Կատալիզատորի և միջանկյալի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կատալիզատորն օգտակար է ռեակցիայի սկզբում և վերականգնվում է վերջում, մինչդեռ միջանկյալը ձևավորվում է քիմիական ռեակցիայի ընթացքում և գոյություն չունի ռեակցիայի վերջում։.
Կատալիզատոր և միջանկյալ տերմինները շատ կարևոր են քիմիական ռեակցիաներում: Կատալիզատորը քիմիական միացություն է, որը կարող է մեծացնել ռեակցիայի արագությունը՝ առանց ինքն իրեն սպառվելու, մինչդեռ միջանկյալ նյութը մոլեկուլ է, որը ձևավորվում է երկու կամ ավելի ռեակտիվներից և ենթարկվում հետագա ռեակցիայի՝ վերջնական արտադրանք տալու համար:
Ի՞նչ է կատալիզատորը:
Կատալիզատորը քիմիական միացություն է, որը կարող է մեծացնել ռեակցիայի արագությունը՝ առանց ինքն իրեն սպառվելու: Հետեւաբար, այս միացությունը կարող է շարունակել գործել բազմիցս: Այդ պատճառով որոշակի քիմիական ռեակցիայի համար պահանջվում է միայն փոքր քանակությամբ կատալիզատոր:
Կատալիզատորն ապահովում է քիմիական ռեակցիայի այլընտրանքային ճանապարհ՝ նվազեցնելով ռեակցիայի ակտիվացման էներգիան: Այստեղ կատալիզատորը միանում է ռեակտիվ նյութին՝ ստեղծելով միջանկյալ արտադրանք, և պահանջվող ռեակցիայի ավարտից հետո կատալիզատորը թողնում է միջանկյալ նյութը և վերածնում:
Կա կատալիզատորների երկու տեսակ. դրանք միատարր և տարասեռ կատալիզատորներ են։ Միատարր կատալիզատորներում մոլեկուլները գտնվում են նույն փուլում, ինչ ռեակտիվ մոլեկուլները: Այնուամենայնիվ, տարասեռ կատալիզատորներում մոլեկուլները գտնվում են այլ փուլում, քան ռեակտիվ մոլեկուլները:Ֆերմենտները կենսաբանական կատալիզատորների լավ օրինակ են:
Ի՞նչ է միջանկյալը:
Միջանկյալը մոլեկուլ է, որը ձևավորվում է երկու կամ ավելի ռեակտիվներից և ենթարկվում հետագա ռեակցիաների՝ վերջնական արտադրանք ստանալու համար: Բազմաստիճան ռեակցիաներում ձևավորվում է միջանկյալ նյութ։ Շատ ժամանակ բարդ քիմիական ռեակցիաները պահանջում են մեկից ավելի քայլ՝ ռեակցիան ավարտելու համար՝ ցանկալի վերջնական արդյունք ստանալու համար: Այս ռեակցիաներում ռեակցիայի բոլոր քայլերը, բացի վերջին քայլից, տալիս են միջանկյալներ. վերջին քայլը տալիս է ապրանքը, այլ ոչ թե միջանկյալ: Հետևաբար, միջանկյալ նյութը անկայուն է և հակված է արագորեն ենթարկվել հետագա ռեակցիայի:
Սովորաբար, միջանկյալ նյութերը շատ հազվադեպ են հանդիպում ռեակցիայի խառնուրդում իրենց անկայուն բնույթի պատճառով:Նրանք գոյություն ունեն կարճ ժամանակով: Ավելին, շատ դժվար է մեկուսացնել միջանկյալին, քանի որ այն հակված է հետագա արձագանքելու: Որոշակի ռեակցիայի դեպքում յուրաքանչյուր ռեակցիայի քայլում կարող է լինել միջանկյալ մոլեկուլների շատ մեծ քանակ: Երբեմն շատ դժվար է նույնականացնել այս մոլեկուլները:
Մենք կարող ենք տարբերակել միջանկյալ և մոլեկուլային թրթիռները: Սրանք սովորաբար ունեն նմանատիպ կյանքի ժամկետներ և զուտ անցումներ են: Սովորաբար, այս մոլեկուլները բարձր ռեակտիվ են: Լավ օրինակ կարող է լինել դիոլի էսթերիֆիկացումը, որտեղ առաջին քայլում արտադրվում է մոնոեսթեր, իսկ երկրորդ (վերջնական) քայլում՝ դիոեսթեր:
Ո՞րն է տարբերությունը կատալիզատորի և միջանկյալի միջև:
Կատալիզատորի և միջանկյալի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կատալիզատորն օգտակար է ռեակցիայի սկզբում և վերականգնվում է վերջում, մինչդեռ միջանկյալը ձևավորվում է քիմիական ռեակցիայի ընթացքում և գոյություն չունի ռեակցիայի վերջում։. Ավելին, կատալիզատորները կայուն են, մինչդեռ միջանկյալները՝ խիստ անկայուն։
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է կատալիզատորի և միջանկյալ նյութի միջև տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Կատալիզատոր ընդդեմ միջանկյալ
Կատալիզատորի և միջանկյալի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կատալիզատորը ավելացվում է ռեակցիայի սկզբում և վերականգնվում ռեակցիայի վերջում, մինչդեռ միջանկյալը ձևավորվում է ռեակցիայի ընթացքում և չի վերականգնվում ռեակցիայի վերջում։.
