Իոնային և մետաղական պինդ մարմինների հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային պինդները հիմնականում պարունակում են կատիոններ և անիոններ, մինչդեռ մետաղական պինդները պարունակում են մետաղի ատոմներ և ազատ էլեկտրոններ:
Եվ իոնային և մետաղական պինդները գտնվում են պինդ վիճակում: Բայց դրանք իրարից տարբերվում են բաղադրությամբ, ինչպես նաև հատկություններով։
Ի՞նչ են իոնային պինդները:
Իոնային պինդները քիմիական միացություններ են, որոնք պարունակում են կատիոններ և անիոններ։ Այս իոնները միասին պահվում են էլեկտրաստատիկ ուժերով: Այս ուժերը մենք անվանում ենք իոնային կապեր։ Իոնները կապվում են միմյանց հետ այնպես, որ ընդհանուր միացությունը չեզոք է (բացասական կամ դրական լիցք չկա):Այստեղ անիոնը շրջապատող կատիոնների թիվը և հակառակը կարող է տարբերվել մեկ պինդից մյուսը՝ կախված կատիոնի և անիոնի լիցքից։
Նկար 01. Իոնային պինդ մարմինների ուժեղ բյուրեղային կառուցվածք
Պինդ նյութի իոնները կարող են լինել պարզ իոններ, ինչպիսիք են նատրիումի իոնները և քլորիդի իոնները (նատրիումի քլորիդի իոնային միացության կամ աղի մեջ), կամ կարող են լինել բարդ իոններ, ինչպիսիք են բազմատոմիոնները, այսինքն՝ ամոնիումի իոնը: Այս պինդ մարմինները գոյություն ունեն որպես եռաչափ ցանցեր և սովորաբար ունեն բյուրեղային կառուցվածք։
Ավելին, ջրածնի իոններ պարունակող իոնային պինդները թթուներ են, իսկ հիդրօքսիդի իոնները՝ հիմքեր։ Այս իոններից ոչ մեկը չպարունակող իոնային պինդները կոչվում են աղեր: Աղի միացությունները առաջանում են թթու-բազային ռեակցիաներից։ Բացի այդ, իոնային պինդները կարող են ձևավորվել նաև գոլորշիացումից (լուծիչը հեռացնելը իոնները կբյուրեղացնի պինդի), տեղումներից, պինդ վիճակի ռեակցիաներից և այլն։
Սովորաբար, իոնային պինդները ունեն շատ բարձր հալման և եռման կետեր, քանի որ նրանք ունեն ուժեղ 3D ցանցային կառուցվածք, որը շատ դժվար է քայքայվել: Այս պինդ նյութերը նույնպես սովորաբար կոշտ և փխրուն են: Ավելին, այս իոնային պինդները էլեկտրական մեկուսիչ են, բայց երբ հալվում կամ լուծվում են, դրանք դառնում են բարձր հաղորդունակություն, քանի որ իոններն ազատվում են:
Ի՞նչ են մետաղական պինդ մարմինները:
Մետաղական պինդները պինդ միացություններ են, որոնք պարունակում են մետաղի ատոմներ և դրանց շուրջ էլեկտրոններ։ Մետաղները մետաղական պինդ նյութերի լավ օրինակներ են: Այս պինդ մարմինների մետաղի ատոմները միասին պահվում են մետաղական կապերի միջոցով: Մետաղների ատոմները գոյություն ունեն որպես դրական էլեկտրական լիցք ունեցող կատիոններ, և այդ ատոմները ընկղմված են էլեկտրոնների ծովում: Այս էլեկտրոնները գալիս են մետաղի ատոմներից՝ կատիոնների ձևավորման ժամանակ։
Նկար 02. Գալիումի մետաղը պինդ վիճակում
Սա նշանակում է, որ մետաղի ատոմները ձևավորում են կատիոններ՝ ազատելով վալենտային էլեկտրոններ, և այդ էլեկտրոնները տեղի են ունենում մետաղի իոնի շուրջը տեղայնացված վիճակում, և այդ էլեկտրոնները հանգեցնում են նրան, որ մետաղի ատոմները միասին են պահվում:
Ո՞րն է տարբերությունը իոնային և մետաղական պինդ մարմինների միջև:
Ե՛վ իոնային, և՛ մետաղական պինդները գտնվում են պինդ վիճակում, սակայն բաղադրությամբ և հատկություններով տարբերվում են միմյանցից։ Իոնային և մետաղական պինդ մարմինների հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային պինդները հիմնականում պարունակում են կատիոններ և անիոններ, մինչդեռ մետաղական պինդները պարունակում են մետաղի ատոմներ և ազատ էլեկտրոններ:
Ավելին, իոնային պինդ մարմիններն ունեն էլեկտրաստատիկ ձգողական ուժեր կատիոնների և անիոնների միջև, մինչդեռ մետաղական պինդները՝ մետաղական կապեր։ Հատկությունները դիտարկելիս իոնային պինդները կոշտ են և փխրուն, մինչդեռ մետաղական պինդները՝ կարծր, ճկուն և ճկուն։
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է իոնային և մետաղական պինդ մարմինների միջև եղած տարբերությունը:
Ամփոփում – Իոնական ընդդեմ մետաղական պինդների
Եվ իոնային և մետաղական պինդները գտնվում են պինդ վիճակում, բայց դրանք տարբերվում են միմյանցից իրենց կազմով, ինչը նաև հանգեցնում է նրանց տարբեր հատկությունների: Իոնային և մետաղական պինդների հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային պինդները հիմնականում պարունակում են կատիոններ և անիոններ, մինչդեռ մետաղական պինդները պարունակում են մետաղի ատոմներ և ազատ էլեկտրոններ: Բացի այդ, իոնային պինդ մարմիններն ունեն էլեկտրաստատիկ ձգողական ուժեր կատիոնների և անիոնների միջև, սակայն մետաղական պինդ մարմիններում կան մետաղական կապեր։
