Հիմնական տարբերություն – S ընդդեմ P բլոկների տարրեր
s և p բլոկի տարրերի հիմնական տարբերությունը լավագույնս կարելի է բացատրել՝ օգտագործելով դրանց էլեկտրոնային կազմաձևը: s բլոկի տարրերում վերջին էլեկտրոնը լցվում է s ենթաշենքի վրա, իսկ p բլոկի տարրերում՝ վերջին էլեկտրոնը լցվում է p ենթաշենքի վրա: Երբ նրանք ձևավորում են իոններ; s բլոկային տարրերը հեշտությամբ հեռացնում են իրենց էլեկտրոնները ամենաարտաքին s ենթափեղկից, մինչդեռ p բլոկների տարրերն ընդունում են էլեկտրոններ դեպի p ենթափեղան կամ հեռացնում են էլեկտրոնները p-ենթափեղկից: p-խմբի որոշ տարրեր ձևավորում են դրական իոններ՝ հեռացնելով էլեկտրոնները ամենաարտաքին p-ենթաթաղանթից, իսկ որոշ տարրեր (առավել էլեկտրաբացասական տարրերը) ձևավորում են բացասական իոններ՝ ընդունելով էլեկտրոն մյուսներից:Քիմիական հատկությունները հաշվի առնելով, s և p բլոկների տարրերի միջև զգալի տարբերություն կա. սա հիմնականում պայմանավորված է էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիայից:
Ի՞նչ են S-block տարրերը:
S-բլոկ տարրերը պարբերական աղյուսակի I և II խմբի քիմիական տարրերն են: Քանի որ s ենթափեղկը կարող է տեղավորել միայն երկու էլեկտրոն, այս տարրերը սովորաբար ունեն մեկ (I խումբ) կամ երկու (II խումբ) էլեկտրոն ամենաարտաքին թաղանթում: I և II խմբերի տարրերը վերը նշված են աղյուսակում:
| IA | II A | |
| 2 | Li | Եղիր |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Բա |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Ալկալիական մետաղներ |
| II A | Հողալկալիական մետաղներ |
S-բլոկի բոլոր տարրերը ձևավորում են դրական իոններ և դրանք շատ ռեակտիվ են:
S-բլոկի տարրերի տեղադրումը պարբերական աղյուսակում
Ի՞նչ են P-block տարրերը:
P-բլոկ տարրերն այն տարրերն են, որոնց վերջին էլեկտրոնը լցվում է p ենթաշենքում: Կան երեք p-orbitals; Յուրաքանչյուր ուղեծր կարող է տեղավորել երկու էլեկտրոն, ընդհանուր առմամբ կազմելով վեց p-էլեկտրոն: Հետևաբար, p-բլոկի տարրերն ունեն մեկից վեց p-էլեկտրոններ իրենց ամենաարտաքին թաղանթում: P-բլոկը պարունակում է ինչպես մետաղներ, այնպես էլ ոչ մետաղներ; Բացի այդ, կան նաև որոշ մետալոիդներ։
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Ալ | Si | P | S | Cl | Ար |
| 4 | Ga | Ge | Որպես | Տես | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | -ում | Rn |
Ո՞րն է տարբերությունը S և P բլոկի տարրերի միջև:
Ընդհանուր էլեկտրոնի կազմաձևում՝
S-բլոկի տարրեր. S-բլոկի տարրերն ունեն [ազնիվ գազ]ns1 (I խմբի տարրերի համար) և [ազնիվ գազ]ns ընդհանուր էլեկտրոնային կազմաձևը: 2 (II խմբի տարրերի համար).
P-բլոկի տարրեր. P-բլոկի տարրերը ունեն [ազնիվ գազ]ns2 np1-62 np1-6. Սակայն հելիումն ունի 1s2կազմաձևում; դա հատուկ իրավիճակ է։
Օքսիդացման վիճակներ:
S-բլոկի տարրեր. S-բլոկի տարրերը չեն ցույց տալիս բազմաթիվ օքսիդացման վիճակներ, ինչպես p-բլոկի տարրերը: Օրինակ՝ I խմբի տարրերը ցույց են տալիս +1 օքսիդացման աստիճան, իսկ II խմբի տարրերը՝ +2 օքսիդացման վիճակ։
P-բլոկի տարրեր. ի տարբերություն s-բլոկի տարրերի, p-բլոկի տարրերն ունեն պարբերական աղյուսակի իրենց համապատասխան խմբի օքսիդացման ընդհանուր վիճակ և որոշ այլ լրացուցիչ օքսիդացման վիճակներ՝ կախված իոնի կայունությունից:
| Խումբ | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Էլեկտրոնների ընդհանուր կոնֆիգուրացիա | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st խմբի անդամ | Եղիր | C | N | O | F | Նա |
| Օքսիդացման ընդհանուր թիվ | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Այլ օքսիդացման վիճակներ | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Հատկություններ՝
S-բլոկի տարրեր. Ընդհանուր առմամբ, s-բլոկի բոլոր տարրերը մետաղներ են: Նրանք փայլուն են, լավ էլեկտրական և ջերմային հաղորդիչներ են և հեշտ է հեռացնել էլեկտրոնները վալենտային թաղանթից: Դրանք պարբերական աղյուսակի ամենաակտիվ տարրերն են:
P-բլոկի տարրեր. p-բլոկի տարրերի մեծ մասը ոչ մետաղներ են: Նրանք ունեն ցածր եռման կետ, վատ հաղորդիչներ և դժվար է հեռացնել էլեկտրոնները ամենաարտաքին թաղանթից: Փոխարենը նրանք ստանում են էլեկտրոններ։ Ոչ մետաղներից որոշները պինդ են (C, P, S, Se) սենյակային ջերմաստիճանում, իսկ որոշները գազեր են (թթվածին, ազոտ): Բրոմը ոչ մետաղ է և այն հեղուկ է սենյակային ջերմաստիճանում։
Բացի այդ, p-բլոկը պարունակում է որոշ մետաղական տարրեր; ալյումին (Al), գալիում (Ga), ինդիում (In), անագ (Sn), թալիում (Tl), կապար (Pb) և բիսմութ (Bi):
