Քլորի 35-ի և 37-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորը 35-ն ունի 18 նեյտրոն մեկ ատոմի միջուկում, մինչդեռ քլորը 37-ը ունի 20 նեյտրոն մեկ ատոմի միջուկում:
Քլորը քիմիական տարր է, որն ունի 17 ատոմային համար և Cl քիմիական նշան: Գոյություն ունեն քլորի երեք հիմնական իզոտոպներ, որոնք կոչվում են քլոր-35, քլոր-36 և քլոր 37: Այս երեք ձևերը միմյանցից տարբերվում են ըստ ատոմային միջուկի նեյտրոնների քանակի::
Ի՞նչ է քլորը 35:
Քլոր 35-ը քլորի քիմիական տարրի իզոտոպ է և իր ատոմային միջուկներում ունի 17 պրոտոն և 18 նեյտրոն: Այն քլորի ամենակայուն և առատ իզոտոպն է։ Բնության մեջ այս իզոտոպի առատությունը կազմում է մոտ 75,77%.
Քլոր 35 և քլոր 37 նպաստում են քլորի քիմիական տարրի ստանդարտ ատոմային զանգվածի հաշվարկին, որը 35,45 է։ Բացի այդ, կա քլորի ռադիոակտիվ իզոտոպ (քլոր 36), որը բնության մեջ հանդիպում է հետագծային քանակությամբ: Այն ունի 301 000 տարի կիսամյակ: Բացի այդ, կան քլորի իզոտոպների չափազանց հազվագյուտ ձևեր, որոնց կես կյանքը 1 ժամից ցածր է:
Ի՞նչ է Chorine 37?
Քլոր 37-ը քլորի քիմիական տարրի իզոտոպ է և իր ատոմային միջուկներում ունի 17 պրոտոն և 20 նեյտրոն: Այն քլորի քիմիական տարրի կայուն իզոտոպներից է։ Այս իզոտոպի խորհրդանիշը կարող ենք գրել 37Cl: Այս ատոմային միջուկում 17 պրոտոնների և 20 նեյտրոնների գումարը կազմում է 37 նուկլոն։
Քլորի 37 իզոտոպը սովորաբար կազմում է մոտ 24:Բնական քլորի պարունակության 23%-ը, մինչդեռ քլորի մյուս կայուն իզոտոպը՝ քլոր 35-ը, կազմում է քլորի ընդհանուր պարունակության մոտ 75,77%-ը։ Այս երկու իզոտոպային ձևերն էլ տալիս են քլորի ակնհայտ ատոմային զանգված, որը հավասար է 35,453 գ/մոլի։
Այս քլորի իզոտոպը հայտնի է իր կիրառմամբ արևային նեյտրինոների հայտնաբերման համար՝ օգտագործելով ռադիոքիմիական տեխնիկա: Այս մեթոդը կատարվում է քլոր-37 տրանսմուտացիայի հիման վրա: Սա պատմականորեն կարևոր ռադիոքիմիական մեթոդ է, որտեղ արևային նեյտրինոյի հայտնաբերումը կախված է հակադարձ էլեկտրոնի գրավումից, որն առաջանում է էլեկտրոնային նեյտրինոյի կլանումից: Այս տեխնիկայի մեջ քլորի 37 ատոմը սովորաբար ենթարկվում է տրանսմուտացիայի՝ ձևավորելով արգոն 37 ատոմ, որն ավելի ուշ հակված է ցրվել էլեկտրոնի գրավման միջոցով քլորի մեջ: Այս վերջին ռեակցիան ներառում է Auger էլեկտրոնները, որոնք ունեն հատուկ էներգիա:Մենք կարող ենք հայտնաբերել այս էլեկտրոնները, և դա հաստատում է նեյտրինոյի իրադարձության առաջացումը։
Որո՞նք են նմանությունները քլորի 35-ի և 37-ի միջև:
- Քլոր 35 և քլոր 37 քլորի քիմիական տարրի իզոտոպներ են:
- Նրանք իրենց բնույթով կայուն են։
- Եվ երկուսն էլ ունեն 17 պրոտոն իրենց ատոմային միջուկներում:
Ո՞րն է տարբերությունը քլորի 35-ի և 37-ի միջև:
Քլորը քիմիական տարր է, որն ունի Cl քիմիական նշանը և ատոմային թիվը՝ 17: Կան քլորի երեք իզոտոպներ, որոնք տարբերվում են միմյանցից՝ ըստ իրենց ատոմային միջուկի նեյտրոնների քանակի: Քլորի 35-ի և 37-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորը 35-ն ունի 18 նեյտրոն մեկ ատոմային միջուկի համար, մինչդեռ քլորը 37-ն ունի 20 նեյտրոն մեկ ատոմային միջուկի համար: Ավելին, քլորի 35-ի առատությունը կազմում է մոտ 76%, մինչդեռ քլորի առատությունը 38-ը մոտ 24% է:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է քլորի 35-ի և 37-ի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – քլոր 35 ընդդեմ 37
Քլորը քիմիական տարր է, որն ունի Cl քիմիական նշանը և ատոմային թիվը 17: Գոյություն ունեն քլորի երեք իզոտոպներ, որոնք տարբերվում են միմյանցից՝ ըստ իրենց ատոմային միջուկի նեյտրոնների քանակի: Քլորի 35-ի և 37-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորը 35-ն ունի 18 նեյտրոն մեկ ատոմի միջուկի համար, մինչդեռ քլորը 37-ն ունի 20 նեյտրոն մեկ ատոմի միջուկի համար:
