Բորազինի և բենզոլի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բորազինը օղակի կառուցվածքում պարունակում է երեք բորի ատոմ և երեք ազոտի ատոմ, մինչդեռ բենզոլը օղակի կառուցվածքում պարունակում է վեց ածխածնի ատոմ:
Ե՛վ բորազինը, և՛ բենզոլը ունեն նմանատիպ կառուցվածք՝ վեց անդամով օղակով, և այս երկու միացությունները իզոէլեկտրոնային են: Դա նշանակում է, որ և՛ բորազինը, և՛ բենզոլն ունեն նույն թվով էլեկտրոններ կամ նույն էլեկտրոնային կառուցվածքը: Այնուամենայնիվ, նրանք ունեն բոլորովին տարբեր քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ, քանի որ այս միացությունների օղակները բաղկացած են տարբեր ատոմներից:
Ի՞նչ է Բորազինը:
Բորազինը անօրգանական միացություն է, որն ունի B3H6N3Վեցանդամ օղակաձեւ կառուցվածքով ցիկլային միացություն է։ Այսինքն՝ այն ունի երեք B-H միավոր և երեք N-H միավոր՝ փոփոխվող օրինաչափությամբ։ Այսպիսով, մենք կարող ենք գրել դրա քիմիական բանաձևը (BH3) (NH3): Բացի այդ, այս կառուցվածքը իզոէլեկտրոնային է բենզոլային օղակի հետ: Ինչպես բենզոլը, սա նույնպես անգույն հեղուկ է սենյակային ջերմաստիճանում: Հետևաբար, մենք երբեմն այն անվանում ենք «անօրգանական բենզոլ»:
Նկար 01. Բորազինի քիմիական կառուցվածքը
Ավելին, բորազինի մոլային զանգվածը 80,50 գ/մոլ է։ Հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար −58 °C և 53 °C են։ Բացի այդ, այն ունի անուշաբույր հոտ: Ավելին, սա սինթետիկ միացություն է, որը մենք կարող ենք արտադրել դիբորանից և ամոնիակից 1:2 հարաբերակցությամբ:
Այս գործընթացում ներգրավված քիմիական ռեակցիան հետևյալն է.
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Առավելապես, եթե ջրին ավելացնենք բորազին, այն կհիդրոլիզվի՝ ստանալով բորաթթու, ամոնիակ և ջրածին գազ։ Բացի այդ, այս միացությունը ջերմային առումով շատ կայուն է իր ցածր ստանդարտ էթալպիական ձևավորման փոփոխության պատճառով. −531 կՋ/մոլ. Բացի այդ, համեմատած բենզոլի հետ, բորազինը շատ ավելի ռեակտիվ է: Օրինակ՝ այն կարող է արձագանքել քլորաջրածնի հետ, մինչդեռ բենզոլը՝ ոչ։
Համաձայն ռենտգենյան բյուրեղագրական որոշումների՝ բորազինի օղակի կառուցվածքում կապի երկարությունները հավասար են։ Այնուամենայնիվ, այն չի կարող ձևավորել կատարյալ վեցանկյուն, քանի որ ազոտի և բորի փոփոխական օրինաչափությունը տալիս է կապի տարբեր անկյուններ և, հետևաբար, հստակ մոլեկուլային համաչափություն:
Ի՞նչ է բենզոլը:
Բենզոլը օրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև C6H6 Այն ունի վեց անդամ օղակաձև կառուցվածք, որի բոլոր անդամները ածխածին են: ատոմներ. Այստեղ այս ածխածնի ատոմներից յուրաքանչյուրը կցված է ջրածնի ատոմին: Քանի որ այս միացությունը պարունակում է միայն ածխածնի և ջրածնի ատոմներ, այն ածխաջրածին է։ Ամենից առաջ այս միացությունը բնականաբար հանդիպում է որպես հում նավթի բաղադրիչ:
Նկար 02. Բենզոլի տարբեր ներկայացումներ
Նայելով դրանց հատկություններին՝ բենզոլի մոլային զանգվածը կազմում է 78,11 գ/մոլ։ Հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար 5,53 °C և 80,1 °C են։ Բացի այդ, այն անգույն հեղուկ է սենյակային ջերմաստիճանում: Ավելին, դա անուշաբույր ածխաջրածին է: Արդյունքում, այն ունի անուշաբույր հոտ: Ավելին, ըստ ռենտգենյան դիֆրակցիոն որոշումների, ածխածնի վեց ատոմների միջև բոլոր կապերն ունեն նման երկարություններ։ Հետեւաբար, այն ունի միջանկյալ կառուցվածք։ Մենք այն անվանում ենք «հիբրիդային կառուցվածք», քանի որ ըստ կապի ձևավորման՝ ածխածնի ատոմների միջև պետք է լինեն փոփոխական միայնակ կապեր և կրկնակի կապեր:Հետագայում բենզոլի իրական կառուցվածքը բենզոլի մոլեկուլի մի քանի ռեզոնանսային կառուցվածքների արդյունք է։
Որո՞նք են նմանությունները բորազինի և բենզոլի միջև:
- Երկուսն էլ ցիկլային կառուցվածքներ են։
- Նաև, և՛ բորազինը, և՛ բենզինը, ունեն վեց անդամանոց օղակ։
- Ավելին, երկուսն էլ ունեն հավասար կապի երկարություն օղակի ատոմների միջև։
- Ավելին, երկուսն էլ անգույն հեղուկներ են սենյակային ջերմաստիճանում:
- Երկուսն էլ իզոէլեկտրոնային են:
Ո՞րն է տարբերությունը բորազինի և բենզոլի միջև:
Բորազինը անօրգանական միացություն է, որն ունի B3H6N3, մինչդեռ Բենզոլը օրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև C6H6 Հետևաբար, բորազինի և բենզոլի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բորազինը պարունակում է երեք բորի ատոմ և երեք ազոտի ատոմներ օղակի կառուցվածքում, մինչդեռ բենզոլը պարունակում է վեց ածխածնի ատոմ օղակի կառուցվածքում:Բորազինում բորի և ազոտի ատոմները փոփոխվող օրինաչափությամբ են։ Արդյունքում, բորազինի մոլեկուլը կատարյալ վեցանկյուն չէ, բայց բենզոլը օղակում ունի միայն ածխածնի ատոմներ։ Այսպիսով, այն կարող է ձևավորել կատարյալ վեցանկյուն: Հետևաբար, մենք կարող ենք սա համարել որպես բորազինի և բենզոլի ևս մեկ տարբերություն:
Ամենից առաջ, բորազինի և բենզոլի միջև էական տարբերությունն այն է, որ բորազինը սինթետիկ միացություն է, մինչդեռ բենզոլը բնականաբար հանդիպում է հում նավթում որպես հիմնական բաղադրիչ: Բացի այդ, մենք կարող ենք բացահայտել բորազինի և բենզոլի միջև տարբերությունը նաև դրանց ռեակտիվության հիման վրա: Համեմատաբար, բորազինը ավելի ռեակտիվ է, քան բենզոլը:
Ամփոփում – Borazine vs Benzene
Բորազինը և բենզոլը իզոէլեկտրոնային են; նշանակում է, որ նրանք ունեն նույն թվով էլեկտրոններ կամ նույն էլեկտրոնային կառուցվածքը:Բայց դրանք երկու տարբեր միացություններ են: Եվ բորազինի և բենզոլի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բորազինը օղակի կառուցվածքում պարունակում է երեք բորի ատոմ և երեք ազոտի ատոմ, մինչդեռ բենզոլը օղակի կառուցվածքում պարունակում է վեց ածխածնի ատոմ::
