական չափումն է։Թթուները քիմիական միացություններ են, որոնք կարող են մեկ կամ մի քանի ջրածնի իոններ (պրոտոններ) արձակել լուծույթ: Եթե թթվի դիսոցման հաստատունը; Ka-ն ավելի բարձր է, դա նշանակում է, որ թթուն ամբողջությամբ (կամ գրեթե ամբողջությամբ) տարանջատված է իոնների մեջ՝ ձևավորելով ջրածնի իոններ: Այնուհետև դա ցույց է տալիս, որ թթուն ուժեղ թթու է: Քանի որ pKa-ն Ka-ի բացասական լոգարիթմական արժեքն է, pKa-ն ավելի փոքր արժեք է ուժեղ թթվի համար:
pKa=-log10Ka
Իջեցրեք pKa-ի արժեքը, այնքան ավելի ուժեղ է թթուն: Նմանապես, ավելի բարձր pKa արժեքը, այնքան ավելի թույլ է թթուն: Դիտելով տարբեր թթուների pKa արժեքները՝ կարելի է համեմատել թթվի հարաբերական ուժերը։ Ka արժեքներ օգտագործելու փոխարեն, pKa արժեքներն օգտագործվում են ընդհանուր առմամբ, քանի որ այն հեշտացնում է փոքր տասնորդական թվերով շատ մեծ կամ շատ փոքր թվերի հետ աշխատելը:
Նկար 01. Ֆենոլի և նիտրոֆենոլի pKa արժեքները. նիտրոֆենոլն ավելի ուժեղ թթու է, քան ֆենոլը, քանի որ դրա pKa ավելի փոքր արժեքն է նիտրոֆենոլի համեմատ:
Բացի թթվային հզորությունը համեմատելուց, pKa արժեքները օգտագործվում են նաև համապատասխան բուֆերներ ընտրելու համար: Համաձայն Հենդերսոն-Հասելբալխի հավասարման՝ համակարգի pH-ի և pKa-ի միջև կապ կա:
pH=pKa + գրանցամատյան10 ([A–]/[AH])
ՀԱ թթվի տարանջատման համար: Այս հավասարումը կարելի է վերաշարադրել ստորև:
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Այս հավասարման համաձայն՝ նույն համակարգի pKa և pH արժեքները հավասար են, երբ թթվի կեսը դիսոցացված է։ Քանի որ համակարգի բուֆերային հզորությունը լուծույթի pH-ը պահպանելու նրա կարողությունն է, պետք է ընտրել բուֆեր, որտեղ pKa-ն և pH-ը շատ մոտ են միմյանց:
Ինչ է pKb?
pKb-ն Kb-ի բացասական լոգարիթմն է: Kb-ն բազային դիսոցման հաստատուն է։ Այն օգտագործվում է բազայի ամրությունը քանակապես որոշելու համար։ Երբ հիմքը լուծվում է ջրի մեջ, այն տարանջատվում է իոնների՝ ձևավորելով հիմնական լուծույթ:Ուժեղ հիմքերը լիովին անջատվում են: Թույլ հիմքերը մասնակիորեն տարանջատվում են։
pKb=-log10Kb
pKb-ի «p»-ը նշանակում է «բացասական լոգարիթմ»: Քանի որ Kb արժեքների մեծ մասը շատ մեծ է կամ շատ փոքր, այդ արժեքների բացասական լոգարիթմներն օգտագործվում են հեշտացնելու համար: Հետևաբար, մեծ Kb արժեքը կարող է բնութագրվել փոքր pKb արժեքով փոքր տասնորդական թվերով:
Ինչպիսի՞ն է հարաբերությունը pKa-ի և pKb-ի միջև:
Կա-ի և Kb-ի միջև կապը տրված է ստորև:
Kw=Ka. Kb
Այնուհետև pKa-ի և pKb-ի միջև կապը տրվում է որպես, (25oC)-ում
pKa + pKb=14
Ո՞րն է տարբերությունը pKa-ի և pKb-ի միջև:
pKa vs pKb |
|
| pKa-ն Ka-ի բացասական լոգարիթմն է։ | pKb-ն Kb-ի բացասական լոգարիթմն է: |
| Բնություն | |
| pKa տրվում է թթուների համար: | pKb տրված է հիմքերի համար: |
| Հարաբերություն տարանջատման հաստատունով | |
| pKa-ն կապված է թթվի դիսոցման հաստատունի հետ: | pKb կապված է բազային դիսոցիացիայի հաստատունի հետ: |
| Ցուցումներ | |
| Որքան փոքր է pKa արժեքը, այնքան թթունն ավելի ուժեղ է: | Ավելի փոքր pKb արժեքը, ավելի թույլ հիմքը: |
Ամփոփում – pKa vs pKb
pKa և pKb օգտագործվում են համապատասխանաբար թթուների և հիմքերի ուժը համեմատելու համար: pKa-ն տրվում է թթվային դիսոցիացիաների համար։ pKb տրված է հիմքերի դիսոցացման համար։ pKa-ի և pKb-ի միջև տարբերությունն այն է, որ pKa-ն Ka-ի բացասական լոգարիթմն է, մինչդեռ pKb-ն Kb-ի բացասական լոգարիթմն է:
Ներբեռնեք pKa vs pKb-ի PDF
Դուք կարող եք ներբեռնել այս հոդվածի PDF տարբերակը և օգտագործել այն անցանց նպատակներով՝ ըստ մեջբերումների: Խնդրում ենք ներբեռնել PDF տարբերակը այստեղ՝ տարբերություն pKa-ի և pKb-ի միջև
