Համասեռ և տարասեռ հավասարակշռության հիմնական տարբերությունն այն է, որ միատարր հավասարակշռության դեպքում ռեակտիվները և արտադրանքները գտնվում են նյութի նույն փուլում, մինչդեռ տարասեռ հավասարակշռության դեպքում ռեակտիվները և արտադրանքները գտնվում են տարբեր փուլերում:
Հավասարակշռությունը վիճակ է, երբ ռեակտիվների և արտադրանքների կոնցենտրացիաները մնում են հաստատուն: Հավասարակշռության երկու տեսակ կա՝ միատարր և տարասեռ հավասարակշռություն: Այս երկու տեսակները միմյանցից տարբերվում են՝ ըստ ռեակտիվների նյութի փուլի և հավասարակշռության մեջ գտնվող արտադրանքների։
Ի՞նչ է համասեռ հավասարակշռությունը:
Համասեռ հավասարակշռությունը մի վիճակ է, երբ ռեակտիվները և արտադրանքները գտնվում են նյութի նույն փուլում: Սովորաբար, ռեակտիվները և արտադրանքները գտնվում են մեկ լուծույթում: Այս տեսակի ռեակցիայի խառնուրդը մենք անվանում ենք համասեռ խառնուրդ: Քիմիական տեսակները, որոնք գտնվում են այս խառնուրդում, կարող են լինել մոլեկուլներ, իոններ կամ մոլեկուլների և իոնների համակցություն: Ավելին, այս տեսակի ռեակցիայի հավասարակշռության հաստատունի արտահայտությունը ներառում է բոլոր ռեակտիվների և արտադրանքների կոնցենտրացիաները: Օրինակ, ծծմբի երկօքսիդի և թթվածնի գազի խառնումից ստացվում է ծծմբի եռօքսիդ գազ, բոլոր ռեակտիվները և արտադրանքները գտնվում են գազային փուլում: Այնուհետև ռեակցիան և հավասարակշռության հաստատունը (K) հետևյալն են՝
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(գ)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Ի՞նչ է տարասեռ հավասարակշռությունը:
Հետերոգեն հավասարակշռությունը մի վիճակ է, երբ ռեակտիվները և արտադրանքները գտնվում են տարբեր փուլերում: Այնտեղ փուլերը կարող են լինել պինդ, հեղուկ և գազային փուլերի ցանկացած համակցություն: Այնուամենայնիվ, ի տարբերություն միատարր հավասարակշռության, տարասեռ հավասարակշռության համար հավասարակշռության հաստատուն գրելիս մենք պետք է բացառենք պինդ և մաքուր հեղուկների կոնցենտրացիաները: Օրինակ՝ պինդ ձևով ածխածինը թթվածնային գազի հետ խառնելով՝ ստացվում է ածխածնի մոնօքսիդ գազ։ Այնուհետև ռեակցիան և հավասարակշռության հաստատունը (K) հետևյալն են՝
O2(գ) + 2C(ներ) ⇌ 2CO(գ)
K=[CO(գ)]2/[O2(գ)]
Ո՞րն է տարբերությունը միատարր և տարասեռ հավասարակշռության միջև:
Հավասարակշռությունը վիճակ է, երբ ռեակտիվների և արտադրանքների կոնցենտրացիաները մնում են հաստատուն:Հավասարակշռության երկու տեսակ կա՝ միատարր և տարասեռ հավասարակշռություն: Միասեռ և տարասեռ հավասարակշռության հիմնական տարբերությունն այն է, որ միատարր հավասարակշռության մեջ ռեակտիվները և արտադրանքները գտնվում են նյութի նույն փուլում, մինչդեռ տարասեռ հավասարակշռության դեպքում ռեակտիվները և արտադրանքները գտնվում են տարբեր փուլերում:
Ավելին, միատարր հավասարակշռությունների համար հավասարակշռության հաստատունը որոշելիս մենք պետք է ներառենք բոլոր ռեակտիվների և արտադրանքների կոնցենտրացիաները. Այնուամենայնիվ, տարասեռ հավասարակշռությունը որոշելիս մենք պետք է բացառենք պինդ և մաքուր հեղուկների կոնցենտրացիաները և պետք է օգտագործենք այլ ռեակտիվների և արտադրանքների կոնցենտրացիաները: Որպես օրինակ՝ 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) -ը միատարր հավասարակշռություն է և O2(g) + 2C(ներ) ⇌ 2CO(գ) -ը տարասեռ հավասարակշռության օրինակ է։
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ներկայացված է միատարր և տարասեռ հավասարակշռության տարբերությունը:
Ամփոփում – Համասեռ ընդդեմ տարասեռ հավասարակշռության
Հավասարակշռությունը վիճակ է, երբ ռեակտիվների և արտադրանքների կոնցենտրացիաները մնում են հաստատուն: Հավասարակշռության երկու տեսակ կա՝ միատարր և տարասեռ հավասարակշռություն: Միատարր և տարասեռ հավասարակշռության հիմնական տարբերությունն այն է, որ միատարր հավասարակշռության մեջ ռեակտիվները և արտադրանքները գտնվում են նյութի նույն փուլում, մինչդեռ տարասեռ հավասարակշռության մեջ ռեակտիվները և արտադրանքները տարբեր փուլերում են: Ավելին, միատարր հավասարակշռության համար հավասարակշռության հաստատունը ներառում է բոլոր ռեակտիվների և արտադրանքների կոնցենտրացիաները, մինչդեռ տարասեռ հավասարակշռության համար հավասարակշռության հաստատունը պետք է բացառի պինդ մարմինների և մաքուր հեղուկների կոնցենտրացիաները:
