Հիմնական տարբերություն – Բախման տեսություն ընդդեմ անցումային վիճակի տեսության
Բախման տեսությունը և անցումային վիճակի տեսությունը երկու տեսություններ են, որոնք օգտագործվում են մոլեկուլային մակարդակում տարբեր քիմիական ռեակցիաների ռեակցիայի արագությունը բացատրելու համար: Բախման տեսությունը նկարագրում է գազի մոլեկուլների բախումները գազաֆազ քիմիական ռեակցիաներում։ Անցումային վիճակների տեսությունը բացատրում է ռեակցիաների արագությունը՝ ենթադրելով միջանկյալ միացությունների առաջացում, որոնք անցումային վիճակներ են։ Բախման տեսության և անցումային վիճակի տեսության հիմնական տարբերությունն այն է, որ բախման տեսությունը վերաբերում է գազի մոլեկուլների միջև բախումներին, մինչդեռ անցումային վիճակի տեսությունը վերաբերում է անցումային վիճակներում միջանկյալ միացությունների ձևավորմանը:
Ի՞նչ է բախման տեսությունը:
Բախման տեսությունը բացատրում է, որ գազաֆազային քիմիական ռեակցիաները տեղի են ունենում, երբ մոլեկուլները բախվում են բավարար կինետիկ էներգիայի հետ: Այս տեսությունը հիմնված է գազերի կինետիկ տեսության վրա (գազերի կինետիկ տեսությունը նկարագրում է, որ գազերը պարունակում են մասնիկներ, որոնք չունեն սահմանված ծավալներ, բայց որոշակի զանգվածներով, և այդ գազային մասնիկների միջև չկան միջմոլեկուլային ձգումներ կամ վանումներ)::
Նկար 01. Եթե փոքր ծավալի մեջ կան բազմաթիվ գազի մասնիկներ, ապա կոնցենտրացիան բարձր է, ապա երկու գազի մասնիկների բախման հավանականությունը մեծ է: Սա հանգեցնում է մեծ թվով հաջող բախումների
Ըստ բախման տեսության՝ գազի մասնիկների միջև միայն մի քանի բախում է առաջացնում այդ մասնիկները զգալի քիմիական ռեակցիաների ենթարկվելու։Այս բախումները հայտնի են որպես հաջող բախումներ: Այս հաջող բախումների համար պահանջվող էներգիան հայտնի է որպես ակտիվացման էներգիա: Այս բախումները կարող են հանգեցնել քայքայման և քիմիական կապերի ձևավորման։
Ի՞նչ է անցումային վիճակի տեսությունը:
Անցումային վիճակի տեսությունը ցույց է տալիս, որ այն վիճակի միջև, որտեղ մոլեկուլները ռեակտիվ են և այն վիճակի միջև, որտեղ մոլեկուլները արտադրանք են, կա մի վիճակ, որը հայտնի է որպես անցումային վիճակ: Անցումային վիճակի տեսությունը կարող է օգտագործվել տարրական ռեակցիաների ռեակցիաների արագությունը որոշելու համար։ Համաձայն այս տեսության՝ ռեակտիվները, արտադրանքները և անցումային վիճակի միացությունները միմյանց հետ քիմիական հավասարակշռության մեջ են։
Գծապատկեր 02. Ռեակտիվների, արտադրանքների և անցումային վիճակի համալիրները ցուցադրող դիագրամ
Անցումային վիճակի տեսությունը կարող է օգտագործվել տարրական քիմիական ռեակցիայի մեխանիզմը հասկանալու համար: Այս տեսությունը ավելի ճշգրիտ այլընտրանք է Արրենիուսի հավասարմանը: Ըստ անցումային վիճակի տեսության՝ կան երեք հիմնական գործոններ, որոնք ազդում են ռեակցիայի մեխանիզմի վրա.
- Անցումային վիճակի միացության կոնցենտրացիան (հայտնի է որպես ակտիվացված համալիր)
- Ակտիվացված համալիրի քայքայման արագությունը – սա որոշում է ցանկալի արտադրանքի ձևավորման արագությունը
- Ակտիվացված համալիրի քայքայման ուղին. սա որոշում է քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ձևավորված արտադրանքները
Սակայն, ըստ այս տեսության, գոյություն ունի քիմիական ռեակցիայի երկու մոտեցում. Ակտիվացված կոմպլեքսը կարող է վերադառնալ ռեակտիվ ձևին, կամ կարող է մասնատվել, որպեսզի ձևավորվի արտադրանք(ներ): Ռեակտիվ էներգիայի և անցումային վիճակի էներգիայի միջև էներգիայի տարբերությունը հայտնի է որպես ակտիվացման էներգիա:
Ո՞րն է տարբերությունը բախման տեսության և անցումային վիճակի տեսության միջև:
Բախման տեսություն ընդդեմ Անցումային վիճակի տեսություն |
|
| Բախման տեսությունը բացատրում է, որ գազաֆազային քիմիական ռեակցիաները տեղի են ունենում, երբ մոլեկուլները բախվում են բավարար կինետիկ էներգիայի հետ: | Անցումային վիճակի տեսությունը ցույց է տալիս, որ այն վիճակի միջև, որտեղ մոլեկուլները ռեակտիվներ են և այն վիճակի միջև, որտեղ մոլեկուլները արտադրանք են, կա մի վիճակ, որը հայտնի է որպես անցումային վիճակ: |
| Սկզբունք | |
| Բախման տեսությունը նշում է, որ քիմիական ռեակցիաները (գազային փուլում) տեղի են ունենում ռեակտիվների միջև բախումների պատճառով: | Անցումային վիճակի տեսությունը նշում է, որ քիմիական ռեակցիաները տեղի են ունենում անցումային վիճակի միջոցով: |
| Պահանջներ | |
| Ըստ բախման տեսության՝ միայն հաջող բախումները առաջացնում են քիմիական ռեակցիաներ։ | Համաձայն անցումային վիճակի տեսության՝ քիմիական ռեակցիան առաջընթաց կունենա, եթե ռեակտիվները կարողանան հաղթահարել ակտիվացման էներգիայի արգելքը: |
Ամփոփում – Բախման տեսություն ընդդեմ անցումային վիճակի տեսության
Բախման տեսությունը և անցումային վիճակի տեսությունը օգտագործվում են տարբեր քիմիական ռեակցիաների ռեակցիաների արագությունը և մեխանիզմները բացատրելու համար: Բախման տեսության և անցումային վիճակի տեսության միջև տարբերությունն այն է, որ բախման տեսությունը վերաբերում է գազի մոլեկուլների միջև բախումներին, մինչդեռ անցումային վիճակի տեսությունը վերաբերում է անցումային վիճակներում միջանկյալ միացությունների ձևավորմանը:
