Տիտանի օքսիդի և տիտանի երկօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ տիտանի օքսիդը պարունակում է մեկ թթվածնի անիոն մեկ տիտանի կատիոնի համար, մինչդեռ տիտանի երկօքսիդը պարունակում է երկու թթվածնի անիոն մեկ տիտանի կատիոնի համար:
Տիտանը քիմիական տարր է, որն ունի Ti քիմիական նշանը և ատոմային թիվը 22: Այն փայլուն մետաղ է, որը պատկանում է անցումային մետաղների կատեգորիային: Որպես հիմնական հատկանիշ, այն ունի բարձր ամրություն՝ համեմատած իր ցածր խտության հետ: Այս տարրը կարող է ունենալ մի քանի օքսիդացման վիճակ, բայց ամենակայուն օքսիդացման վիճակը +4 է։ Կան մի քանի օքսիդներ, որոնք կարող են ձևավորվել, ինչպիսիք են տիտանի (II) օքսիդը, տիտանի (III) օքսիդը և տիտանի երկօքսիդը:
Ի՞նչ է տիտանի օքսիդը:
Տիտանի օքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի TiO քիմիական բանաձև: Այս միացությունը մենք անվանում ենք տիտանի մոնօքսիդ կամ տիտանի (II) օքսիդ: Այս միացության մոլային զանգվածը 63,87 գ/մոլ է։ Այն հայտնվում է որպես բրոնզե բյուրեղներ: Ավելին, այն ունի բարձր հալման կետ, որը 1750 °C է, իսկ խտությունը՝ 4,95 գ/սմ3 Այս միացության բյուրեղային կառուցվածքը դիտարկելիս այն ունի խորանարդ կառուցվածք։
Այս միացությունը կարող ենք պատրաստել տիտանի երկօքսիդից կամ տիտանի մետաղից: Բայց մենք պետք է այս ռեակցիան անենք 1500 °C ջերմաստիճանում։ Բացի այդ, այս միացության թթվային լուծույթները կարճ ժամանակում կայուն են, սակայն հետագայում այն կքայքայվի՝ առաջացնելով ջրածին։ Այս ռեակցիան հետևյալն է՝
2Ti2+(aq) + 2H+(aq) → 2Ti3+ (aq) + H2(g)
Ի՞նչ է տիտանի երկօքսիդը:
Տիտանի երկօքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև TiO2Սա տիտանի բնական օքսիդն է: Ավելին, մենք այս միացությունը անվանում ենք տիտանի (IV) օքսիդ: Այս միացության մոլային զանգվածը 79,87 գ/մոլ է։ Այն հայտնվում է որպես սպիտակ պինդ: Այն ունի բարձր հալման ջերմաստիճան՝ 1843 °C։ Այս միացության խտությունը տատանվում է՝ կախված բյուրեղային կառուցվածքի տեսակից, որում այն գոյություն ունի։ Օրինակ՝ ռուտիլային բյուրեղային կառուցվածքի խտությունը 4,23 գ/սմ է3, մինչդեռ անատազի բյուրեղային կառուցվածքի խտությունը՝ 3,78 գ/սմ3
Նկար 01. Տիտանի երկօքսիդ Սպիտակ Պինդ
Մենք կարող ենք այս միացությունը արտադրել տիտան պարունակող ավազի մշակումից, ինչպիսին է իլմենիտ հանքային ավազը: Այս միացության հիմնական կիրառությունները դիտարկելիս այն ներառում է տիտանի երկօքսիդի պիգմենտների արտադրությունը, որը կարևոր է ներկերի, թղթի, պլաստմասսայի և այլնի արտադրության համար:
Ո՞րն է տարբերությունը տիտանի օքսիդի և տիտանի երկօքսիդի միջև:
Տիտանի օքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի TiO քիմիական բանաձև, մինչդեռ տիտանի երկօքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև TiO2 Հետևաբար, տիտանի օքսիդը պարունակում է մեկ թթվածնի անիոն մեկում: տիտանի կատիոն, բայց տիտանի երկօքսիդը պարունակում է երկու թթվածնի անիոն մեկ տիտանի կատիոնի համար: Սա տիտանի օքսիդի և տիտանի երկօքսիդի հիմնական տարբերությունն է: Բացի այդ, այս կառուցվածքի պատճառով նրանք ունեն տարբեր մոլային զանգվածներ և տարբեր հալման կետեր: Ավելին, յուրաքանչյուր միացության մեջ տիտանի օքսիդացման թիվը տարբերվում է միմյանցից. Տիտանի օքսիդացման թիվը տիտանի օքսիդում +2 է, մինչդեռ տիտանի օքսիդացման թիվը տիտանի երկօքսիդում +4 է: Սա ևս մեկ կարևոր տարբերություն է տիտանի օքսիդի և տիտանի երկօքսիդի միջև:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ավելի մանրամասն ներկայացնում է տիտանի օքսիդի և տիտանի երկօքսիդի տարբերությունը:
Ամփոփում – Տիտանի օքսիդ ընդդեմ տիտանի երկօքսիդի
Տիտանի օքսիդը և տիտանի երկօքսիդը տիտանի քիմիական տարրի կարևոր օքսիդներ են: Տիտանի օքսիդի և տիտանի երկօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ տիտանի օքսիդը պարունակում է մեկ թթվածնի անիոն մեկ տիտանի կատիոնի համար, բայց տիտանի երկօքսիդը պարունակում է երկու թթվածնի անիոն մեկ տիտանի կատիոնի համար:
