Ամոնիակի և ամոնիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիակը չլիցքավորված բևեռային մոլեկուլ է, որը գոյություն ունի որպես գազ սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ ամոնիումի իոնները լիցքավորված են և գոյություն ունեն որպես ազատ իոններ լուծույթում կամ որպես բյուրեղացված աղի միացություններ:
Կան քիչ պատկերներ և նույնիսկ որոշակի հոտեր, որոնք մեր միտքը անմիջապես կապում է ամոնիակի կամ ամոնիումի հետ; դրանք ներառում են պարարտանյութերի, ազոտային թափոնների, օճառների և նույնիսկ պայթուցիկ նյութերի պարարտանյութերը: Ավելին, մարդկանց մեծամասնությունը ենթադրում է, որ ամոնիակի և ամոնիումի միջև տարբերություն չկա: Այս երկուսի միջև բարձր նմանությունը և ամոնիակ բառի ավելի հաճախ օգտագործումը որպես ընդհանուր տերմին ինչպես մաքուր ամոնիակի, այնպես էլ ամոնիումի միացությունների համար, այն է, ինչը հանգեցնում է այս շփոթության:
Ի՞նչ է ամոնիակը:
Ամոնիան ազոտի և ջրածնի միացություն է NH3 բանաձևով: Այն լիցքավորված չէ և ինքնին մոլեկուլ է. այն գոյություն ունի որպես գազ սենյակային ջերմաստիճանում և մթնոլորտային ճնշման դեպքում, իսկ որպես հեղուկ՝ շատ ցածր ջերմաստիճաններում և բարձր ճնշումներում։ Ամոնիակի այս մաքուր ձևը մենք անվանում ենք անջուր (անջուր) ամոնիակ: Ամոնիակ գազը անգույն է և ունի սուր, ինտենսիվ գրգռիչ հոտ: Ավելին, այն թունավոր է։
Նկար 01. Ամոնիակի մոլեկուլ
Ամոնիակը, ինչպես ջուրը, բևեռային է էլեկտրոնների անհավասար բաշխման պատճառով: Այս բևեռականությունը դարձնում է այն լուծելի ջրի մեջ: Կարևոր է նշել, որ լուծվող կամ ջրային ամոնիակը ամոնիումի հիդրօքսիդի տեսքով է, որը հետագայում տարանջատվում է՝ ձևավորելով ամոնիումի իոն և հիդրօքսիդ:Այս տարանջատումը կախված է լուծույթի ջերմաստիճանից և pH-ից (դիսոցումը մեծանում է ջերմաստիճանի բարձրացման և pH-ի նվազման հետ):
Ի՞նչ է ամոնիումը:
Ամոնիումի կատիոնը դրական լիցքավորված բազմատոմ իոն է՝ NH4+ քիմիական բանաձևով: Սա իոն է, որը կարող է գոյություն ունենալ որպես ազատ իոններ լուծույթներում, կամ որպես իոնային աղային միացություն, որը անիոնի հետ ցանցային կառուցվածք է ստեղծում. օրինակ՝ ամոնիումի քլորիդ։
Հետևաբար, մենք սովորաբար չենք օգտագործում ամոնիում տերմինը որպես ինքնին բառ. այն միշտ նախորդում է «իոն», «աղ» կամ համապատասխան բացասական լիցքավորված իոն բառերին: Օրինակ, այն պետք է լինի ամոնիումի իոն, ամոնիումի հիդրօքսիդ, ամոնիումի նիտրատ, ամոնիումի սուլֆատ և այլն, և ոչ թե պարզապես ամոնիում:
Նկար 02. Ամոնիումի իոն
Ամոնիումի իոնները չունեն բնորոշ հոտեր. Այնուամենայնիվ, ամոնիումի աղերը դանդաղ տարանջատմամբ ջրային լուծույթում հայտնվեն ամոնիակին բնորոշ հոտեր։
Ո՞րն է տարբերությունը ամոնիակի և ամոնիումի միջև:
Ամոնիումը հիմնական կատիոնն է, որն առաջանում է ամոնիակից: Ամոնիակի և ամոնիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիակը չլիցքավորված, բայց բևեռային մոլեկուլ է, որը գոյություն ունի որպես գազ սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ ամոնիումի իոնները լիցքավորված են և գոյություն ունեն որպես ազատ իոններ լուծույթում կամ որպես բյուրեղացված աղի միացություններ: Ավելին, ամոնիակն ունի սուր, ինտենսիվ գրգռիչ հոտ, մինչդեռ ամոնիումի իոնն ինքնին բնորոշ հոտ չունի:
Թունավորությունը դիտարկելիս ամոնիակը թունավոր է, բայց ազատ ամոնիումի իոններն ինքնին թունավոր չեն: Այնուամենայնիվ, ամոնիումի միացությունները կարող են թունավոր լինել: Բացի այդ, ամոնիակն ինքնին ունի մի շարք բնութագրեր, բայց ամոնիումի միացությունների բնութագրերը նույնպես կախված են կապված անիոնից:
Ամփոփում – Ամոնիակ ընդդեմ ամոնիում
Կարճ ասած, ամոնիումը հիմնական կատիոնն է, որը ծագում է ամոնիակից: Ամոնիակի և ամոնիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիակը չլիցքավորված, բայց բևեռային մոլեկուլ է, որը գոյություն ունի որպես գազ սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ ամոնիումի իոնները լիցքավորված են և գոյություն ունեն որպես ազատ իոններ լուծույթում կամ որպես բյուրեղացված աղի միացություններ::
