Անցումային մետաղներ ընդդեմ ներքին անցումային մետաղների
Պարբերական աղյուսակի տարրերը դասավորված են ըստ աճման օրինաչափության՝ կախված նրանից, թե ինչպես են էլեկտրոնները լցվում ատոմային էներգիայի մակարդակներում և դրանց ենթափեղկերում: Այս տարրերի բնութագրերը ցույց են տալիս անմիջական հարաբերակցություն էլեկտրոնի կազմաձևման հետ: Հետևաբար, հարմարության համար կարելի է նույնականացնել և արգելափակել նմանատիպ հատկություններ ունեցող տարրերի շրջանները: Պարբերական աղյուսակի առաջին երկու սյունակները պարունակում են տարրեր, որտեղ վերջնական էլեկտրոնը լցվում է «s» ենթաշենքի մեջ, հետևաբար կոչվում է «s-բլոկ»: Ընդլայնված պարբերական աղյուսակի վերջին վեց սյունակները պարունակում են տարրեր, որտեղ վերջնական էլեկտրոնը լցվում է «p» ենթաշերտի մեջ, հետևաբար կոչվում է «p-բլոկ»:Նմանապես 3-12-ի սյունակները պարունակում են տարրեր, որտեղ վերջին էլեկտրոնը լցվում է «d» ենթաշենքի մեջ, որը կոչվում է «d-բլոկ»: Վերջապես, լրացուցիչ տարրերի հավաքածուն, որը հաճախ գրվում է որպես երկու առանձին տող պարբերական աղյուսակի ներքևի մասում կամ երբեմն գրվում է 2-րդ և 3-րդ սյունակների միջև որպես ընդլայնում, կոչվում է «f-բլոկ», քանի որ դրանց վերջնական էլեկտրոնը լցվում է «f» ենթաշելլ. «d-block» տարրերը կոչվում են նաև «անցումային մետաղներ», իսկ «f-block» տարրերը կոչվում են նաև «ներքին անցումային մետաղներ»:
Անցումային մետաղներ
Այս տարրերը ի հայտ են գալիս 4-րդ շարքից սկսած, և «անցում» տերմինն օգտագործվել է, քանի որ այն ընդլայնել է ներքին էլեկտրոնային թաղանթները՝ դարձնելով կայուն «8 էլեկտրոն» կոնֆիգուրացիան մինչև «18 էլեկտրոն» կոնֆիգուրացիա: Ինչպես նշվեց վերևում, d-բլոկի տարրերը պատկանում են այս կատեգորիային, որոնք տարածվում են պարբերական աղյուսակի 3-12 խմբերից և բոլոր տարրերը մետաղներ են, հետևաբար կոչվում է «անցումային մետաղներ»:4-րդ շարքի տարրերը, խմբերը 3-12, միասին կոչվում են առաջին անցումային շարք, 5-րդ շարքը որպես երկրորդ անցումային շարք, եւ այլն։ Առաջին անցումային շարքի տարրերը ներառում են. Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Սովորաբար, անցումային մետաղներն ունեն չլցված d ենթափեղկեր, հետևաբար այնպիսի տարրեր, ինչպիսիք են Zn, Cd և Hg, որոնք գտնվում են 12-րդ սյունակում, հակված են բացառվել անցումային շարքից:.
Բացի բոլոր մետաղներից բաղկացած լինելուց, d-բլոկի տարրերն ունեն մի քանի այլ բնորոշ հատկություններ, որոնք տալիս են իրենց նույնականությունը: Անցումային շարքի մետաղների միացությունների մեծ մասը գունավոր են: Դա պայմանավորված է d-d էլեկտրոնային անցումներով; այսինքն. KMnO4 (մանուշակագույն), [Fe(CN)6]4- (արյուն կարմիր), CuSO4 (կապույտ), K2CrO4(դեղին) և այլն: Մեկ այլ հատկություն է բազմաթիվ օքսիդացման վիճակների ցուցադրություն: Ի տարբերություն s-block և p-block տարրերի, d-block տարրերի մեծամասնությունն ունեն տարբեր օքսիդացման վիճակներ. ես.ե. Mn (0-ից +7): Այս որակը ստիպել է անցումային մետաղներին գործել որպես լավ կատալիզատորներ ռեակցիաներում: Ավելին, նրանք ցույց են տալիս մագնիսական հատկություններ և, ըստ էության, գործում են որպես պարամագնիսներ, երբ ունենում են չզույգված էլեկտրոններ:
Ներքին անցումային մետաղներ
Ինչպես նշվեց ներածության մեջ, f-բլոկի տարրերը պատկանում են այս կատեգորիային: Այս տարրերը կոչվում են նաև «հազվագյուտ հողային մետաղներ»: Այս շարքը ներառված է 2nd սյունակից հետո որպես ընդլայնված պարբերական աղյուսակի d-բլոկին միացող ներքևի երկու տող կամ պարբերական աղյուսակի ներքևի մասում գտնվող երկու առանձին տող: 1st շարքը կոչվում է «Lanthanides», իսկ 2nd տողը կոչվում է «Actinides»: Ե՛վ լանթանիդները, և՛ ակտինիդները ունեն նման քիմիական կառուցվածք, և նրանց հատկությունները տարբերվում են բոլոր մյուս տարրերից՝ պայմանավորված f օրբիտալների բնույթով։ (Կարդացեք ակտինիդների և լանտանիդների միջև եղած տարբերությունը:) Այս ուղեծրերում էլեկտրոնները թաղված են ատոմի ներսում և պաշտպանված են արտաքին էլեկտրոններով, և արդյունքում այս միացությունների քիմիան մեծապես կախված է չափից:Օրինակ՝ La/Ce/Tb (լանթանիդներ), Ac/U/Am (ակտինիդներ):
Ո՞րն է տարբերությունը անցումային մետաղների և ներքին անցումային մետաղների միջև:
• Անցումային մետաղները բաղկացած են d-բլոկ տարրերից, մինչդեռ ներքին անցումային մետաղները բաղկացած են f-բլոկի տարրերից:
• Ներքին անցումային մետաղները ցածր հասանելիություն ունեն, քան անցումային մետաղները և այդ պատճառով կոչվում են «հազվագյուտ հողային մետաղներ»:
• Անցումային մետաղների քիմիան հիմնականում պայմանավորված է տարբեր օքսիդացման թվերով, մինչդեռ ներքին անցումային մետաղների քիմիան հիմնականում կախված է ատոմի չափից:
• Անցումային մետաղները սովորաբար օգտագործվում են ռեդոքս ռեակցիաներում, սակայն ներքին անցումային մետաղների օգտագործումը այդ նպատակով հազվադեպ է:
Կարդացեք նաև անցումային մետաղների և մետաղների միջև եղած տարբերությունը
