Իզոտոնային և իզոսմոտիկ հիմնական տարբերությունն այն է, որ իզոտոնային լուծույթները պարունակում են միայն չներթափանցող լուծույթներ, մինչդեռ իզոսմոտիկ լուծույթները պարունակում են ինչպես ներթափանցող, այնպես էլ ոչ ներթափանցող լուծույթներ: Իզոտոնիկ և իզոսմոտիկ լուծույթների միջև մեկ այլ կարևոր տարբերություն այն է, որ իզոտոնիկ լուծույթներն ունեն տարբեր օսմոտիկ ճնշումներ իրենց շրջապատող բջիջներից, մինչդեռ իզոսմոտիկ լուծույթներն ունեն նույն օսմոտիկ ճնշումը, ինչ իրենց շրջապատող բջիջները::
Իզոտոնիկ և Իզոսմոտիկ լուծումների և տերմինների տեսակներն են, որոնց մենք հաճախ հանդիպում ենք քիմիայի լաբորատորիաներում: Շատերը մնում են շփոթված երկու տեսակի լուծումների միջև եղած տարբերության մասին՝ հավատալով, որ դրանք նույնն են:Այնուամենայնիվ, դրանք նույնը չեն, և մենք կընդգծենք դրանց տարբերությունները այս հոդվածում:
Ի՞նչ են լուծույթները:
Լուծվող նյութերն այն նյութերն են, որոնք լուծվում են լուծույթում: Իզոսմոտիկ և իզոտոնիկ լուծույթները հասկանալու համար մենք պետք է գիտակցենք, որ դրանք կա՛մ թափանցող լուծույթներ են, կա՛մ ոչ ներթափանցող լուծույթներ: Ներթափանցող լուծույթներն այն նյութերն են, որոնք կարող են անցնել բջջի թաղանթներով՝ ազդելով թաղանթի վրայով օսմոտիկ ճնշման վրա: Մյուս կողմից, չներթափանցող լուծույթները չեն կարող անցնել թաղանթով, ինչի պատճառով նրանք ազդում են միայն տոնուսի վրա:
Ի՞նչ է իզոտոնիկը:
Իզոտոնիկ է, երբ լուծույթն ունի աղի նույն խտությունը, ինչ արյան և մարդու մարմնի բջիջները: Իզոտոնիկ լուծույթները պարունակում են միայն չներթափանցող լուծույթներ, և դա վերաբերում է լուծույթներին, որոնք ունեն նույն օսմոտիկ ճնշումը, ինչ իրենց շրջապատող բջիջները:
Նկար 01. Իզոտոնիկ լուծույթ
Ավելին, նրանք ոչինչ չեն կլանում բջջից և հակառակը (բջիջները նույնպես չեն կլանում այդ լուծույթներից լուծված նյութերը): Օրինակ, 154 mMNaCl լուծույթը իզոտոնիկ է մարդկանց համար:
Ի՞նչ է իզոսմոտիկը:
Իզոսմոտիկ է, երբ երկու լուծույթներ ունեն նույն թվով լուծված նյութեր: Այսպիսով, չնայած այն հանգամանքին, որ նրանք ունեն նույն օսմոտիկ ճնշումը, ինչ բջիջը, նրանք շրջապատում են: Դրանք պարունակում են ներթափանցող լուծույթներ, որոնք կարող են ներթափանցել և բարձրացնել բջջի օսմոտիկ ճնշումը։ Երբ բջջի օսմոտիկ ճնշումը մեծանում է, ինչը հանգեցնում է նրան, որ բջիջը կլանում է ջուրը միջավայրից, այն հասնում է հավասարակշռության և օսմոտիկ ճնշումը հավասար է երկու կողմից: Սա կարող է ազդեցություն ունենալ բջջի վրա, որպեսզի այն վերջնականապես պայթի:
Օրինակ, սախարոզա լուծույթ է, որը չունի իոններ: Սախարոզայի լուծույթը, որը 320 մՄ է, իզոսմոտիկ է մարդկանց համար: Սախարոզայի այս լուծույթը համեմատելով 154 մՄ NaCl լուծույթի հետ՝ պարզվում է, որ դա 154 մՄ նատրիում (Na) և 154 մՄ քլորիդ (Cl) է կամ մոտ 308 միլիոսմոլար, որը սախարոզայի համար մոտ է 320 միլիոսմոլար:
Ո՞րն է տարբերությունը իզոտոնիկ և իզոսմոտիկի միջև:
Իզոտոնիկ վերաբերում է լուծույթին, որն ունի նույն լուծույթի կոնցենտրացիան, ինչ բջջում կամ մարմնի հեղուկում: Իզոսմոտիկ վերաբերում է երկու լուծույթների իրավիճակին, որոնք ունեն նույն օսմոտիկ ճնշումը: Հետևաբար, իզոտոնիկ լուծույթները պարունակում են միայն չներթափանցող լուծույթներ, մինչդեռ իզոսմոտիկ լուծույթները պարունակում են ինչպես ներթափանցող, այնպես էլ ոչ ներթափանցող լուծույթներ:
Հաշվի առնելով այս երկու տեսակի լուծույթների փոխհարաբերությունները օսմոտիկ ճնշման հետ, իզոտոնիկ լուծույթներն ունեն տարբեր օսմոտիկ ճնշումներ իրենց շրջապատող բջիջներից: Ընդհակառակը, իզոսմոտիկ լուծույթներն ունեն նույն օսմոտիկ ճնշումը, ինչ իրենց շրջապատող բջիջները: Ավելին, իզոտոնիկ լուծույթները չեն ստիպում բջիջներին շրջապատող ջուրը կլանել կամ բջիջներից ջուր կորցնել: Այնուամենայնիվ, իզոսմոտիկ լուծույթները հանգեցնում են նրան, որ բջիջները կլանում են շրջապատող ջուրը կամ կորցնում ջուրը բջիջներից:
Ամփոփում – Իզոտոնիկ ընդդեմ Իզոսմոտիկ
Իզոտոնիկ և իզոսմոտիկ տերմինները օգտակար են մարմնի հեղուկների հատկությունները նկարագրելու համար: Երկու տերմիններն էլ՝ իզոտոնիկն արտահայտում է նույն լուծվող նյութերի կոնցենտրացիաներ ունենալու գաղափարը, մինչդեռ իզոսմոտիկ տերմինը արտահայտում է հավասար օսմոտիկ ճնշումներ ունենալու գաղափարը: Իզոտոնային և իզոսմոտիկի միջև տարբերությունն այն է, որ իզոտոնային լուծույթները պարունակում են միայն չներթափանցող լուծույթներ, մինչդեռ իզոսմոտիկ լուծույթները պարունակում են ինչպես ներթափանցող, այնպես էլ ոչ ներթափանցող լուծույթներ:
