Դիաստերեոմերների և էնանտիոմերների հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլի դիաստերեոմերները միմյանց հայելային պատկերներ չեն, մինչդեռ էնանտիոմերները միմյանց հայելային պատկերներ են:
Մեկ մոլեկուլային բանաձևի համար կարող են լինել մի քանի կառուցվածքային բանաձևեր: Դրանք հայտնի են որպես իզոմերներ: Իզոմերները կարող ենք սահմանել որպես «տարբեր միացություններ, որոնք ունեն նույն մոլեկուլային բանաձևը»։ Գոյություն ունեն հիմնականում երկու տեսակի իզոմերներ՝ կոնստիտուցիոնալ իզոմերներ և ստերեոիզոմերներ։ Դիաստերեոմերները և էնանտիոմերները ստերեոիզոմերների երկու տեսակն են:
Ի՞նչ են դիաստերեոմերները:
Դիաստերեոմերները ստերեոիզոմերներ են, որոնց մոլեկուլները միմյանց հայելային պատկերներ չեն: Օրինակ՝ ցիս և տրանս իզոմերները դիաստերեոմերներ են։ Այստեղ ատոմների կապը նույնն է։
Գծապատկեր 01. դիաստերեոմերներ
Վերոհիշյալ օրինակում երկու միացություններն էլ ունեն ածխածին-ածխածին կրկնակի կապ: Յուրաքանչյուր ածխածնի համար միացված են մեթիլ խումբ և ջրածնի ատոմ: Սիս և տրանս մոլեկուլները տարբերվում են միայն տարածության մեջ ատոմների դասավորվածությունից։ Այսինքն, cis իզոմերի մեջ երկու ջրածիններն էլ գտնվում են ածխածնի կրկնակի կապի նույն կողմում։ Այնուամենայնիվ, տրանս իզոմերի մեջ ջրածնի ատոմները գտնվում են ածխածնի կրկնակի կապի երկու կողմերում: Ավելին, երկու կառույցները միմյանց հայելային պատկերներ չեն։ Հետեւաբար, դրանք դիաստերեոմեր են: Այնուամենայնիվ, ցիս և տրանս մոլեկուլները դիաստերեոմերների միակ տեսակը չեն, որ մենք կարող ենք գտնել։
Ի՞նչ են էնանտիոմերները:
Էնանտիոմերները ստերեոիզոմերներ են, որոնց մոլեկուլները միմյանց հայելային պատկերներ չեն:Էնանտիոմերները հնարավոր են միայն քիրալային մոլեկուլների դեպքում: Քիրալային մոլեկուլը այն մոլեկուլն է, որը նույնական չէ իր հայելային պատկերին: Որպեսզի մոլեկուլը քիրալ լինի, այն պետք է ունենա մեկ քառանիստ ածխածնի ատոմ՝ դրան կցված չորս տարբեր խմբերով: Ածխածնի այս ատոմը հայտնի է որպես ստերեոկենտրոն։ Քիրալային մոլեկուլները հայելային պատկերներ են ստեղծում, որոնք գերօգտագործելի չեն: Այսպիսով, մոլեկուլը և հայելային պատկերը միմյանց էնանտիոմեր են։ Ստորև բերված է միացության օրինակ, որը ձևավորում է էնանտիոմերներ:
Գծապատկեր 02. Էնանտիոմերներ
Մենք սովորաբար անվանում ենք էնանտիոմերներ՝ օգտագործելով R և S համակարգը: Էնանտիոմերները չունեն տարբեր եռման կետեր, հալման կետեր, լուծելիություններ, տարբեր ինֆրակարմիր սպեկտրներ և այլն: Էնանտիոմերների այս բոլոր քիմիական և ֆիզիկական հատկությունները նման են, քանի որ միջմոլեկուլային ուժերը երկու իզոմերներում էլ նման են:Նրանք բաժանվում են միայն հարթ բևեռացված լույսի նկատմամբ իրենց տարբեր վարքագծով: Այսինքն, էնանտիոմերները պտտում են հարթությամբ բևեռացված լույսի հարթությունը հակառակ ուղղություններով։ Այնուամենայնիվ, նրանք լույսը պտտում են հավասար քանակությամբ: Բևեռացված լույսի վրա իրենց ազդեցության պատճառով էնանտիոմերները օպտիկական ակտիվ են: Երկու էնանտիոմերների հավասարամոլային խառնուրդը ռասեմիկ խառնուրդ է։ Ռասեմիկ խառնուրդը չի ցույց տալիս բևեռացված լույսի որևէ պտույտ. հետևաբար, այն օպտիկապես ոչ ակտիվ է։
Ո՞րն է տարբերությունը դիաստերեոմերների և էնանտիոմերների միջև:
Դիաստերեոմերների և էնանտիոմերների հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլի դիաստերեոմերները միմյանց հայելային պատկերներ չեն, մինչդեռ էնանտիոմերները հայելային պատկերներ են: Մեկից ավելի ստերեոկենտրոն ունեցող մոլեկուլները կարող են լինել դիաստերեոմեր, եթե դրանք միմյանց հայելային պատկերներ չեն: Այնուամենայնիվ, եթե կա միայն մեկ ստերեոկենտրոն, ապա այդ մոլեկուլն ունի էնանտիոմերներ։ Դիաստերեոմերներն ունեն տարբեր ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ: Բայց էնանտիոմերներն ունեն նմանատիպ ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ, բացառությամբ հարթ բևեռացված լույսի նկատմամբ նրանց տարբեր օպտիկական հատկությունների:
Ամփոփում – Diastereomers vs Enantiomers
Դիաստերեոմերները և էնանտիոմերները ստերեոիզոմերների երկու տեսակներն են: Դիաստերեոմերների և էնանտիոմերների հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլի դիաստերեոմերները միմյանց հայելային պատկերներ չեն, այլ էնանտիոմերները հայելային պատկերներ են:
