Տարբերությունը հելիումի և թթվածնի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Հիմնական տարբերություն – հելիում ընդդեմ թթվածնի

Հելիումը և թթվածինը պարբերական աղյուսակի երկու քիմիական տարրեր են, չնայած նրանց միջև զգալի տարբերություն կարելի է նկատել՝ ելնելով նրանց քիմիական հատկություններից: Նրանք երկուսն էլ գազեր են սենյակային ջերմաստիճանում. սակայն, հելիումը քիմիապես իներտ ազնիվ գազ է: Այս երկու տարրերի քիմիական հատկությունները բոլորովին տարբերվում են միմյանցից։ Օրինակ; Թթվածինն արագ փոխազդում է բազմաթիվ տարրերի և միացությունների հետ, մինչդեռ հելիումը չի արձագանքում ոչ մեկի հետ։ Սա կարելի է ճանաչել որպես հելիումի և թթվածնի հիմնական տարբերությունը: Այնուամենայնիվ, հելիումի իներտ վարքագիծը շատ առևտրային կիրառություն ունի, ինչպես նաև թթվածինը ամենագնահատելի գազերից մեկն է ինչպես մարդկանց, այնպես էլ կենդանիների համար:

Ի՞նչ է հելիումը:

Հելիումը տիեզերքի երկրորդ ամենաառատ տարրն է, և պարբերական աղյուսակի երկրորդ ամենաթեթև տարրն է։ Այն անհամ, անհոտ և անգույն միատոմ գազ է սենյակային ջերմաստիճանում՝ ցածր եռման ջերմաստիճանով։ Հելիումը ազնիվ գազերի ընտանիքի առաջին անդամն է և ամենաքիչ ռեակտիվ տարրն է։ Այն ունի միայն երկու էլեկտրոն, որոնք ուժեղ ձգվում են դեպի միջուկը: Մեծ քանակությամբ հելիում, բնականաբար, արտադրվում է աստղերի մեջ էներգիա արտադրող միաձուլման ռեակցիաների ժամանակ: Հանքանյութերի ռադիոակտիվ քայքայումից առաջանում է նաև հելիում։ Բացի այդ, բնական գազի հանքավայրերը պարունակում են նաև հելիում գազ։

Հելիումն ունի որոշ անսովոր հատկություններ. շատ ցածր ջերմաստիճաններում այն դառնում է գերհեղուկ: Գերհեղուկը կարող է հոսել դեպի վեր՝ ընդդեմ ձգողության: Հելիումն ունի ամենացածր հալման կետը մնացած բոլոր տարրերից: Սա միակ տարրն է, որը չի կարող ամրանալ ջերմաստիճանի իջեցմամբ։

Ի՞նչ է թթվածինը:

Թթվածինը պարբերական համակարգի քալկոգեն խմբի (VI A խումբ) անդամ է: Այն երկատոմիկ, բարձր ռեակտիվ, անգույն, առանց հոտի գազ է։ Թթվածինը զանգվածով տիեզերքի երրորդ ամենաառատ տարրն է։ Քիմիական ռեակցիաների մեծ մասում; Թթվածինը գործում է որպես օքսիդացնող նյութ, սակայն այն կարող է նաև նվազեցնել որոշ քիմիական միացություններ: Թթվածինն ունի երկու տեսակի ալոտրոպ. երկթթվածին (O₂) և եռաթթվածին (O_{3), որը կոչվում է օզոն:}

Ո՞րն է տարբերությունը հելիումի և թթվածնի միջև:

Հելիումի և թթվածնի հատկությունները

Ռեակտիվություն՝

հելիում:

Հելիումը իներտ գազ է; դա ամենաքիչ ռեակտիվ տարրն է ազնիվ գազերի ընտանիքում: Այլ կերպ ասած, հելիումը լիովին իներտ է, այն չի արձագանքում որևէ այլ տարրի հետ:

Թթվածին:

Հելիումի համեմատությամբ՝ թթվածնի քիմիական ռեակտիվությունը չափազանց բարձր է: Չնայած այն երկմոլեկուլային կայուն գազ է սենյակային ջերմաստիճանում, այն արագ արձագանքում է շատ տարրերի և միացությունների հետ: Այնուամենայնիվ, թթվածինը նորմալ պայմաններում չի արձագանքում ինքն իր, ազոտի, թթուների, հիմքերի և ջրի հետ: Թթվածինը կարող է հանդես գալ և՛ որպես օքսիդացնող, և՛ որպես վերականգնող նյութ. ուստի այն ցույց է տալիս այնքան շատ քիմիական ռեակցիաներ: Այն ունի երկրորդ ամենաբարձր էլեկտրաբացասական արժեքը (ֆտորի կողքին) այլ ռեակտիվ տարրերից: Ջրում թթվածնի լուծելիությունը կախված է ջերմաստիճանից։

Օքսիդացման վիճակներ:

հելիում:

Հելիումը չի ցույց տալիս բազմակի օքսիդացման վիճակներ: Այն ունի միայն մեկ օքսիդացման վիճակ. դա զրո է։

Թթվածին:

Թթվածնի ամենատարածված օքսիդացման վիճակը -2 է: Բայց այն ունակ է ունենալ -2, -1, -1/2, 0, +1 և +2 օքսիդացման վիճակներ։

Իզոտոպներ՝

հելիում:

Գոյություն ունեն երկու տեսակի բնական հելիումի իզոտոպներ. Հելիում 3 (³Նա) և հելիում 4 (⁴Նա): ³Նաի հարաբերական առատությունը շատ ցածր է ^{4Նա-ի համեմատ: Հելիումի երեք ռադիոակտիվ իզոտոպներ են ստեղծվել, բայց դրանք կոմերցիոն կիրառություն չունեն։}

Թթվածին:

Թթվածինն ունի չորս իզոտոպ, բայց միայն երեք իզոտոպ է կայուն. դրանք են ¹⁶O, ¹⁷O և¹⁸O: Ամենաառատ տեսակը ^{16O է, որը կազմում է մոտ 99,762%.}

Դիմումներ՝

հելիում:

Հելիումի քիմիապես իներտ վարքը ունի բազմաթիվ կիրառություններ: Այն օգտագործվում է հովացման համակարգերում ցածր ջերմաստիճանի հետազոտություններում, որպես վառելիքի աղբյուր հրթիռներում, եռակցման գործընթացում, կապարի հայտնաբերման համակարգերում, փուչիկները լցնելու և օբյեկտները թթվածնի հետ արձագանքելը կանխելու համար:

Թթվածին:

Թթվածինն ունի բազմաթիվ կիրառություններ մեր առօրյա կյանքում՝ սկսած շնչառությունից. մարդիկ և կենդանիները չեն կարող ապրել առանց թթվածնի. Որոշ այլ օրինակներ ներառում են. արտադրել դեղամիջոցներ, թթուներ, այրման, ջրի մաքրման, եռակցման և մետաղների հալման ժամանակ։

Պատկերի տրամադրում. 1. Էլեկտրոնային թաղանթ 002 հելիում – առանց պիտակի Pumbaa-ի կողմից (բնօրինակ աշխատանք Գրեգ Ռոբսոնի) [CC BY-SA 2.0], Wikimedia Commons-ի միջոցով 2. Էլեկտրոնային թաղանթ 008 Թթվածին (դիատոմային ոչ մետաղական) – պիտակ DePiep-ի կողմից (սեփական աշխատանք) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commons-ի միջոցով