Հիմնական տարբերություն – Իոնացում ընդդեմ տարանջատման
Իոնացումը և տարանջատումը քիմիայի երկու կարևոր գործընթացներ են: Իոնացումը և տարանջատումը հաճախ շփոթվում են, հատկապես իոնային միացությունների լուծարման դեպքում։ Կարելի է մտածել, որ իոնային միացությունների լուծարումը հանգեցնում է իոնացման, քանի որ իոնային միացությունները լուծվում են ջրի մեջ՝ առաջացնելով լիցքավորված մասնիկներ կամ իոններ։ Բայց սա տարանջատման օրինակ է, քանի որ իոնային միացություններն արդեն իոններից են կազմված: Հետևաբար, իոնացման և տարանջատման հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնացումը նոր իոնների արտադրությունն է էլեկտրոնի ձեռքբերման կամ կորստի միջոցով, մինչդեռ դիսոցիացիան այն իոնների պառակտումն է կամ տարանջատումն է, որոնք արդեն գոյություն ունեն միացության մեջ:
Ի՞նչ է իոնացումը:
Իոնացումն այն գործընթացն է, որն առաջացնում է լիցքավորված ատոմ կամ մոլեկուլ՝ էլեկտրոնի ձեռքբերման կամ կորստի արդյունքում: Այս գործընթացը առաջացնում է լիցքավորված մասնիկ: Այս գործընթացում էլեկտրականորեն չեզոք ատոմները դառնում են էլեկտրական լիցքավորված մասնիկներ: Այս լիցքը կարող է լինել կամ դրական կամ բացասական: Դա կախված է էլեկտրոնի շահույթից կամ կորստից: Եթե ատոմը կամ մոլեկուլը կորցնում է էլեկտրոնը, այն կդառնա դրական լիցքավորված, մինչդեռ եթե դրսից էլեկտրոն է ստանում, այն դառնում է բացասական լիցքավորված: Իոնացման գործընթացը սովորաբար անշրջելի է, ինչը նշանակում է, որ եթե ատոմը կամ մոլեկուլը ստանում է էլեկտրոն, այն հետ չի թողնում այդ էլեկտրոնը. եթե ատոմը կորցնում է էլեկտրոնը, նա հետ չի վերցնի էլեկտրոնը: Դա տեղի է ունենում, երբ այս էլեկտրոնի կորուստը կամ շահույթը առաջացնում է կայուն իոն, որը ենթարկվում է օկտետի կանոնին:
Երբեմն իոնացում տերմինը շփոթվում է դիսոցիացիայի հետ: Եթե դիտարկենք այնպիսի իոնային միացություն, ինչպիսին է նատրիումի քլորիդը (NaCl), ապա այն կառաջացնի իոններ, երբ լուծարվի ջրի մեջ:Չնայած սա ձևավորում է իոններ, սա իոնացում չէ: Քանի որ պինդ NaCl-ը բաժանվում է իր իոնների կամ նրանց իոնային կապերը կոտրվում են, այն չի կարելի անվանել իոնացում։ Այսպիսով, իոնային կապի պառակտումը իոնացման գործընթաց չէ, քանի որ էլեկտրոնն արդեն տվել է մի ատոմին մյուս ատոմը և գոյություն ունի միայն էլեկտրաստատիկ ձգում: Այսպիսով, կարելի է ասել, որ իոնային կապեր ունեցող միացությունները չեն մասնակցի իոնացմանը։ Թեև իոնային միացությունները չեն կարող ենթարկվել իոնացման, ատոմների միջև կովալենտային կապեր ունեցող կովալենտային միացությունները կարող են ենթարկվել իոնացման գործընթացին: Դա պայմանավորված է նրանով, որ էլեկտրոնների փոխանակումը տեղի է ունենում կովալենտային կապերում, և այդ միացությունների իոնացումը կառաջացնի նոր լիցքավորված մասնիկներ, որոնք բացակայում էին նախորդ միացությունում: Բայց իոնացումը տեղի է ունենում միայն բևեռային կովալենտային միացություններում, որոնք ունեն էլեկտրաբացասականության զգալի տարբերությամբ ատոմներ: Հակառակ դեպքում, իոնացում չի առաջանա ուժեղ կովալենտային կապի պատճառով: Իոնացում տեղի է ունենում նաև մետաղներում։ Այնտեղ դրական լիցքավորված մետաղի իոններ են առաջանում՝ մետաղի ատոմներից էլեկտրոններ ազատելով։
Նկար 01. Իոնացում
Ի՞նչ է դիսոցիացիան:
Դիսոցիացիան վերաբերում է միացության կոտրմանը կամ բաժանմանը ավելի փոքր մասնիկների: Տարանջատման գործընթացը կարող է հանգեցնել արտադրանքի, որոնք կամ էլեկտրական լիցքավորված են կամ չեզոք: Սա չի ներառում ատոմների կողմից էլեկտրոնների շահույթ կամ կորուստ: Ի տարբերություն իոնացման գործընթացի, տարանջատումը իոնների բաժանումն է, որոնք արդեն գոյություն են ունեցել միացության մեջ: Երբեմն տարանջատումը կարող է նաև չեզոք մասնիկներ առաջացնել: Օրինակ, N2O4-ի քայքայումը հանգեցնում է NO22-ի երկու մոլեկուլների արտադրությանը: Դիսոցացման գործընթացները շատ դեպքերում շրջելի են: Սա նշանակում է, որ տարանջատված իոնները կարող են վերադասավորվել, որպեսզի արտադրեն նախորդ միացությունը: Օրինակ, ինչպես նշվեց վերևում, NaCl-ի լուծարումը տարանջատման գործընթաց է և այն առաջացնում է երկու լիցքավորված մասնիկ:Սակայն պինդ NaCl-ը կարելի է նորից ստանալ համապատասխան պայմանների դեպքում, ինչը ապացուցում է, որ դիսոցումը շրջելի է: Ի տարբերություն իոնացման, դիսոցումը տեղի է ունենում իոնային միացություններում։
Նկար 02. Նատրիումի քլորիդի տարանջատումը ջրում
Ո՞րն է տարբերությունը իոնացման և դիսոցիացիայի միջև:
Իոնացում ընդդեմ տարանջատման |
|
| Իոնացումը գործընթաց է, որն առաջացնում է նոր լիցքավորված մասնիկներ: | Դիսոցացիան լիցքավորված մասնիկների բաժանումն է, որոնք արդեն գոյություն ունեն միացության մեջ: |
| Նախնական միացություն | |
| Իոնացումը ներառում է բևեռային կովալենտ միացություններ կամ մետաղներ | Դիսոցացումը ներառում է իոնային միացություններ: |
| Ապրանք | |
| Իոնացումը միշտ առաջացնում է լիցքավորված մասնիկներ | Դիսոցիացիան առաջացնում է կամ լիցքավորված մասնիկներ կամ էլեկտրականորեն չեզոք մասնիկներ: |
| Գործընթաց | |
| Իոնացման գործընթացն անշրջելի է։ | Դիսոցիացիան շրջելի է։ |
| Պարտատոմսեր | |
| Իոնացումը ներառում է ատոմների միջև կովալենտային կապեր | Դիսոցացումը ներառում է իոնային կապեր միացություններում: |
Ամփոփում – Իոնացում ընդդեմ տարանջատման
Իոնացումը և տարանջատումը երկու տարբեր գործընթացներ են:Հետեւաբար, շատ կարեւոր է հասկանալ այս երկու գործընթացների տարբերությունը: Իոնացման և տարանջատման հիմնական տարբերությունն այն է, որ դիսոցիացիան լիցքավորված մասնիկների բաժանման գործընթացն է, որոնք արդեն գոյություն են ունեցել միացության մեջ, մինչդեռ իոնացումը նոր լիցքավորված մասնիկների ձևավորումն է, որոնք բացակայում էին նախորդ միացությունում::
