Տարբերությունը EDTA-ի և EGTA-ի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

EDTA ընդդեմ EGTA

EDTA-ն և EGTA-ն երկուսն էլ քելատացնող նյութեր են: Երկուսն էլ պոլիամինո կարբոքսիլաթթուներ են և ունեն քիչ թե շատ նույն հատկությունները։

EDTA

EDTA-ն էթիլենդիամին տետրաքացախաթթվի կրճատ անվանումն է: Այն նաև հայտնի է որպես (էթիլեն դինիտրիլո) տետրաքացախաթթու։ Ստորև ներկայացված է EDTA-ի կառուցվածքը։

EDTA մոլեկուլն ունի վեց տեղ, որտեղ մետաղական իոնը կարող է կապված լինել: Կան երկու amino խմբեր և չորս կարբոքսիլ խմբեր: Ամինախմբերի երկու ազոտի ատոմները յուրաքանչյուրում ունեն չբաշխված էլեկտրոնային զույգ:EDTA-ն hexadentate ligand է: Բացի այդ, այն հանդիսանում է քելատացնող նյութ՝ շնորհիվ մետաղների իոնները սեկվեստրելու ունակության: EDTA-ն ստեղծում է քելատներ բոլոր կատիոնների հետ, բացառությամբ ալկալային մետաղների, և այդ քելատները բավականաչափ կայուն են: Կայունությունը առաջանում է մոլեկուլի ներսում մի քանի բարդացման վայրերից, որոնք առաջացնում են մետաղի իոնը շրջապատող վանդակի նման կառուցվածք: Սա մեկուսացնում է մետաղի իոնը լուծիչի մոլեկուլներից՝ այդպիսով կանխելով լուծույթը: EDTA-ի կարբոքսիլային խումբը կարող է տարանջատել նվիրատու պրոտոնները. հետևաբար, EDTA-ն ունի թթվային հատկություններ: Տարբեր EDTA տեսակները կրճատվում են որպես H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{և Y}4- ^{շատ ցածր pH (թթվային միջավայր), EDTA-ի պրոտոնացված ձևը (H}4_{Y) գերակշռում է: Ի հակադրություն, բարձր pH-ի (հիմնական միջավայր) դեպքում գերակշռում է լիովին ապապրոտոնացված ձևը (Y}4-^{): Եվ քանի որ pH-ը փոխվում է ցածր pH-ից բարձր pH-ի, EDTA-ի այլ ձևերը գերակշռում են pH-ի որոշակի արժեքներում: EDTA-ն հասանելի է ամբողջությամբ պրոտոնացված կամ աղի տեսքով:Disodium EDTA և calcium disodium EDTA աղի ամենատարածված ձևերն են: Ազատ թթու H}4_{Y և նատրիումի աղի երկհիդրատ Na}2_H2_Y.2H 2_{O-ն առևտրային հասանելի է ռեագենտի որակով:}

Երբ լուծվում է ջրի մեջ, EDTA-ն գործում է որպես ամինաթթու: Այն գոյություն ունի որպես կրկնակի զվիտերիոն։ Այս դեպքում զուտ լիցքը զրոյական է, և կան չորս տարանջատվող պրոտոններ (երկու պրոտոն կապված են կարբոքսիլային խմբերի հետ, իսկ երկուսը կապված են ամին խմբերի հետ): EDTA-ն լայնորեն օգտագործվում է որպես կոմպլեքսաչափական տիտրանտ։ EDTA-ի լուծույթները կարևոր են որպես տիտրանտ, քանի որ այն միավորվում է մետաղական իոնների հետ 1:1 հարաբերակցությամբ՝ անկախ կատիոնի լիցքից: EDTA-ն օգտագործվում է նաև որպես կոնսերվանտ կենսաբանական նմուշների համար: Կենսաբանական նմուշներում և սննդամթերքի փոքր քանակությամբ մետաղի իոնները կարող են կատալիզացնել նմուշներում առկա միացությունների օդային օքսիդացումը: EDTA-ն սերտորեն բարդացնում է այս մետաղական իոնները՝ այդպիսով կանխելով նրանց օդի օքսիդացումը կատալիզացնելուց: Այդ իսկ պատճառով այն կարող է օգտագործվել որպես կոնսերվանտ:

EGTA

EGTA-ն էթիլենգլիկոլ տետրաքացախաթթվի կրճատ տերմինն է: Այն chelating գործակալ է և շատ նման է EDTA-ին: EGTA-ն ավելի մեծ կապ ունի կալցիումի իոնների նկատմամբ, քան մագնեզիումի իոնները: EGTA-ն ունի հետևյալ կառուցվածքը.

Ինչպես EDTA-ին, EGTA-ն ունի նաև չորս կարբոքսիլ խմբեր, որոնք տարանջատման ժամանակ կարող են արտադրել չորս պրոտոն: Գոյություն ունեն երկու ամին խմբեր, և ամինո խմբերի երկու ազոտի ատոմներն ունեն չկիսված էլեկտրոնային զույգ յուրաքանչյուրում: EGTA-ն կարող է օգտագործվել որպես բուֆեր՝ կենդանի բջջի pH-ին նմանվելու համար: EGTA-ի այս հատկությունը թույլ է տալիս դրա օգտագործումը Tandem Affinity Purification-ում, որը սպիտակուցի մաքրման տեխնիկա է:

Ո՞րն է տարբերությունը EDTA-ի և EGTA-ի միջև:

• EDTA-ն էթիլենդիամին տետրաքացախաթթու է, իսկ EGTA-ն էթիլենգլիկոլ տետրաքացախաթթու է:

• EGTA-ն ավելի բարձր մոլեկուլային քաշ ունի, քան EDTA-ն։

• Բացի չորս կարբոքսիլ խմբերից՝ երկու ամինո խմբերից, EGTA-ն ունի նաև ևս երկու թթվածնի ատոմ՝ չկիսված էլեկտրոններով:

• EGTA-ն ավելի բարձր կապ ունի կալցիումի իոնների նկատմամբ՝ համեմատած EDTA-ի հետ: Եվ EDTA-ն ավելի բարձր կապ ունի մագնեզիումի իոնների նկատմամբ՝ համեմատած EGTA-ի հետ:

• EGTA-ն ավելի բարձր եռման կետ ունի, քան EDTA-ն։