Քլոր ընդդեմ քլորիդ
Պարբերական աղյուսակի տարրերը կայուն չեն, բացի ազնիվ գազերից: Հետևաբար, տարրերը փորձում են արձագանքել այլ տարրերի հետ, ձեռք բերել ազնիվ գազի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա՝ կայունության հասնելու համար: Նմանապես, քլորը նույնպես պետք է էլեկտրոն ստանա ազնիվ գազի՝ Արգոնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան հասնելու համար: Բոլոր մետաղները փոխազդում են քլորի հետ՝ առաջացնելով քլորիդներ։ Քլորը և քլորը տարբեր ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ ունեն մեկ էլեկտրոնի փոփոխության պատճառով:
քլոր
Քլորը պարբերական համակարգի տարր է, որը նշվում է Cl-ով: Դա հալոգեն է (17-րդ խումբ) պարբերական համակարգի 3րդ ժամանակաշրջանում։Քլորի ատոմային թիվը 17 է; Այսպիսով, այն ունի տասնյոթ պրոտոն և տասնյոթ էլեկտրոն: Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան գրված է որպես 1 վ 2 2 վ 2 2 p 6 3s 2 3p5 Քանի որ p ենթամակարդակը պետք է ունենա 6 էլեկտրոն՝ Արգոնի ազնիվ գազի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա ստանալու համար, քլորը կարող է գրավել էլեկտրոնը: Քլորն ունի շատ բարձր էլեկտրաբացասականություն, որը մոտ 3 է, ըստ Պաուլինգի սանդղակի։ Քլորի ատոմային զանգվածը 35,453 ամու է։ Սենյակային ջերմաստիճանում քլորը գոյություն ունի որպես երկատոմային մոլեկուլ (Cl2): Cl2 -ը դեղին-կանաչավուն գույնի գազ է: Քլորի հալման ջերմաստիճանը կազմում է -101,5 °C, իսկ եռմանը՝ -34,04 °C։ Բոլոր քլորի իզոտոպներից Cl-35 և Cl-37 ամենակայուն իզոտոպներն են։ Մթնոլորտում 35Cl-ն առկա է 75,77%-ով և 37Cl առկա է 24,23%-ով: Երբ քլոր գազը լուծվում է ջրի մեջ, այն ձևավորում է աղաթթու և հիպոքլորաթթու, որոնք բարձր թթվային են: Քլորն ունի բոլոր օքսիդացման թվերը, որոնք տատանվում են -1-ից մինչև +7:Քլորը բարձր ռեակտիվ գազ է։ Այն կարող է ազատել բրոմը և յոդը համապատասխանաբար բրոմիդից և յոդիդային աղերից: Հետևաբար, այն կարողանում է օքսիդացնել տարրերի անիոնները, որոնք գտնվում են պարբերական աղյուսակում քլորից ցածր։ Այնուամենայնիվ, այն չի կարող օքսիդացնել ֆտորը՝ ֆտոր տալու համար: Քլորը հիմնականում արտադրվում է նատրիումի քլորիդի լուծույթների էլեկտրոլիզով։ Այնուհետև անոդում քլոր գազը կարող է հավաքվել: Քլորը հիմնականում օգտագործվում է որպես ախտահանիչ ջրի մաքրման համար: Այն նաև օգտագործվում է լայն սպառման արտադրանքի արտադրության մեջ, ինչպիսիք են սննդամթերքը, միջատասպանները, ներկերը, նավթամթերքները, պլաստմասսա, դեղամիջոցները, տեքստիլները, լուծիչները:
Քլորիդ
Քլորիդը ստացված անիոնն է, երբ քլորը վերցում է էլեկտրոնը մեկ այլ էլեկտրադրական տարրից: Քլորիդը ներկայացված է Cl– խորհրդանիշով Քլորիդը միավալենտ իոն է՝ -1 լիցքով։ Հետևաբար, այն ունի 18 էլեկտրոն և տասնյոթ պրոտոն: Քլորիդի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1 վ է 2 2 վ 2 2 p 6 3s 2 3p6Քլորիդը գոյություն ունի իոնային միացություններում, ինչպիսիք են նատրիումի քլորիդը, կալցիումի քլորիդը և HCl: Քլորիդը բնականաբար գոյություն ունի նաև ջրի աղբյուրներում, և սա բնության մեջ ամենատարածված անիոնն է: Ծովի ջրում զգալի քանակությամբ քլորիդ իոններ կան։
Ո՞րն է տարբերությունը քլորի և քլորիդի միջև:
• Քլորիդը քլորի կրճատված ձևն է: Քլորիդն ունի 18 էլեկտրոն՝ համեմատած քլորի տասնյոթ էլեկտրոնի, և երկուսն էլ ունեն տասնյոթ պրոտոն: Հետևաբար, քլորիդն ունի -1 լիցք, մինչդեռ քլորը չեզոք է:
• Քլորն ավելի քիմիապես ռեակտիվ է, քան քլորիդը:
• Քլորիդը հասել է արգոնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի, հետևաբար, կայուն է, քան քլորի ատոմը:
