Հիմնական տարբերություն – Թթվի իոնացման հաստատուն ընդդեմ բազային իոնացման հաստատուի
Թթվի իոնացման հաստատունը (Ka, հայտնի է նաև որպես թթվի դիսոցման հաստատուն) տալիս է թթվի մոլեկուլների և դրանց իոնացված ձևերի միջև գոյություն ունեցող հավասարակշռության քանակական չափումը։ Նմանապես, բազայի իոնացման հաստատունը (Kb կամ բազային դիսոցման հաստատուն) տալիս է բազային մոլեկուլների և դրանց իոնացված ձևերի միջև առկա հավասարակշռության քանակական չափումը։ Թթվի իոնացման հաստատունի և հիմքի իոնացման հաստատունի հիմնական տարբերությունն այն է, որ թթվի իոնացման հաստատունը տալիս է լուծույթում թթվի ուժի քանակական չափումը, մինչդեռ բազային իոնացման հաստատունը տալիս է լուծույթում հիմքի ուժի քանակական չափում:
Իոնացումը մոլեկուլների բաժանումն է իոնային տեսակների (կատիոններ և անիոններ): Հավասարակշռության հաստատունը փոխհարաբերությունն է ռեակտիվների և արտադրանքների քանակի միջև, որոնք հավասարակշռության մեջ են միմյանց հետ:
Ի՞նչ է թթվի իոնացման հաստատունը:
Թթվի իոնացման հաստատունը այն թիվն է, որն արտահայտում է թթվի մոլեկուլների և նույն լուծույթում գոյություն ունեցող իոնային տեսակների միջև կապը։ Թթվային դիսոցման հաստատունը նշվում է Ka-ով: Այն լուծույթում թթվի ուժի քանակական չափումն է։ Թթվի ուժը կախված է թթվի իոնացումից (կամ տարանջատումից) ջրային լուծույթում։
Նկար 01. Թթվային իոնացման օրինակ
Թթվի իոնացումը կարող է տրվել ստորև՝
HA + H2O ↔ A– + H3O +
Այս դեպքում HA-ն թույլ թթու է, որը մասամբ տարանջատվում է իոնների. անիոնը հայտնի է որպես տվյալ թթվի խոնարհված հիմք: Թթվային դիսոցիացիայից առաջանում է պրոտոն (ջրածնի իոն; H+): Այս պրոտոնը միավորվում է ջրի մոլեկուլի հետ՝ ձևավորելով հիդրոնիումի իոն (H3O+): Այս HA թթվի թթվի իոնացման հաստատունը կարող է տրվել ստորև՝
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Ka-ի ընդհանուր ձևը pKa-ն է, որը Ka-ի մինուս log արժեքն է: Դա պայմանավորված է նրանով, որ Ka-ի արժեքները շատ փոքր արժեքներ են և դժվար է կարգավորել: pKa-ն տալիս է պարզ թիվ, որի հետ հեշտ է աշխատել: Այն կարող է տրվել ստորև՝
pKa=-log(Ka)
Ka կամ pKa արժեքները կարող են օգտագործվել թթվի ուժն արտահայտելու համար:
- Թույլ թթուներն ունեն Ka-ի ավելի ցածր և pKa-ի ավելի բարձր արժեքներ
- Ուժեղ թթուներն ունեն Ka-ի ավելի բարձր և pKa-ի ավելի ցածր արժեքներ:
Ի՞նչ է բազային իոնացման հաստատունը:
Հիմքի իոնացման հաստատունը այն թիվն է, որն արտահայտում է բազային մոլեկուլների և նույն լուծույթում գոյություն ունեցող իոնային տեսակների միջև կապը: Սա նշվում է Kb-ով: Այն չափում է հիմքի ուժը լուծույթում: Որքան բարձր է Kb-ն, այնքան բարձր է բազայի իոնացումը: Լուծման որոշակի հիմքի համար հիմքի դիսոցման հաստատունը կարող է տրվել ստորև՝
B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Քանի որ հիմքերի Kb արժեքները շատ փոքր արժեքներ են, Kb-ի փոխարեն օգտագործվում է Kb-ի մինուս log արժեքը: Kb-ի մինուս log արժեքը նշվում է pKb-ով: pKb-ն տալիս է մի թիվ, որը հեշտ է մշակել:
pKb=-log(Kb)
Հիմքի ուժը կարող է արտահայտվել Kb արժեքներով կամ pKb արժեքներով հետևյալ կերպ:
- Ավելի բարձր է բազայի իոնացման հաստատունը, ավելի ամուր հիմքը (իջեցնել pKb)
- Իջեցրեք բազայի իոնացման հաստատունի արժեքը, ավելի թույլ հիմքը (ավելի բարձր pKb)
Ո՞րն է տարբերությունը թթվային իոնացման հաստատունի և բազային իոնացման հաստատունի միջև:
Թթվային իոնացման հաստատուն ընդդեմ բազային իոնացման հաստատուն |
|
| Թթվի իոնացման հաստատունը այն թիվն է, որն արտահայտում է կապը թթվի մոլեկուլների և նույն լուծույթում գոյություն ունեցող իոնային տեսակների միջև։ | Հիմքի իոնացման հաստատունը այն թիվն է, որն արտահայտում է բազային մոլեկուլների և նույն լուծույթում գոյություն ունեցող իոնային տեսակների միջև կապը։ |
| Հայեցակարգ | |
| Թթվի իոնացման հաստատունը տալիս է թթվի ուժ։ | Հիմքի իոնացման հաստատունը տալիս է հիմքի ուժ։ |
| Մատյան արժեքը | |
| Ka-ի մինուս մատյան արժեքը pKa է: | Կբ-ի մինուս մատյան արժեքը pKb է: |
| Constant-ի արժեքը | |
| Թույլ թթուներն ունեն Ka-ի ավելի ցածր արժեքներ և ավելի բարձր pKa-ի արժեքներ, մինչդեռ ուժեղ թթուներն ունեն Ka-ի ավելի բարձր և pKa-ի ավելի ցածր արժեքներ: | Թույլ հիմքերն ունեն ավելի ցածր Kb արժեքներ և ավելի բարձր pKb արժեքներ, մինչդեռ ուժեղ հիմքերը ունեն ավելի բարձր Kb և ցածր pKb արժեքներ: |
Ամփոփում – Թթվի իոնացման հաստատուն ընդդեմ բազային իոնացման հաստատուի
Թթվի իոնացման հաստատունը և հիմքի իոնացման հաստատունը համապատասխանաբար թթուների և հիմքերի հզորությունների չափումներ են:Թթվային իոնացման հաստատունի և հիմքի իոնացման հաստատունի միջև տարբերությունն այն է, որ թթվի իոնացման հաստատունը տալիս է լուծույթում թթվի ուժի քանակական չափումը, մինչդեռ բազային իոնացման հաստատունը տալիս է լուծույթում հիմքի ուժի քանակական չափում:
