Հիմնական տարբերություն – Թորիում ընդդեմ ուրանի
Թորիումը և ուրանը երկու քիմիական տարրեր են ակտինիդ խմբից, որոնք ունեն ռադիոակտիվ հատկություններ և գործում են որպես էներգիայի աղբյուրներ ատոմակայաններում. Թորիումի և ուրանի հիմնական տարբերությունը գոյություն ունի նրանց բնական առատության մեջ: Թորիումը երեք անգամ ավելի շատ է, քան ուրանը Երկրի ընդերքում: Դա պայմանավորված է ուրանի համեմատ ավելի երկար կիսամյակի հետ: Բացի այդ, թորիումը առկա է ավելի մեծ քանակությամբ (մոտ 2%-10%), իսկ ուրանը՝ ավելի փոքր քանակությամբ (մոտ 0,1%-1%) բնական հանքաքարերում:
Ի՞նչ է Թորիումը:
Թորիումը թույլ ռադիոակտիվ քիմիական տարր է ակտինիդային շարքից՝ Th խորհրդանիշով և 90 ատոմային համարով։Շատ ռադիոակտիվ տարրեր բնականաբար ավելի մեծ քանակությամբ չեն հանդիպում. Թորիումը քիմիական տարրերից է, որը բնականաբար մեծ քանակությամբ է հանդիպում: Մյուս երկու ռադիոակտիվ տարրերն են բիսմութը և ուրանը: Թորիումն ունի վեց հայտնի անկայուն իզոտոպներ, իսկ 232-ն ունի ամենաերկար կյանք:
Ուրանի հետ համեմատած՝ թորիումը էներգիայի ավելի մեծ աղբյուր է: Ենթադրվում է, որ Թորիումում առկա միջուկային էներգիան ավելի մեծ է, քան այն էներգիան, որը կարելի է ստանալ նավթից, ածուխից և Ուրանի միջոցով: Թորիումի բազմաթիվ միջուկային ռեակտորներ չմշակելու հիմնական պատճառն այն է, որ այն պահանջում է մեծ կապիտալ ներդրումներ գործընթացի համար, և դրա բազմացման գործընթացը դանդաղ է ընթանում: Այս խնդիրներից խուսափելու համար ուրանի և թորիումի համակցությունը օգտագործվում է միջուկային ռեակտորներում որպես վառելիքի սկզբնական սկզբնական աղբյուր:
Ի՞նչ է ուրանը:
Ուրանը արծաթափայլ սպիտակ մետաղ է և այն քիմիական տարր է պարբերական համակարգի ակտինիդային խմբի մեջ։ Նրա խորհրդանիշն է U, իսկ ատոմային թիվը՝ 92։ Ուրանը ունի երեք հիմնական իզոտոպներ (U-238, U-235 և U-234); բոլորն էլ ռադիոակտիվ են։ Ուստի ուրանը համարվում է ռադիոակտիվ տարր։ Ուրանի մոլեկուլային քաշը կազմում է 238 գմոլ-1, որը համարվում է երկրագնդի վրա բնական ամենածանր տարրը: Այն բնականաբար ավելի փոքր քանակությամբ առկա է հողում, ջրում, ժայռերում, բույսերում և մարդու մարմնում։
Ուրանը էներգիայի հիմնական աղբյուրն է առևտրային ատոմակայաններում: Ուրանը կարող է զգալի քանակությամբ էներգիա արտադրել հարստացման գործընթացից հետո: Մեկ կիլոգրամ Ուրանի արտադրած էներգիան համարժեք է 1500 տոննա ածուխից ստացված էներգիային։ Ուստի ուրանը ատոմակայաններում էներգիայի հիմնական աղբյուրներից մեկն է։ Արդյունաբերական օգտագործման համար ուրանի մոտ 90%-ը գալիս է հինգ երկրներից. Կանադա, Ավստրալիա, Ղազախստան, Ռուսաստան, Նամիբիա Նիգեր և Ուզբեկստան:
Ո՞րն է տարբերությունը թորիումի և ուրանի միջև:
Թորիումի և ուրանի արտաքին տեսքը և բնական առատությունը
Թորիում. Թորիումը արծաթափայլ սպիտակ մետաղ է, որը մթագնում է, երբ ենթարկվում է օդի: Թորիումը ավելի մեծ քանակությամբ (2%-10%) առկա է իր բնական հանքաքարերում։
Ուրանը. Զտված ուրանը արծաթափայլ սպիտակ կամ արծաթափայլ մոխրագույն մետաղական գույն է: Ուրանը առկա է շատ ավելի փոքր քանակությամբ (0,1%-1%) և, հետևաբար, այն ավելի քիչ առատ է, քան թորիումը։
Թորիումի և ուրանի ռադիոակտիվ հատկությունները
Թորիում. Թորիումը ռադիոակտիվ քիմիական տարր է. այն ունի վեց հայտնի իզոտոպ, դրանք բոլորն էլ անկայուն են: Այնուամենայնիվ, 232Th-ը համեմատաբար կայուն է՝ 14,05 միլիարդ տարի կիսատևողությամբ։
Ուրանը. ուրանը ունի երեք հիմնական ռադիոակտիվ տարրեր. այլ կերպ ասած, նրանց միջուկները ինքնաբերաբար քայքայվում կամ քայքայվում են: U-238-ը ամենաառատ իզոտոպն է։ Ի տարբերություն Թորիումի, ուրանի որոշ իզոտոպներ ենթարկվում են տրոհման։
| Իզոտոպներ | Կիսամյակ | Բնական առատություն |
| U-235 | 248 000 տարի | 0.0055% |
| U-236 | 700 միլիոն տարի | 0.72% |
| U-238 | 4,5 միլիարդ տարի | 99,27% |
Թորիումի և ուրանի օգտագործում
Թորիում. միջուկային ռեակտորներում որպես էներգիայի աղբյուր օգտագործելը ուրանի հիմնական օգտագործումներից մեկն է: Բացի այդ, այն օգտագործվում է մետաղական համաձուլվածքների արտադրության մեջ և օգտագործվում է որպես լույսի աղբյուր գազի թիկնոցներում: Սակայն նշված կիրառությունները նվազել են դրա ռադիոակտիվության պատճառով։
Ուրանը. Ուրանի հիմնական օգտագործումը նրա գործառույթն է որպես վառելիք ատոմակայաններում: Բացի այդ, ուրանն օգտագործվում է նաև միջուկային զենքի մեջ՝ ատոմային ռումբեր արտադրելու համար։
Պատկեր՝ «Էլեկտրոնային թաղանթ 090 թորիում»: (CC BY-SA 2.0 uk) Wikimedia Commons «Electron shell 092 Uranium» (CC BY-SA 2.0 uk) Wikimedia Commons-ի միջոցով
