Տիտանի և վոլֆրամի տարբերությունը

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Տիտանի ընդդեմ վոլֆրամի

Երկուսն էլ տիտանը և վոլֆրամը d բլոկ տարրեր են: Նրանք սովորաբար հայտնի են որպես անցումային մետաղներ: Երկու մետաղներն էլ օգտագործվում են զարդերի պատրաստման համար՝ իրենց գույնի, կարծրության և ամրության պատճառով։

Տիտանի

Տիտանը 22 ատոմային համարով և Ti խորհրդանիշով տարրն է։ Այն d բլոկի տարր է և առկա է պարբերական աղյուսակի 4^-րդ ժամանակահատվածում: Ti-ի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² Ti-ն հիմնականում կազմում է +4 օքսիդացման աստիճանով միացություններ, բայց կարող է ունենալ նաև +3 օքսիդացման վիճակ։Ti-ի ատոմային զանգվածը կազմում է մոտ 48 գ մոլ^-1 Ti-ն անցումային մետաղ է՝ փայլուն արծաթագույն գույնով: Այն ամուր է, բայց ունի ցածր խտություն, ինչպես նաև կոռոզիոն դիմացկուն և դիմացկուն: Այն ունի բարձր հալման կետ՝ 1668 ^{oC: Տիտանը պարամագնիսական է և ունի ցածր էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակություն: Մաքուր Ti-ի առկայությունը հազվադեպ է, քանի որ այն ռեակտիվ է թթվածնի հետ: Ձևավորված տիտանի երկօքսիդի շերտը գործում է որպես պաշտպանիչ շերտ Ti-ի վրա և կանխում է այն կոռոզիայից: Տիտանի երկօքսիդը շատ օգտակար է թղթի, ներկերի և պլաստմասսայի արտադրության ոլորտում: Ti-ի միջոցով լուծելի է խտացված թթուներում, այն ոչ ռեակտիվ է նոսր անօրգանական և օրգանական թթուների հետ:}

Տիտանի հատկությունները դա օգտակար են դարձնում տարբեր ծրագրերում: Քանի որ այն հեշտությամբ չի կոռոզիայի ենթարկվում ծովի ջրից, Ti-ն օգտագործվում է նավակի մասեր պատրաստելու համար: Ավելին, ուժն ու թեթևությունը թույլ են տալիս Ti-ին օգտագործել ինքնաթիռներում, հրթիռներում, հրթիռներում և այլն: Ti-ն ոչ թունավոր է և բիոհամատեղելի՝ այն դարձնելով այն հարմար կենսանյութերի կիրառման համար:Ti-ն թանկարժեք մետաղ է, հետևաբար օգտագործվում է նաև զարդեր պատրաստելու համար։

վոլֆրամ

Վոլֆրամը, որը ցուցադրվում է W խորհրդանիշով, անցումային մետաղական տարր է՝ 74 ատոմային համարով։ Այն արծաթափայլ սպիտակ գույնի տարր է։ Պարբերական աղյուսակի վեցերորդ և 6-րդ շրջանին է պատկանում։ Վոլֆրամի մոլեկուլային զանգվածը 183,84 գ/մոլ է։ Վոլֆրամի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s^{2 վոլֆրամը ցույց է տալիս օքսիդացման վիճակները սկսած −2-ից +6, բայց օքսիդացման ամենատարածված վիճակը +6 է: Վոլֆրամը դիմադրություն է թթվածնի, թթուների և ալկալիների ռեակցիաներին, երբ այն մեծ քանակությամբ է: Շելիտը և վոլֆրամիտը վոլֆրամի հանքանյութերի ամենակարևոր տեսակներն են: Վոլֆրամի հանքերը հիմնականում գտնվում են Չինաստանում։ Բացի այս հանքից, կան այնպիսի երկրներում, ինչպիսիք են Ռուսաստանը, Ավստրիան, Բոլիվիան, Պերուն և Պորտուգալիան: Վոլֆրամն ավելի տարածված է որպես լամպի թելիկ օգտագործելու համար: Վոլֆրամի հալման շատ բարձր ջերմաստիճանը (3410 °C) թույլ է տվել այն օգտագործել լամպերում: Փաստորեն, այն ունի բոլոր տարրերի ամենաբարձր հալման կետը:Նրա եռման կետը նույնպես շատ բարձր է՝ համեմատած այլ տարրերի մեծ մասի հետ: Այն մոտավորապես 5660 °C է։ Վոլֆրամն օգտագործվում է նաև էլեկտրական կոնտակտների և աղեղային եռակցման էլեկտրոդների մեջ։}

Ո՞րն է տարբերությունը տիտանի և վոլֆրամի միջև:

• Ti-ի ատոմային թիվը 22 է, իսկ վոլֆրամի ատոմային թիվը՝ 74։

• Վոլֆրամն ավելի շատ d էլեկտրոն ունի, քան տիտանը: Տիտանի մեջ կա ընդամենը 2 դ էլեկտրոն, իսկ վոլֆրամը ունի 24:

• Վոլֆրամը շատ ավելի ծանր է, քան Ti.

• Ti պարբերական աղյուսակի 4-րդ խմբում է, իսկ W-ը 6-րդ խմբում է:

• Ti-ն հիմնականում կազմում է +4 օքսիդացման վիճակ ունեցող միացություններ, մինչդեռ վոլֆրամը խոնավորեն կազմում է +6 օքսիդացման վիճակով միացություններ:

• Վոլֆրամն ավելի բարձր հալման և եռման կետ ունի Ti-ի համեմատ։