Բորազինի և դիբորանի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բորազինը պարունակում է երեք բորի ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլում, մինչդեռ դիբորանը պարունակում է բորի երկու ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլում:
Բորազինը և դիբորանը բոր պարունակող քիմիական միացություններ են: Սրանք երկուսն էլ ցիկլային միացություններ են տարբեր թվով օղակի անդամներով:
Ի՞նչ է Բորազինը:
Բորազինը ցիկլային, անօրգանական միացություն է, որն ունի B3H6N3Վեցանդամ օղակաձեւ կառուցվածքով ցիկլային միացություն է։ Այսինքն՝ այն ունի երեք B-H միավոր և երեք N-H միավոր՝ փոփոխվող օրինաչափությամբ։ Հետևաբար, մենք կարող ենք գրել դրա քիմիական բանաձևը (BH3) (NH3):Բացի այդ, այս կառուցվածքը իզոէլեկտրոնային է բենզոլային օղակի հետ: Ինչպես բենզոլը, սա նույնպես անգույն հեղուկ է սենյակային ջերմաստիճանում: Հետևաբար, մենք երբեմն այն անվանում ենք «անօրգանական բենզոլ»:
Նկար 01. Բորազինի կառուցվածքը
Ավելին, բորազինի մոլային զանգվածը 80,50 գ/մոլ է։ Հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար −58 °C և 53 °C են։ Ունի նաև անուշաբույր հոտ։ Ավելին, սա սինթետիկ միացություն է, որը մենք կարող ենք արտադրել դիբորանից և ամոնիակից 1:2 հարաբերակցությամբ:
Այս գործընթացում ներգրավված քիմիական ռեակցիան հետևյալն է.
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Առավելապես, եթե ջրին ավելացնենք բորազին, այն կհիդրոլիզվի՝ ստանալով բորաթթու, ամոնիակ և ջրածին գազ։Բացի այդ, այս միացությունը ջերմային առումով շատ կայուն է էթալպիական ձևավորման ցածր ստանդարտ փոփոխության պատճառով. −531 կՋ/մոլ. Բենզոլի համեմատ բորազինը շատ ավելի ռեակտիվ է: Օրինակ՝ այն կարող է արձագանքել քլորաջրածնի հետ, մինչդեռ բենզոլը՝ ոչ։
Համաձայն ռենտգենյան բյուրեղագրական որոշումների՝ բորազինի օղակների կառուցվածքում կապի երկարությունները հավասար են։ Այնուամենայնիվ, այն չի կարող ձևավորել կատարյալ վեցանկյուն, քանի որ ազոտի և բորի փոփոխվող օրինաչափությունը տալիս է կապի տարբեր անկյուններ և, հետևաբար, հստակ մոլեկուլային համաչափություն:
Ի՞նչ է դիբորանը:
Դիբորանը անօրգանական միացություն է, որն ունի B2H6 Այս միացությունը պարունակում է բորի և ջրածնի ատոմներ ցիկլային կառուցվածքով: Այն առաջանում է որպես անգույն և պիրոֆոր գազ։ Այն ունի նաև վանող քաղցր հոտ։ Դիբորանի մոլային զանգվածը 27,67 գ/մոլ է։
Նկար 02. Դիբորանի կառուցվածքը
Դիբորանը համարվում է էլեկտրոնների պակաս ունեցող մոլեկուլ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այն չունի բավարար վալենտային էլեկտրոններ՝ յուրաքանչյուր զույգ կապակցված ատոմների միջև առանձին երկէլեկտրոնային կապ ստեղծելու համար։ Ավելին, դա դիբորանի մոլեկուլի ցիկլային կամ կամրջային կառուցվածքի պատճառն է։
Դիբորանի հատկությունները դիտարկելիս այն անգույն և դյուրավառ գազ է սենյակային ջերմաստիճանում։ Այն նաև թունավոր գազ է։ Երբ այրվում է օդում թթվածնի առկայության դեպքում, դիբորանը կարող է մեծ քանակությամբ էներգիա ազատել: Երբ այս գազը խառնվում է ջրի հետ, այն արագ հիդրոլիզվում է՝ առաջացնելով բորաթթու և ջրածին գազ։
Ո՞րն է տարբերությունը Borazine-ի և Diborane-ի միջև:
Բորազինի և դիբորանի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բորազինը պարունակում է երեք բորի ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլի համար, մինչդեռ դիբորանը պարունակում է մեկ մոլեկուլի երկու բորի ատոմ:Ավելին, բորազինի և դիբորանի միջև մեկ այլ տարբերություն այն է, որ բորազինը անգույն հեղուկ է, մինչդեռ դիբորանը անգույն և դյուրավառ գազ է: Բացի այդ, բորազինը ձևավորվում է դիբորանի և ամոնիակի միջև ռեակցիայից, մինչդեռ դիբորանը ձևավորվում է մետաղի հիդրիդների և բորի միջև ռեակցիայից:
Ստորև բերված է բորազինի և դիբորանի տարբերության աղյուսակը:
Ամփոփում – Borazine vs Diborane
Բորազինը և դիբորանը ցիկլային կառուցվածքներ են: Բորազինի և դիբորանի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բորազինը պարունակում է երեք բորի ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլի համար, մինչդեռ դիբորանը պարունակում է երկու բորի ատոմ յուրաքանչյուր մոլեկուլում:
