Տարբերություն pH-ի և pOH-ի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Հիմնական տարբերություն – pH vs pOH

pH և pOH տերմիններն օգտագործվում են ջրային լուծույթում առկա H⁺ և OH^– իոնների քանակությունն արտահայտելու համար: Այս արտահայտությունները տրված են որպես լուծված նյութի կոնցենտրացիայի մինուս լոգային արժեքներ: pH-ը վերաբերում է «ջրածնի ներուժին»: Այն կարող է օգտագործվել որոշելու, թե արդյոք լուծումը թթվային է, հիմնային կամ չեզոք: Ի հակադրություն, pOH-ը հիդրօքսիդի իոնի (OH^{–) կոնցենտրացիայի չափումն է: pH-ի և pOH-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ pH-ը ջրածնի իոնների չափումն է, մինչդեռ pOH-ը հիդրօքսիդի իոնների չափումն է:}

Ինչ է pH:

pH-ը լոգարիթմական մասշտաբով լուծույթի թթվայնությունը կամ ալկալայնությունն արտահայտող թիվ է, որի վրա 7-ը չեզոք է:7-ից ցածր արժեքներն ավելի թթվային են, մինչդեռ ավելի բարձր արժեքներն ավելի ալկալային են: pH-ը հավասար է −log_{10 c, որտեղ c-ն ջրածնի իոնի կոնցենտրացիան մոլերով մեկ լիտրում է:}

PH սանդղակը տատանվում է 1-ից մինչև 14: 1-ից մինչև 6 pH արժեքները ճանաչվում են որպես թթվային pH արժեքներ: 8-ից 14-ի pH արժեքները ճանաչվում են որպես հիմնական pH արժեքներ: pH 7-ը համարվում է չեզոք pH: Օրինակ՝ ուժեղ թթուներն ունեն pH արժեք pH=1 մոտ, մինչդեռ ուժեղ հիմքերը ունեն pH արժեք՝ pH=14 մոտ: pH տերմինի «p»-ը վերաբերում է բացասական լոգարիթմին: Ընդհանուր առմամբ, ջրածնի իոնների կոնցենտրացիայի (կամ pH) բացասական լոգարիթմը օգտագործվում է ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան օգտագործելու փոխարեն։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ շատ դեպքերում ջրածնի իոնների կոնցենտրացիաները շատ ցածր կամ շատ մեծ են, հետևաբար, pH-ի օգտագործումը հեշտացնում է նման փոքր կամ մեծ արժեքների հետ աշխատելը:

Նկար 01. pH սանդղակ

Ջրային լուծույթներում ջրի մոլեկուլները տարանջատվում են ջրածնի իոնների և հիդրօքսիդի իոնների: Այսպիսով, բոլոր բնական ջրային մարմիններն ունեն որոշակի pH արժեք: Համակարգի pH-ը տրվում է հետևյալ հավասարմամբ։

pH=−log₁₀ [H^+]

Կան ցուցիչներ, որոնք հայտնի են որպես pH ցուցիչներ, որոնք օգտագործվում են թթու-բազային ռեակցիայի վերջնակետը ցույց տալու համար: Այս ցուցանիշները ունակ են փոխել ռեակցիայի միջավայրի գույնը pH-ի փոփոխություններով։ Օրինակ, ֆենոլֆթալեինի ցուցիչը pH-ի հիմնական արժեքներում ունի վարդագույն գույն (մոտ pH=10,0), սակայն այն անգույն է pH=8,3-ի դեպքում:

Ի՞նչ է pOH:

pOH-ը հիդրօքսիդի իոնի (OH^{–) կոնցենտրացիայի չափումն է: Այսպիսով, pOH-ը լուծույթի ալկալայնության չափանիշ է: pOH տերմինի «p»-ը վերաբերում է բացասական լոգարիթմին: հետևաբար, pOH-ը լուծույթում հիդրօքսիդի իոնի կոնցենտրացիայի բացասական լոգարիթմն է։}

pH=−log₁₀ [OH^–]

Նկար 02. pH և pOH սանդղակների համեմատություն

Քանի որ այս տերմինը տալիս է ջրային լուծույթում առկա հիդրօքսիդի իոնների քանակը, այն հիմնարարության (ալկալայնության) չափանիշ է: Օրինակ՝ pOH=7-ից պակաս pOH արժեքները (25^{oC-ում) ալկալային են: Այնուհետև, եթե լուծույթն ունի pOH արժեք 1-ից 6-ի միջև, լուծումն ավելի ալկալային է: pOH=7 համարվում է չեզոք: Սակայն 7-ից բարձր pOH արժեքները ճանաչվում են որպես թթվային պայմաններ:}

Ի՞նչ է կապը pH-ի և pOH-ի միջև:

Ջրի տարանջատման համար դիսոցման հաստատունը տրված է ստորև։

H₂O ⇆ H⁺ + OH^–

K_w=[H⁺][OH^–]

Այնտեղ, որտեղ կՎտ-ը ջրի դիսոցման հաստատուն է, [H⁺]-ը ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան է, իսկ [OH^–]՝ հիդրօքսիդի իոնի կոնցենտրացիան. Բայց մաքուր ջրի համար [H⁺]=[OH^–]=1×10^{-7 մոլ/լ. ապա, երբ վերը նշված հավասարման յուրաքանչյուր անդամի համար վերցված են բացասական լոգարիթմները,}

pKw=pH + pOH

pKw=7 + 7

pKw=14

ապա եթե հայտնի է միայն pH-ը, ապա pOH-ի արժեքը կարելի է ձեռք բերել վերը նշված հարաբերությունից:

Սակայն և՛ pH-ի, և՛ pOH սանդղակում 7-ը չեզոք է:

Ո՞րն է տարբերությունը pH-ի և pOH-ի միջև:

pH ընդդեմ pOH
pH-ն արտահայտում է լուծույթի թթվայնությունը կամ ալկալայնությունը լոգարիթմական մասշտաբով, որի վրա 7-ը չեզոք է:	pOH-ը հիդրօքսիդի իոնի (OH–) կոնցենտրացիայի չափումն է: pOH=7 համարվում է չեզոք
Արտահայտություն
pH-ը տալիս է ջրածնի իոնի կոնցենտրացիայի բացասական լոգարիթմը:	pOH-ը տալիս է հիդրօքսիդի իոնների կոնցենտրացիայի բացասական լոգարիթմը:
Թթվային արժեքներ
pH սանդղակը տալիս է թթվային արժեքներ 1-ից մինչև 6:	pOH սանդղակը տալիս է թթվային արժեքներ 8-ից մինչև 14:
ալկալային արժեքներ
pH սանդղակը տալիս է հիմնական արժեքները 8-ից մինչև 14:	pOH սանդղակը տալիս է հիմնական արժեքները 1-ից մինչև 6:

Ամփոփում – pH vs pOH

pH և pOH երկու տերմիններ են, որոնք օգտագործվում են լուծույթի թթվայնությունը կամ ալկալայնությունը արտահայտելու համար: pH-ի և pOH-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ pH-ը ջրածնի իոնների չափումն է, մինչդեռ pOH-ը հիդրօքսիդի իոնների չափումն է:

Ներբեռնեք pH vs pOH

Դուք կարող եք ներբեռնել այս հոդվածի PDF տարբերակը և օգտագործել այն անցանց նպատակներով՝ ըստ մեջբերումների: Խնդրում ենք ներբեռնել PDF տարբերակը այստեղ՝ pH-ի և pOH-ի միջև տարբերությունը