Տարբերություն D բլոկի տարրերի և անցումային տարրերի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Հիմնական տարբերություն – D Block Elements vs Transition Elements

D-block տարրերի և անցումային տարրերի միջև տարբերությունը բավականին շփոթեցնող է: Երկու բառերն էլ օգտագործվում են փոխադարձաբար, և շատ մարդիկ օգտագործում են «անցումային տարրեր» բառը d-block տարրերի համար: D-block տարրերի և անցումային տարրերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ չնայած բոլոր անցումային տարրերը D-block տարրեր են, ոչ բոլոր D-block տարրերն են անցումային տարրեր: Հասկանալի է, որ d-բլոկ տարրերը ունեն d-էլեկտրոններ d-sub թաղանթում: Անցումային տարրերն այն տարրերն են, որոնք ձևավորում են կայուն իոններ, որոնք ունեն թերի լրացված d-օրբիտալներ: Օրինակ, Ցինկը և Սկանդիումը d-block տարրեր են; բայց ոչ անցումային տարրեր:

Ի՞նչ են D-block տարրերը:

D-բլոկի տարրերը կարող են հստակորեն նույնականացվել՝ օգտագործելով էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան և պարբերական աղյուսակի դիրքը: d-block տարրի հիմնական առանձնահատկությունն այն է, որ առնվազն մեկ էլեկտրոն d-ենթափեղկում ունենալն է: Տարօրինակը տեղի է ունենում, երբ d-բլոկի տարրերում Aufbau սկզբունքի համաձայն էլեկտրոնների լրացումն այն է, որ 4s -էլեկտրոնները նախ լցվում են 3d -էլեկտրոններից առաջ; ինչը նշանակում է, որ 3d-էլեկտրոններն ավելի մեծ էներգիա ունեն, քան 4s-էլեկտրոնները: Բայց երբ նրանք հեռացնում են էլեկտրոնները իոններ ձևավորելու համար; 4s -էլեկտրոնները սկզբում հեռացվում են ատոմից:

տարր		Էլեկտրոնի կազմաձևում
Սկանդիում	Sc	[Ar] 3d14s2
Տիտանի	Ti	[Ar] 3d24s2
Վանադիում	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
մանգան	Mn	[Ar] 3d54s2
Գունավոր	Fe	[Ar] 3d64s2
Կոբալտ	Co	[Ar] 3d74s2
Նիկել	Ni	[Ar] 3d84s2
պղինձ	Cu	[Ar] 3d104s1
ցինկ	Zn	[Ar] 3d104s2

Ծանոթագրություն. [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Ի՞նչ են անցումային տարրերը:

Անցումային տարրերն այն տարրերն են, որոնք ձևավորում են կայուն իոններ թերի լրացված d-օրբիտալներով: Երբ իոնները ձևավորվում են d-բլոկ տարրերով; նրանք սկզբում վերացնում են s-էլեկտրոնները (n-մակարդակ), իսկ հետո հեռացնում են d-էլեկտրոնները (n-1 մակարդակ):Ցինկը և Սկանդիումը d-բլոկի երկու հատուկ տարրեր են. նրանք չեն ձևավորում իոններ, որոնք ունեն թերի d-օրբիտալներ. ուստի դրանք չեն դիտարկվում որպես անցումային տարրեր։ d-խմբի մյուս բոլոր տարրերը կազմում են կայուն իոններ, որոնց d-էլեկտրոնները թերի լրացված են։

Transition Metal Solutions

Ո՞րն է տարբերությունը D-block տարրերի և անցումային տարրերի միջև:

D-բլոկի տարրերի և անցումային տարրերի սահմանում

D-բլոկի տարրեր. d-ենթափեղկում մեկ կամ մի քանի d-էլեկտրոն ունեցող տարրերը հայտնի են որպես d-բլոկ տարրեր: D-բլոկի տարրերի մեծ մասը մետաղներ են։

Անցումային տարրեր. Այն տարրերը, որոնք կարող են ձևավորել կայուն իոններ թերի լրացված d-օրբիտալներով, կոչվում են անցումային տարրեր:

Նշում.

Zn-ը և Sc-ն անցումային տարրեր չեն: Նրանք չեն ձևավորում միայն Zn²⁺և Sc^{3+իոններ, որոնք չեն պարունակում չլրացված d-օրբիտալներ։}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Հետևյալ իոնները պարունակում են չլրացված d-օրբիտալներ: Հետևաբար, այս տարրերը համարվում են անցումային տարրեր:

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Օքսիդացման վիճակներ:

D-բլոկի տարրեր. D-բլոկի որոշ տարրեր ցույց են տալիս մի քանի օքսիդացման վիճակներ, իսկ դրանցից քչերը՝ մեկ օքսիդացման վիճակ:

Օրինակ՝

Ցինկը ցույց է տալիս միայն +2 օքսիդացման վիճակ, իսկ Scandium-ը ցույց է տալիս միայն +3 օքսիդացման վիճակ:

d-բլոկի մյուս տարրերը ցույց են տալիս բազմաթիվ օքսիդացման վիճակներ:

Անցումային տարրեր. Անցումային տարրերը ցույց են տալիս բազմաթիվ օքսիդացման վիճակներ: Առնվազն մեկ վիճակ պարունակում է չլրացված d-օրբիտալներ:

Օրինակ՝

Տիտանի +2, +4

Վանադիում +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Մանգան +2, +3, +4, +6, +7

Գունավոր +2, +3

Կոբալտ +2, +3

Նիկել +2, +4

պղինձ +1, +2