Իոնային հավասարակշռության և քիմիական հավասարակշռության միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային հավասարակշռությունը տեղի է ունենում էլեկտրոլիտում միացված մոլեկուլների և իոնների միջև, մինչդեռ քիմիական հավասարակշռությունը տեղի է ունենում քիմիական ռեակտիվների և արտադրանքների միջև:
Իոնային և քիմիական հավասարակշռությունը կարևոր երևույթներ են քիմիայում: Իոնային հավասարակշռությունը հավասարակշռություն է, որը հաստատվում է միացված մոլեկուլների և թույլ էլեկտրոլիտների լուծույթում իոնների միջև: Քիմիական հավասարակշռությունը այն վիճակն է, որում և՛ ռեակտիվները, և՛ արտադրանքները առկա են այնպիսի կոնցենտրացիաներում, որոնք ժամանակի ընթացքում փոփոխության հետագա միտում չունեն:
Ի՞նչ է իոնային հավասարակշռությունը:
Իոնային հավասարակշռությունը կարելի է բնութագրել որպես հավասարակշռություն, որը հաստատված է միացված մոլեկուլների և իոնների միջև թույլ էլեկտրոլիտների լուծույթում: Ընդհանրապես, pH-ը չափում է լուծույթի թթվայնությունը կամ ալկալայնությունը: Դա պայմանավորված է նրանով, որ թթուները հակված են լուծույթի մեջ ջրածնի իոններ բաց թողնել: Եթե քիչ լուծվող աղը լուծվում է ջրի մեջ, ապա իոնային հավասարակշռություն է առաջանում։
Իոնային հավասարակշռությունը նաև հավասարակշռության մի տեսակ է, որտեղ արտադրանքների և ռեակտիվների քանակը ժամանակի ընթացքում չի փոխվում: Սակայն դա չի նշանակում, որ արձագանքը դադարել է. ավելի շուտ, ռեակցիան ընթանում է այնպես, որ գումարները պահվում են անփոփոխ (զուտ փոփոխությունը զրո է):
Իոնային հավասարակշռությունը հայտնի է նաև որպես «դինամիկ հավասարակշռություն»: Այս տեսակի հավասարակշռության դեպքում ռեակցիան շրջելի է և շարունակական։ Որպեսզի դինամիկ հավասարակշռություն տեղի ունենա, համակարգը պետք է լինի փակ, որպեսզի ոչ մի էներգիա կամ նյութ դուրս չգա համակարգից:
Ի՞նչ է քիմիական հավասարակշռությունը:
Քիմիական հավասարակշռությունը կարելի է բնութագրել որպես այն վիճակ, որում և՛ ռեակտիվները, և՛ արտադրանքները առկա են այնպիսի կոնցենտրացիաներում, որոնք ժամանակի ընթացքում փոփոխության հետագա միտում չունեն: Որոշ ռեակցիաներ շրջելի են, իսկ որոշ ռեակցիաներ՝ անշրջելի։ Ռեակցիայի ընթացքում ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի: Որոշ ռեակցիաներում ռեակտիվները կրկին առաջանում են արտադրանքներից: Հետևաբար, այս տեսակի ռեակցիան շրջելի է։
Անդառնալի ռեակցիաներում, երբ ռեակտիվները վերածվում են արտադրանքի, նրանք նորից չեն վերականգնվում արտադրանքներից: Վերադարձելի ռեակցիայի դեպքում, երբ ռեակտիվները գնում են դեպի արտադրանք, մենք այն անվանում ենք առաջընթաց ռեակցիա, իսկ երբ արտադրանքները գնում են դեպի ռեակտիվներ, դա հետընթաց ռեակցիա է։
Երբ առաջ և հետընթաց ռեակցիաների արագությունը հավասար է, ապա ռեակցիան գտնվում է հավասարակշռության մեջ: Հետևաբար, որոշ ժամանակի ընթացքում ռեակտիվների և արտադրանքի քանակը չի փոխվում: Հետադարձելի ռեակցիաները միշտ հակված են հավասարակշռության գալ և պահպանել այդ հավասարակշռությունը: Երբ համակարգը գտնվում է հավասարակշռության մեջ, արտադրանքի քանակությունը և ռեակտիվները պարտադիր չէ, որ հավասար լինեն: Կարող է լինել ավելի մեծ քանակությամբ ռեակտիվներ, քան արտադրանքները կամ հակառակը: Հավասարակշռության հավասարման միակ պահանջը ժամանակի ընթացքում երկուսից հաստատուն քանակի պահպանումն է: Հավասարակշռության մեջ գտնվող ռեակցիայի համար մենք կարող ենք սահմանել հավասարակշռության հաստատուն՝ որտեղ այն հավասար է արտադրանքի կոնցենտրացիայի և ռեակցիաների կոնցենտրացիայի հարաբերությանը:
Հավասարակշռված ռեակցիայի դեպքում, եթե առաջընթաց ռեակցիան էկզոթերմիկ է, ապա հետընթաց ռեակցիան էնդոթերմիկ է և հակառակը: Սովորաբար, առաջ և հետընթաց ռեակցիաների մյուս բոլոր պարամետրերը հակադիր են միմյանց այսպես. Հետևաբար, եթե մենք ցանկանում ենք հեշտացնել ռեակցիաներից որևէ մեկը, մենք պարզապես պետք է կարգավորենք պարամետրերը՝ այդ ռեակցիան հեշտացնելու համար:
Ո՞րն է տարբերությունը իոնային հավասարակշռության և քիմիական հավասարակշռության միջև:
Իոնային և քիմիական հավասարակշռությունը կարևոր երևույթներ են քիմիայում: Իոնային հավասարակշռության և քիմիական հավասարակշռության հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային հավասարակշռությունը տեղի է ունենում էլեկտրոլիտում միացված մոլեկուլների և իոնների միջև, մինչդեռ քիմիական հավասարակշռությունը տեղի է ունենում քիմիական ռեակտիվների և արտադրանքների միջև:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է իոնային հավասարակշռության և քիմիական հավասարակշռության տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Իոնային հավասարակշռություն ընդդեմ քիմիական հավասարակշռության
Իոնային հավասարակշռությունը այն հավասարակշռությունն է, որը հաստատվում է միացված մոլեկուլների և իոնների միջև թույլ էլեկտրոլիտների լուծույթում: Քիմիական հավասարակշռությունը այն վիճակն է, որում և՛ ռեակտիվները, և՛ արտադրանքները առկա են այնպիսի կոնցենտրացիաներում, որոնք ժամանակի ընթացքում փոփոխության հետագա միտում չունեն: Իոնային հավասարակշռության և քիմիական հավասարակշռության հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային հավասարակշռությունը տեղի է ունենում էլեկտրոլիտում միացված մոլեկուլների և իոնների միջև, մինչդեռ քիմիական հավասարակշռությունը տեղի է ունենում քիմիական ռեակտիվների և արտադրանքների միջև:
