Քլորի ֆտորի և աստատինի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորը գունատ դեղնականաչավուն գազ է, իսկ ֆտորը՝ շատ գունատ գազ, մինչդեռ աստատինը ռադիոակտիվ քիմիական տարր է, որը հազվադեպ է հանդիպում բնության մեջ։
Քլորը, ֆտորը և աստատինը հալոգեն խմբի երեք անդամներն են: Հալոգենները ռեակտիվ տարրեր են, որոնք բաղկացած են երկատոմային մոլեկուլներից և առկա են տարրերի պարբերական աղյուսակի ազնիվ գազերից ձախ կողմում։
Ի՞նչ է քլորը:
Քլորը գազային միացություն է, որն ունի Cl2 քիմիական բանաձևը: Այն հայտնվում է որպես գունատ դեղնականաչավուն գազ սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշման տակ:Քլոր գազը հանդես է գալիս որպես չափազանց ռեակտիվ նյութ, ուստի այն ուժեղ օքսիդացնող նյութ է: Ավելին, այս գազն ունի սուր, գրգռիչ հոտ, որը նման է սպիտակեցնողին: Այս գազի IUPAC անվանումն է «մոլեկուլային քլոր»:
Քլորի գազի մոլային զանգվածը 70,9 գ/մոլ է։ Այս մոլեկուլում քլորի երկու ատոմները կովալենտորեն կապված են միմյանց հետ: Մենք այն անվանում ենք «դիատոմային գազ», քանի որ յուրաքանչյուր մոլեկուլում կա երկու ատոմ՝ կապված միմյանց հետ: Այս գազի ներշնչումը թունավոր է, այն նաև գրգռում է աչքի համար: Գազը փոքր-ինչ լուծելի է ջրի մեջ և կարող է հեղուկանալ -35◦C ջերմաստիճանում: Այնուամենայնիվ, մենք կարող ենք հեշտությամբ հեղուկացնել այս գազը՝ համապատասխան ճնշում գործադրելով սենյակային ջերմաստիճանում: Ավելին, այս գազը դյուրավառ չէ, բայց կարող է աջակցել այրմանը:
Ավելի կարևոր է, որ այս գազը թունավոր է, եթե մենք այն ներշնչենք:Քլորի գազն ավելի ծանր է, քան սովորական օդը: Հետեւաբար, այն հակված է հավաքվելու մթնոլորտի ստորին հատվածներում: Դրա հալման և եռման ջերմաստիճանը համապատասխանաբար -101°C և -35°C է: Օգտակար է որպես ախտահանիչ շատ ոլորտներում, ջրի մաքրման, պատերազմական գազեր պատրաստելու և այլն:
Ի՞նչ է ֆտորը:
Ֆտորը քիմիական տարր է, որը նշվում է F-ով: Այն հալոգեն է (17-րդ խումբ) պարբերական համակարգի 2-րդ շրջանում: Ֆտորի ատոմային թիվը 9 է; Այսպիսով, այն ունի ինը պրոտոն և ինը էլեկտրոն: Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան գրված է որպես 1s2 2s2 2p5: Քանի որ p ենթամակարդակը պետք է ունենա 6 էլեկտրոն՝ նեոն ստանալու համար, ազնիվ գազի էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիա, ֆտորն ունի էլեկտրոն ներգրավելու հատկություն: Ըստ Պաուլինգի սանդղակի՝ ֆտորն ունի ամենաբարձր էլեկտրաբացասականությունը պարբերական աղյուսակում, որը կազմում է մոտ 4.
Ֆտորի ատոմային զանգվածը 18,9984 ամու է: Սենյակային ջերմաստիճանում ֆտորը գոյություն ունի որպես երկատոմային մոլեկուլ (F2): F2-ը գունատ դեղնականաչավուն գազ է և ունի -219 °C հալման և -188 °C եռման ջերմաստիճան։Ֆտորի իզոտոպների շարքում F-17-ը կայուն իզոտոպ չէ և ունի 1,8 ժամ կիսամյակ: Բայց F-19-ը կայուն իզոտոպ է։ F-19-ի առատությունը երկրի վրա 100% է: Ֆտորը կարող է օքսիդացնել թթվածինը, և նրա օքսիդացման աստիճանը -1 է։
Ֆտոր գազն ավելի խիտ է, քան օդը, և այն կարող է նաև հեղուկացվել և պնդանալ: Այն բարձր ռեակտիվ է; դա պայմանավորված է նրա բարձր էլեկտրաբացասականությամբ և թույլ ֆտոր-ֆտոր կապով: Ավելին, այս քիմիական տեսակի ռեակցիաները մյուս մոլեկուլների մեծ մասի հետ արագ են։ Ռեակտիվության պատճառով այն չի գտնվել որպես ազատ տարր:
Ի՞նչ է Աստատինը:
Աստատինը բարձր ռադիոակտիվ տարր է, որը պատկանում է հալոգենների խմբին։ Այն ունի At քիմիական նշանը և 85 ատոմային համարը: Մենք կարող ենք նկարագրել աստատինը որպես երկրակեղևի ամենահազվագյուտ բնական քիմիական տարրը:Այն առաջանում է միայն որպես տարբեր ավելի ծանր տարրերի քայքայման արդյունք: Սովորաբար, աստաթինի բոլոր իզոտոպները կարճատև տեսակներ են՝ astatine-210, որն ամենակայունն է նրանց մեջ: Հետևաբար, այս քիմիական տարրի հիմնական հատկությունները հաստատապես հայտնի չեն:
Աստատինը, ամենայն հավանականությամբ, ունի մուգ և փայլուն տեսք: Այն կարող է լինել կիսահաղորդիչ կամ մետաղ: Կան աստատինի մի քանի անիոնային տեսակներ, որոնք ցույց են տալիս յոդի միացությունների հատկությունները։ Երբեմն այն կարող է ցույց տալ մետաղական հատկություններ և կարող է նմանություններ ցույց տալ արծաթին:
Ո՞րն է տարբերությունը քլորի ֆտորի և աստատինի միջև:
Քլորի ֆտորի և աստատինի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորը հայտնվում է որպես գունատ դեղնականաչ գազ, իսկ ֆտորը՝ որպես շատ գունատ գազ, մինչդեռ աստատինը ռադիոակտիվ քիմիական տարր է, որը հազվադեպ է հանդիպում բնության մեջ:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է քլորի ֆտորի և աստաթինի միջև տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Քլորն ընդդեմ Ֆտորի ընդդեմ Աստատինի
Քլորը, ֆտորը և աստատինը հալոգեն խմբի երեք անդամներն են: Քլորի, ֆտորի և աստաթինի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորը հայտնվում է որպես գունատ դեղնականաչ գազ, իսկ ֆտորը՝ որպես շատ գունատ գազ, մինչդեռ աստատինը ռադիոակտիվ քիմիական տարր է, որը հազվադեպ է հանդիպում բնության մեջ:
