Իոնային կապի և մետաղական կապի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային կապը տեղի է ունենում դրական և բացասական իոնների միջև, մինչդեռ մետաղական կապը տեղի է ունենում դրական իոնների և էլեկտրոնների միջև:
Ինչպես առաջարկել է ամերիկացի քիմիկոս Գ. Ն. Լյուիսը, ատոմները կայուն են, երբ իրենց վալենտական թաղանթում պարունակում են ութ էլեկտրոն: Ատոմների մեծ մասն իրենց վալենտական թաղանթում ունեն ութից պակաս էլեկտրոն (բացառությամբ պարբերական աղյուսակի 18-րդ խմբի ազնիվ գազերի). հետեւաբար, դրանք կայուն չեն: Այս ատոմները հակված են արձագանքելու միմյանց՝ կայուն դառնալու համար: Այսպիսով, յուրաքանչյուր ատոմ կարող է հասնել ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի:Դա տեղի է ունենում իոնային կապերի, կովալենտային կամ մետաղական կապերի ձևավորմամբ:
Ի՞նչ է իոնային կապը:
Ատոմները կարող են ձեռք բերել կամ կորցնել էլեկտրոններ և ձևավորել համապատասխանաբար բացասական կամ դրական լիցքավորված մասնիկներ: Այս մասնիկները «իոններ» են։ Այս իոնների միջև առկա են էլեկտրաստատիկ փոխազդեցություններ։ Համապատասխանաբար, իոնային կապը ձգող ուժն է այս հակառակ լիցքավորված իոնների միջև։
Ատոմների էլեկտրաբացասականությունը իոնային կապում ազդում է էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունների ուժի վրա: Հետևաբար, էլեկտրաբացասականությունը չափում է ատոմների հարաբերակցությունը էլեկտրոնների համար: Բարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմը կարող է էլեկտրոններ ներգրավել ցածր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմից՝ իոնային կապ ստեղծելու համար։
Նկար 01. Իոնային կապ
Օրինակ, նատրիումի քլորիդը իոնային կապ ունի նատրիումի իոնի և քլորիդ իոնի միջև: Նատրիումը մետաղ է; հետևաբար, այն ունի շատ ցածր էլեկտրաբացասականություն (0.9)՝ համեմատած քլորի (3.0): Այս էլեկտրաբացասականության տարբերության պատճառով քլորը կարող է նատրիումից էլեկտրոն ներգրավել և ձևավորել Cl– և Na+ իոններ: Դրա պատճառով երկու ատոմներն էլ ստանում են կայուն, ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա: Cl– և Na+-ը միասին պահվում են գրավիչ էլեկտրաստատիկ ուժերով, այդպիսով ձևավորելով իոնային կապ:
Ի՞նչ է մետաղական կապը:
Մետաղները ատոմներ են, որոնք կարող են ձևավորել կատիոններ՝ հեռացնելով էլեկտրոնները։ 1-ին խումբը, 2-րդ խումբը և անցումային տարրերը մետաղներ են: Ժամանակի մեծ մասը մետաղները գտնվում են պինդ փուլում: Մետաղական ատոմների միջև կապի ձևերի տեսակը «մետաղական կապ» է։
Մետաղներն արձակում են էլեկտրոններ իրենց արտաքին թաղանթում, և այդ էլեկտրոնները ցրվում են մետաղական կատիոնների միջև: Հետևաբար, մենք այն անվանում ենք «տեղայնացված էլեկտրոնների ծով»: Էլեկտրոնների և կատիոնների միջև էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունները կոչվում են մետաղական կապ:
Նկար 02. Մետաղական կապ
Էլեկտրոնների քանակը, որոնք մետաղի ատոմներն արձակում են ծով և կատիոնի չափը, որոշում են մետաղական կապի ուժը: Կատիոնների չափը հակադարձ համեմատական է կապի ուժին, ինչպես նաև էլեկտրոնների քանակը, որոնք արձակում է մետաղի ատոմը, ուղիղ համեմատական է մետաղական կապի ուժին:
Ավելին, էլեկտրոնները կարող են շարժվել. այսպիսով մետաղներն ունեն էլեկտրական հոսանք անցկացնելու հատկություն։ Մետաղական կապի պատճառով մետաղներն ունեն պատվիրված կառուցվածք: Մետաղների բարձր հալման և եռման կետերը նույնպես պայմանավորված են այս ուժեղ մետաղական կապով: Մետաղներն ամուր են և ոչ փխրուն՝ նույն պատճառով։
Ո՞րն է տարբերությունը իոնային կապի և մետաղական կապի միջև:
Իոնային կապը քիմիական կապի տեսակ է, որը տեղի է ունենում երկու հակառակ լիցքավորված իոնների միջև, մինչդեռ մետաղական կապը քիմիական կապի տեսակն է, որը տեղի է ունենում մետաղական ցանցում: Հետևաբար, իոնային կապի և մետաղական կապի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային կապը տեղի է ունենում դրական և բացասական իոնների միջև, մինչդեռ մետաղական կապը տեղի է ունենում դրական իոնների և էլեկտրոնների միջև:
Որպես իոնային կապի և մետաղական կապի ևս մեկ կարևոր տարբերություն, մենք կարող ենք դիտարկել ատոմների էլեկտրաբացասականության ազդեցությունը կապի ամրության վրա: Այն է; էլեկտրաբացասականությունը ոչ մի ազդեցություն չունի մետաղական կապի վրա, քանի որ նույն տեսակի ատոմները ներգրավված են կապի մեջ, բայց կապի ուժի վրա մեծապես ազդում է իոնային կապում դրական և բացասական իոնների էլեկտրաբացասականության տարբերությունը: Ավելին, իոնային կապը շատ ավելի ուժեղ է, քան մետաղական կապը:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան իոնային կապի և մետաղական կապի տարբերության վերաբերյալ ցույց է տալիս ավելի շատ տարբերություններ երկու կապերի միջև:
Ամփոփում – Ionic Bonding vs Metallic Bonding
Գոյություն ունեն քիմիական կապի երեք հիմնական տեսակ: Դրանք են՝ իոնային կապը, կովալենտային կապը և մետաղական կապը։ Իոնային կապի և մետաղական կապի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային կապը տեղի է ունենում դրական և բացասական իոնների միջև, մինչդեռ մետաղական կապը տեղի է ունենում դրական իոնների և էլեկտրոնների միջև:
