Ջրածնի և հելիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ջրածինը երկատոմային գազ է, մինչդեռ հելիումը միատոմ գազ է:
Ջրածինը և հելիումը պարբերական համակարգի առաջին երկու տարրերն են: Երկուսն էլ գազեր են և մեծ առատություն ունեն տիեզերքում: Դրանք շատ պարզ տարրեր են, որոնց էլեկտրոնները լցված են միայն 1 վ ուղեծրով: Ջրածինը միայն մեկ էլեկտրոն ունի, և այն կարող է հասնել հելիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի՝ ստանալով ևս մեկը:
Ի՞նչ է ջրածինը:
Ջրածինը պարբերական համակարգի առաջին և ամենափոքր տարրն է, որը նշվում է որպես H: Այն ունի մեկ էլեկտրոն և մեկ պրոտոն: Մենք այն կարող ենք դասակարգել պարբերական աղյուսակի 1-ին խմբի և 1-ին պարբերության տակ՝ ելնելով իր էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայից՝ 1s1:Ջրածինը կարող է էլեկտրոն վերցնել՝ բացասաբար լիցքավորված իոն ձևավորելու համար, կամ կարող է հեշտությամբ էլեկտրոն նվիրել՝ դրական լիցքավորված պրոտոն արտադրելու համար կամ կիսել էլեկտրոնը՝ կովալենտային կապեր ստեղծելու համար: Այս ունակության շնորհիվ ջրածինը առկա է մեծ թվով մոլեկուլներում, և դա շատ առատ տարր է երկրագնդում:
Ավելին, ջրածինը ունի երեք իզոտոպ, որոնք կոչվում են պրոտիում-1H (առանց նեյտրոնների), դեյտերիում-2H (մեկ նեյտրոն) և տրիտիում-3H (երկու նեյտրոն): Protium-ն ամենաշատն է երեքի մեջ՝ ունենալով մոտ 99% հարաբերական առատություն:
Ջրածինը գոյություն ունի որպես երկատոմային մոլեկուլ (H2) գազային փուլում և այն անգույն, առանց հոտի գազ է: Ավելին, այն չափազանց դյուրավառ գազ է և այրվում է գունատ կապույտ բոցով: Սենյակի նորմալ ջերմաստիճանում այն այնքան էլ ռեակտիվ չէ: Այնուամենայնիվ, բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն կարող է արագ արձագանքել:H2-ը գտնվում է զրոյական օքսիդացման վիճակում; հետևաբար, այն կարող է գործել որպես վերականգնող նյութ՝ մետաղների օքսիդները կամ քլորիդները նվազեցնելու և մետաղներ ազատելու համար: Ջրածինը օգտակար է քիմիական արդյունաբերության մեջ, ինչպիսին է ամոնիակի արտադրությունը Հաբեր գործընթացում: Ավելին, հեղուկ ջրածինը կարևոր է որպես վառելիք հրթիռների և տրանսպորտային միջոցների համար:
Ի՞նչ է հելիումը:
Հելիումը (Նա) պարբերական աղյուսակի երկրորդ տարրն է և այն 18-րդ խմբում է (Նոբելյան գազ): Այն ունի երկու էլեկտրոն; հետևաբար, էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s2 է: S օրբիտալը կարող է տեղավորել միայն երկու էլեկտրոն, ուստի հելիումի s ուղեծրը լիովին լցված է, ինչը հելիումը դարձնում է իներտ գազ: Հելիումի մոլեկուլային զանգվածը 4 գ մոլ-1 է։
Հելիումը ջրածնի նման թեթև, անգույն, անհոտ գազ է: Այն ունի նաև ցածր եռման կետ, ցածր խտություն, ցածր լուծելիություն և բարձր ջերմահաղորդություն։Հելիումի հալման կետը (0,95 Կ) և եռման կետը (4,22 Կ) համարվում են ամենացածր արժեքները այլ տարրերի մեջ։ Ավելին, այս գազն ունի յոթ իզոտոպ, որոնցից միայն He-3-ը և He-4-ն են կայուն: Հելիումը ավելի թեթև է, քան օդը, ուստի այն օգտագործվում է օդապարիկներ, օդանավեր և այլն լցնելու համար: Ավելին, այն օգտակար է մագնիսական ռեզոնանսային տոմոգրաֆիայի (ՄՌՏ), հեղուկ վառելիքի հրթիռների ճնշման համար, որպես միջուկային ռեակտորների հովացման միջոց և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը ջրածնի և հելիումի միջև:
Ջրածինը և հելիումը ամենափոքր տարրերն են, և սրանք պարբերական աղյուսակի առաջին երկու տարրերն են: Ջրածնի և հելիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ջրածինը երկատոմային գազ է, մինչդեռ հելիումը միատոմ գազ է: Հելիումն ունի ամբողջությամբ լցված s ուղեծր (1s2), սակայն ջրածնի մեջ կա միայն մեկ էլեկտրոն (1s1), ուստի այն անկայուն է։ Ջրածնի համեմատ հելիումը իներտ գազ է։ Ավելին, հելիումը ավելի թեթև է, քան օդը, բայց ջրածինը մի փոքր ավելի ծանր է, քան օդը: Ավելին, ջրածինը ռեակտիվ է հելիումի համեմատ, ուստի ջրածինը ձևավորում է բազմաթիվ քիմիական միացություններ, իսկ հելիումը` ոչ:
Ամփոփում – Ջրածինը ընդդեմ հելիումի
Ջրածինը և հելիումը ամենափոքր տարրերն են, և սրանք պարբերական աղյուսակի առաջին երկու տարրերն են: Ջրածնի և հելիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ջրածինը երկատոմային գազ է, մինչդեռ հելիումը միատոմ գազ է:
