Հոլմիումի և թուլիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հոլմիումը համեմատաբար փափուկ է, մինչդեռ թուլիումը շատ փափուկ է, և մենք կարող ենք այն կտրել դանակով:
Հոլմիումը և թուլիումը քիմիական տարրեր են տարրերի պարբերական աղյուսակի f բլոկում: Հետեւաբար, այս տարրերը գտնվում են լանթանիդի շարքում: Այս երկու քիմիական տարրերն էլ հայտնաբերել է քիմիկոս Պեր Թեոդոր Քլիվը։
Ի՞նչ է Հոլմիումը:
Հոլմիումը քիմիական տարր է, որն ունի 67 ատոմային համար և քիմիական նշան Ho: Այն լանտանիդների շարքի անդամ է, և մենք կարող ենք ճանաչել այն որպես հազվագյուտ հողային տարր: Թուլիումը ունի արծաթափայլ-սպիտակ տեսք։ Քիմիկոս Պեր Թեոդոր Քլիվը հայտնաբերել է այս քիմիական տարրը։
Հոլմիումը պինդ նյութ է, որն ունի սկզբնական բնական առաջացում: Հոլմիումի բյուրեղային կառուցվածքը վեցանկյուն փակ կառուցվածք է: Այս մետաղը պարամագնիսական է: Այն համեմատաբար փափուկ մետաղ է, որը ճկուն է և դիմացկուն է կոռոզիայից: Նաև այն կայուն է չոր օդում ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում: Խոնավ օդի և բարձր ջերմաստիճանի պայմաններում հոլմիումը արագ օքսիդանում է՝ ձևավորելով դեղին գույնի օքսիդ։ Իր մաքուր տեսքով հոլմիումն ունի մետաղական, վառ արծաթափայլ փայլ: Այնուամենայնիվ, կախված լույսի պայմաններից, հոլմիումի օքսիդը կարող է ունենալ տարբեր գունային փոփոխություններ: օր. ցերեկային լույսի ներքո այն ունի մուգ դեղին գույն։
Հոլմիումն ունի ամենաբարձր մագնիսական մոմենտը բնական տարրերի մեջ: Բացի այդ, այն ունի այլ անսովոր մագնիսական հատկություններ: Չնայած այն պարամագնիսական է շրջակա միջավայրի պայմաններում, այն դառնում է ֆերոմագնիսական 19 Կ-ից ցածր ջերմաստիճանում:
Բացի այդ, հոլմիումը հեշտությամբ լուծվում է ծծմբաթթվի մեջ՝ ձևավորելով դեղին գունավոր Ho(III) իոններ պարունակող լուծույթ։ Այս քիմիական տարրի ամենատարածված օքսիդացման վիճակը +3 է: Բնության մեջ հոլմիումն ունի մեկ կայուն իզոտոպ։ Կան նաև ռադիոակտիվ իզոտոպներ։
Ի՞նչ է թուլիումը:
Թուլիումը քիմիական տարր է, որն ունի 69 ատոմային համար և քիմիական նշան Tm: Լանտանիդների շարքի անդամ է։ Մյուս լանթանիդների մեծ մասի նման, այն ունի +3 օքսիդացման աստիճան՝ որպես իր օքսիդի տեսքով ամենատարածված օքսիդացման վիճակ: Այնուամենայնիվ, +2 օքսիդացման վիճակը որոշ միացություններում նույնպես կայուն է։ Այս մետաղն ունի արծաթափայլ մոխրագույն տեսք և առաջանում է որպես պինդ նյութ ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում:
Երբ հաշվի ենք առնում թուլիումի բնական առաջացումը, այն ունի սկզբնական առաջացում: Բացի այդ, այս քիմիական տարրը ցույց է տալիս վեցանկյուն փակ բյուրեղային կառուցվածք: Ավելին, այս մետաղը պարամագնիսական է։ Տարրը հայտնաբերել է Պեր Թեոդոր Քլիվը 1879 թվականին։
Մաքուր տուլիումի վառ արծաթափայլ փայլը մթագնում է օդի ազդեցության տակ: Այս մետաղը շատ փափուկ է, և մենք կարող ենք կտրել այն դանակով, քանի որ նրա Mohs կարծրությունը տատանվում է 2-3-ի միջև: Թուլիումը ճկուն է և ճկուն։ 32 Կ–ում դառնում է ֆերոմագնիսական, 32–56 Կ–ում հակաֆերոմագնիսական և 56 Կ–ից բարձր, պարամագնիսական է։ Տուլիումի երկու հիմնական ալոտրոպ կա՝ քառանկյուն ալֆա թուլիում և վեցանկյուն բետա տուլիում։ Դրանցից վեցանկյուն բետա կառուցվածքն ավելի կայուն է։
Թուլիումը էլեկտրադրական է, ինչը ստիպում է նրան դանդաղ արձագանքել սառը ջրի հետ և հեշտությամբ արձագանքել տաք ջրի հետ՝ առաջացնելով իր հիդրօքսիդը: Ավելին, այս մետաղը կարող է արձագանքել բոլոր հալոգենների հետ: Նոսրած ծծմբաթթվի մեջ տուլիումը հեշտությամբ լուծվում է՝ ձևավորելով գունատ կանաչ լուծույթ։
Ո՞րն է տարբերությունը հոլմիումի և թուլիումի միջև:
Եվ հոլմիումը և թուլիումը լանտանիդների շարքի անդամներ են: Հոլմիումը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային համարը 67 և քիմիական նշանը Ho, մինչդեռ թուլիումը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային համարը 69 և քիմիական նշանը Tm: Հոլմիումի և թուլիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հոլմիումը համեմատաբար փափուկ է, մինչդեռ թուլիումը շատ փափուկ է, որ մենք կարող ենք մետաղը դանակով կտրել: Ավելին, հոլմիումը պարամագնիսական է, բայց թուլիումը կարող է լինել պարամագնիսական, ֆերոմագնիսական կամ հակաֆերոմագնիսական, երբ ջերմաստիճանը փոխվում է:
Ստորև ներկայացված է հոլմիումի և թուլիումի տարբերության ամփոփ աղյուսակը:
Ամփոփում – Holmium vs Thulium
Հոլմիումը և թուլիումը տարրերի պարբերական աղյուսակի f բլոկային տարրեր են: Հոլմիումի և տուլիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ հոլմիումը համեմատաբար փափուկ է, մինչդեռ թուլիումը շատ փափուկ է, և մենք կարող ենք այն կտրել դանակով:
