Իդեալական գազի օրենքի և իրական գազի օրենքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իդեալական գազի օրենքը նկարագրում է տեսական գազի վարքագիծը, մինչդեռ իրական գազի օրենքը նկարագրում է տիեզերքում իրականում առկա գազերի վարքը:
Իդեալական գազը տեսական գազ է, որի պատահականորեն շարժվող գազի մասնիկները ունեն ամբողջովին առաձգական բախումներ և դրանց միջև այլ փոխազդեցություններ չկան: Համաձայն այս սահմանման՝ մենք կարող ենք հասկանալ, որ այս իդեալական գազերը չեն կարող հայտնվել բնության մեջ, քանի որ, ըստ էության, գոյություն ունեն գազի մասնիկների միջև փոխազդեցություն մեզ հայտնի ցանկացած գազի համար: Փաստորեն, մեզ հայտնի գազերը իրական գազեր են։
Ի՞նչ է Իդեալական գազի օրենքը:
Իդեալական գազի օրենքը հավասարություն է, որը նկարագրում է իդեալական գազի վարքը: Իդեալական գազերը հիպոթետիկ են, և այդ գազերը հանդիպում են միայն տեսությունների մեջ: Հետևաբար, օգտագործելով գազի իդեալական օրենքը, մենք կարող ենք հասկանալ և գնահատել մեզ հայտնի շատ իրական գազերի վարքը: Այնուամենայնիվ, այն ունի մի քանի սահմանափակում. Նաև այս օրենքը մի քանի այլ օրենքների համակցություն է.
- Բոյլի օրենքը
- Չարլզի օրենքը
- Ավոգադրոյի օրենքը
- Գեյ-Լյուսակի օրենքը
Հաշվարկ
Հիմնականում, մենք կարող ենք տալ իդեալական գազի օրենքը հետևյալ կերպ.
PV=nRT
Որտեղ P-ը ճնշում է, V-ը՝ ծավալը, իսկ T-ը՝ իդեալական գազի ջերմաստիճանը: Այստեղ «n»-ը իդեալական գազի մոլերի թիվն է, իսկ «R»-ն հաստատուն է՝ մենք այն անվանում ենք իդեալական գազի հաստատուն: Այն ունի ունիվերսալ արժեք. R-ի արժեքը նույնն է ցանկացած գազի համար, և այն կազմում է 8,314 Ջ/(Կ·մոլ):
Ավելին, մենք կարող ենք տարբեր ածանցյալներ ստանալ այս օրենքից. մոլային ձև, համակցված ձև և այլն: Օրինակ, քանի որ «n»-ը մոլերի թիվն է, մենք կարող ենք այն տալ՝ օգտագործելով գազի մոլեկուլային քաշը: Ածանցումը հետևյալն է.
n=m/M
որտեղ n-ը գազի մոլերի թիվն է, m-ը գազի զանգվածն է, իսկ M-ը՝ գազի մոլեկուլային զանգվածը: Օգտագործելով վերը նշված հավասարումը, PV=nRT
PV=(m/M)RT
Եթե ուզում ենք ստանալ գազի խտությունը, կարող ենք օգտագործել վերը նշված հավասարումը հետևյալ կերպ.
P=(m/VM) RT
P=ρRT/M
Ավելին, եթե մենք ուզում ենք գազի համակցված օրենքը ստանալ իդեալական գազի օրենքից, ապա այն կարող ենք ստանալ հետևյալ կերպ. երկու «1» և «2» գազերի համար ճնշումը, ծավալը և ջերմաստիճանը P1, V1, T 1 և P2, V2 և T2 Այնուհետև երկու գազերի համար, մենք կարող ենք գրել երկու հավասարումներ որպես;
P1V1=nRT1 ……………..(1)
P2V2=nRT2 ……………..(2)
Բաժանելով (1) հավասարումը (2-ից)՝ ստանում ենք
(P1V1)/(P2V 2)=T1/ T2
Մենք կարող ենք վերադասավորել այս հավասարումը հետևյալ կերպ.
P1V1/ T1=P2 V2/ T2
Ի՞նչ է իրական գազի օրենքը:
Իրական գազի օրենքը, որը նաև կոչվում է Վան դեր Վալսի օրենք, բխում է իդեալական գազի օրենքից՝ իրական գազերի վարքը նկարագրելու համար: Քանի որ իրական գազերը չեն կարող իդեալական վարվել, իրական գազի օրենքը փոփոխություններ է կատարել իդեալական գազի օրենքի ճնշման և ծավալի բաղադրիչների մեջ: Այսպիսով, մենք կարող ենք ստանալ ծավալը և ճնշումը հետևյալ կերպ՝
Իրական գազի ծավալը=(Vm – բ)
Իրական գազի ճնշում=(P + a{n2/V2})
Այնուհետև մենք կարող ենք ստանալ իրական գազի օրենքը՝ կիրառելով այս փոփոխված բաղադրիչները իդեալական գազի օրենքին հետևյալ կերպ.
(P + a{n2/V2})(Vմ – բ)=nRT
Որտեղ, Vm-ը գազի մոլային ծավալն է, R-ը գազի համընդհանուր հաստատունն է, T-ը իրական գազի ջերմաստիճանն է, P-ն ճնշումն է:
Ո՞րն է տարբերությունը իդեալական գազի օրենքի և իրական գազի օրենքի միջև:
Իդեալական գազի օրենքը հավասարություն է, որը նկարագրում է իդեալական գազի վարքը: Իրական գազի օրենքը բխում է իդեալական գազի օրենքից, որը համապատասխանում է իրական գազերի վարքին: Այսպիսով, իդեալական գազի օրենքի և իրական գազի օրենքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իդեալական գազի օրենքը նկարագրում է տեսական գազի վարքագիծը, մինչդեռ իրական գազի օրենքը նկարագրում է տիեզերքում իրականում առկա գազերի վարքագիծը:
Ավելին, մենք կարող ենք դուրս բերել իդեալական գազի օրենքը PV=nRT հավասարումից, իսկ իրական գազի օրենքը հավասարումից (P + a{n2/V 2})(Vm – բ)=nRT.
Ամփոփում – Իդեալական գազի օրենքը ընդդեմ իրական գազի օրենքի
Կարճ ասած, իդեալական գազը հիպոթետիկ նյութ է, որն ունի լիովին առաձգական բախումներ գազի մասնիկների միջև, մի հատկություն, որը մեզ հայտնի իրական գազերի մեծ մասը ցույց չի տալիս: Իդեալական գազի օրենքի և իրական գազի օրենքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իդեալական գազի օրենքը նկարագրում է տեսական գազի վարքագիծը, մինչդեռ իրական գազի օրենքը նկարագրում է տիեզերքում իրականում առկա գազերի վարքագիծը::
