Կալցիումի և մագնեզիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումը հայտնվում է որպես ձանձրալի մոխրագույն մետաղ՝ գունատ դեղին երանգով, մինչդեռ մագնեզիումը հայտնվում է որպես փայլուն մոխրագույն մետաղ: Ավելին, կալցիումի ատոմային թիվը 20 է, մինչդեռ մագնեզիումի ատոմային թիվը՝ 12։
Կալցիումը և մագնեզիումը երկու քիմիական տարրեր են տարրերի պարբերական համակարգի 2-րդ խմբի մեջ: թեև նրանք նույն խմբում են, բայց պարբերական աղյուսակի տարբեր ժամանակաշրջաններում են, քանի որ կալցիումն ունի մեկ լրացուցիչ էլեկտրոնային թաղանթ, քան մագնեզիումը: Հետեւաբար, նրանք ունեն տարբեր քիմիական եւ ֆիզիկական հատկություններ:
Ի՞նչ է կալցիումը:
Կալցիումը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային թիվ 20 և քիմիական նշան՝ Ca: մենք այն դասակարգում ենք որպես հողալկալիական մետաղ (2-րդ խմբի բոլոր տարրերը հողալկալիական մետաղներ են): Այս մետաղը շատ ռեակտիվ է, երբ ենթարկվում է օդի; այն կազմում է մուգ օքսիդ-նիտրիդային շերտ։ Ավելին, այն երկրակեղևի հինգերորդ ամենաառատ տարրն է։
Նկար 01. Կալցիումի մետաղ մուգ օքսիդ-նիտրիդային շերտով
Կալցիումի մետաղը հայտնվում է որպես ձանձրալի մոխրագույն մետաղ՝ գունատ դեղին երանգով: Այս տարրի ստանդարտ ատոմային քաշը 40,078 է։ Պարբերական աղյուսակի 2-րդ և 4-րդ խմբում է։ Հետևաբար, դա բլոկային տարր է: Այս տարրի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ar] 4s2 է։ Այս տարրը հանդիպում է պինդ փուլում՝ ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում։Հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար 842 °C և 1484 °C են։ Ամենատարածված օքսիդացման վիճակը +2 է, բայց այն կարող է ձևավորել նաև +1 օքսիդացման վիճակ: Ավելին, այն ունի էլեկտրոններ պարունակող 4 էլեկտրոնային թաղանթ։
Բացի այդ, այս քիմիական տարրը կարող է ձևավորել տարբեր միացություններ, ինչպիսիք են կալցիումի օքսիդը (CaO), կալցիումի հիդրօքսիդը (Ca(OH)22), կալցիումի կարբոնատը (CaCO): 3), կալցիումի սուլֆատ (CaSO4) և այլն: Այս քիմիական տարրը հանդիպում է որպես նստվածքային ապարներ, ինչպիսիք են կրաքարը, հիմնականում երկու ձևով. կալցիտ և արագոնիտ: Այս մետաղի օգտագործումը դիտարկելիս ամենամեծ օգտագործումը պողպատագործության մեջ է: Ավելին, կալցիումի միացություններն օգտագործվում են սննդի արդյունաբերության, դեղագործության, բժշկության և այլնի մեջ։
Ի՞նչ է մագնեզիումը:
Մագնեզիումը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային թիվ 12 և քիմիական նշան Mg: Այն նաև հողալկալային մետաղ է: Այն գտնվում է պարբերական աղյուսակի 2-րդ և 3-րդ խմբում: Հետեւաբար, այն ունի էլեկտրոններ պարունակող 3 էլեկտրոնային թաղանթ։Սա տիեզերքի իններորդ ամենաառատ քիմիական տարրն է:
Նկար 02. մագնեզիումի մետաղ
Մագնեզիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ne] 3s2 է, այն s բլոկ տարր է, և այն հայտնվում է որպես պինդ ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում: Այն փայլուն մոխրագույն մետաղ է։ Հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար 650 °C և 1091 °C են։ Ամենատարածված և կայուն օքսիդացման վիճակը +2 է, բայց այն կարող է ձևավորել նաև +1 օքսիդացման վիճակ: Այն ունի վեցանկյուն փակ բյուրեղյա կառուցվածք։
Մագնեզիումը հանդիպում է հանքային հանքավայրերում, ինչպիսիք են մագնեզիտը, դոլոմիտը և այլն: Ավելին, մագնեզիումի (+2) կատիոնը ծովի ջրի մեջ երկրորդ ամենաառատ կատիոնն է: Բացի այդ, այս մետաղն ունի բազմաթիվ կիրառումներ։ Օրինակ, դա սովորական կառուցվածքային մետաղ է: Ավելին, կան բազմաթիվ այլ կիրառություններ, ինչպիսիք են ալյումինի համաձուլվածքների արտադրությունը, ձուլումը (ցինկի համաձուլվածքը), ծծմբի հեռացումը երկաթի և պողպատի արտադրության մեջ և տիտանի արտադրությունը Կրոլի գործընթացում:
Որո՞նք են նմանությունները կալցիումի և մագնեզիումի միջև:
- Երկուսն էլ մետաղներ են
- Կալցիումը և մագնեզիումը պատկանում են հողալկալիական մետաղների կատեգորիային
- Երկուսն էլ տարրերի պարբերական համակարգի 2-րդ խմբում են
- Կալցիումը և մագնեզիումը երկուսն էլ ունեն 2 էլեկտրոն ծայրամասային ուղեծրում
- Երկուսն էլ պինդ են ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում
Ո՞րն է տարբերությունը կալցիումի և մագնեզիումի միջև:
Կալցիումը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային թիվ 20 և քիմիական նշան՝ Ca: Մինչդեռ մագնեզիումը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային համար 12 և քիմիական նշան Mg: Կալցիումի և մագնեզիումի հիմնական տարբերությունը նրանց արտաքին տեսքն է. կալցիումը ձանձրալի մոխրագույն մետաղ է գունատ դեղին երանգով, մինչդեռ մագնեզիումը փայլուն մոխրագույն մետաղ է: Ավելին, Ca-ի ստանդարտ ատոմային քաշը 40,078 է։ Եվ ըստ իր ատոմային համարի՝ այն գտնվում է պարբերական համակարգի 2-րդ խմբում և 4-րդ կետում։Բացի դրանից, նրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ar] 4s2 է, մյուս կողմից, Mg-ի ստանդարտ ատոմային զանգվածը 24,305 է: Ըստ իր ատոմային համարի՝ այն գտնվում է պարբերական համակարգի 2-րդ և 3-րդ խմբում։ Եվ, էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան [Ne] 3s2 է, ավելի կարևոր է, որ կալցիումը հինգերորդն է, իսկ մագնեզիումը իններորդ ամենաառատ տարրն է երկրի ընդերքում: Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ավելի շատ մանրամասներ է ներկայացնում կալցիումի և մագնեզիումի տարբերության վերաբերյալ աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Կալցիում ընդդեմ մագնեզիումի
Կալցիումը և մագնեզիումը երկուսն էլ հողալկալիական մետաղներ են, քանի որ երկուսն էլ գտնվում են քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի 2-րդ խմբում: 2-րդ խմբի բոլոր տարրերը դասակարգվում են որպես հողալկալային մետաղներ:Կալցիումի ատոմային թիվը 20 է, մինչդեռ մագնեզիումի ատոմային թիվը 12 է: Կալցիումի և մագնեզիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումը հայտնվում է որպես ձանձրալի մոխրագույն մետաղ՝ գունատ դեղին երանգով, մինչդեռ մագնեզիումը հայտնվում է որպես փայլուն մոխրագույն մետաղ:
