Քլորի և քլորի երկօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորի կամ քլորի գազի մեջ քլորի ատոմի օքսիդացման վիճակը զրոյական է, մինչդեռ քլորի երկօքսիդում քլորի ատոմի օքսիդացման վիճակը +4 է: Ավելին, քլորի և քլորի երկօքսիդի միջև ֆիզիկական տարբերությունն այն է, որ քլորը գունատ դեղնականաչավուն գազ է՝ սուր, գրգռիչ հոտով, մինչդեռ քլորի երկօքսիդը դեղինից կարմրավուն գազ է՝ սուր հոտով::
Եվ քլորը և քլորի երկօքսիդը գազային միացություններ են: Նրանք ունեն տարբեր քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ և, հետևաբար, տարբեր կիրառություններ: Քանի որ քլորը 7-րդ խմբի քիմիական տարր է, դրա օքսիդացման ամենատարածված աստիճանը -1 է:Այնուամենայնիվ, քլորի երկօքսիդում քլորի ատոմն ունի +4 օքսիդացման աստիճան:
Ի՞նչ է քլորը:
Քլորը գազային միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև Cl2 Այն սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշման դեպքում գունատ դեղնականաչավուն գազ է: Այն գործում է որպես չափազանց ռեակտիվ նյութ, հետևաբար, ուժեղ օքսիդացնող նյութ է: Ավելին, այն ունի սուր, նյարդայնացնող հոտ։ Այս հոտը նման է սպիտակեցնողի: Այս գազի IUPAC անվանումն է «մոլեկուլային քլոր»:
Նկար 01. քլորի գազի գույն
Քլորի գազի մոլային զանգվածը 70,9 գ/մոլ է։ Այս մոլեկուլում քլորի երկու ատոմները կովալենտորեն կապված են միմյանց հետ: Մենք այն անվանում ենք «դիատոմային գազ», քանի որ յուրաքանչյուր մոլեկուլում կա երկու ատոմ՝ կապված միմյանց հետ: Այս գազի ներշնչումը թունավոր է և այն նաև գրգռում է աչքի համար:Գազը փոքր-ինչ լուծելի է ջրի մեջ և կարող է հեղուկանալ -35◦C ջերմաստիճանում: Այնուամենայնիվ, մենք կարող ենք հեշտությամբ հեղուկացնել այս գազը՝ համապատասխան ճնշում գործադրելով սենյակային ջերմաստիճանում: Ավելին, այս գազը դյուրավառ չէ, բայց կարող է աջակցել այրմանը:
Ավելի կարևոր է, որ այս գազը թունավոր է, եթե մենք այն ներշնչենք: Քլորի գազն ավելի ծանր է, քան սովորական օդը: Այսպիսով, այն հակված է հավաքվելու մթնոլորտի ստորին հատվածներում: Հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար -101°C և -35°C են։ Օգտակար է որպես ախտահանիչ շատ ոլորտներում, ջրի մաքրման, պատերազմական գազեր պատրաստելու և այլն:
Ի՞նչ է քլորի երկօքսիդը:
Քլորի երկօքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև ClO2 Այն դեղինից կարմրավուն գազ է: Այս գազը բյուրեղանում է -59 °C ջերմաստիճանում, որը հայտնվում է որպես նարնջագույն բյուրեղներ: Սա քլորի սովորական օքսիդ է: Մոլային զանգվածը 67,45 գ/մոլ է։ Ունի սուր հոտ։ Հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար −59 °C և 11 °C են։ Սա չեզոք միացություն է և շատ է տարբերվում տարրական քլորից:Այն ունի շատ բարձր ջրի լուծելիություն։ Հատկապես այն կարող է լուծվել սառը ջրում։ Լուծելիությունը մոտ 10 անգամ ավելի բարձր է, քան քլորի գազը։ Ավելին, այն չի հիդրոլիզվում, երբ այն լուծում ենք ջրի մեջ։ Հետեւաբար, այն մնում է որպես ջրի մեջ լուծված գազ։ Այս մոլեկուլում քլորի ատոմի օքսիդացման աստիճանը +4 է։ Քանի որ այս մոլեկուլն ունի կենտ թվով էլեկտրոններ, այն պարամագնիսական է։
Նկար 02. հեղուկացված քլորի երկօքսիդ
Այս գազի հիմնական կիրառությունները ներառում են փայտանյութի սպիտակեցման, տարրական քլորից զերծ սպիտակեցման նպատակներով, խմելու ջրի մաքրման, որպես ֆումիգանտ մաքրման և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը քլորի և քլորի երկօքսիդի միջև:
Քլորը գազային միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև Cl2Մյուս կողմից, քլորի երկօքսիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի ClO2 Քլորի գազի հալման և եռման կետերը շատ ցածր են՝ համեմատած քլորի երկօքսիդի հետ: Ավելի կարևոր է, որ քլորի երկօքսիդը շատ ջրում լուծելի է. այն լուծվում է նույնիսկ սառը ջրում։ Այս լուծելիությունը մոտ 10 անգամ ավելի բարձր է, քան քլորի գազը: Այս երկու միացությունները բխում են քլորի տարրից: Քլորի և քլորի երկօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորի ատոմի օքսիդացման վիճակը քլորի գազում զրոյական է, մինչդեռ քլորի ատոմի օքսիդացման վիճակը քլորի երկօքսիդում +4 է::
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է ավելի շատ մանրամասներ քլորի և քլորի երկօքսիդի տարբերության վերաբերյալ աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – քլոր ընդդեմ քլորի երկօքսիդ
Քլորը և քլորի երկօքսիդը գազային միացություններ են սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշման տակ: Քլորի և քլորի երկօքսիդի միջև տարբերությունն այն է, որ քլորի ատոմի օքսիդացման վիճակը քլորի գազում զրոյական է, մինչդեռ քլորի ատոմի օքսիդացման վիճակը քլորի երկօքսիդում +4 է։
