Ամոնիակի և ամոնիումի նիտրատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիակը գազային միացություն է, մինչդեռ ամոնիումի նիտրատը պինդ միացություն է սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշման դեպքում:
Եվ ամոնիակը և ամոնիումի նիտրատը ազոտ պարունակող միացություններ են: Այնուամենայնիվ, ամոնիակի և ամոնիումի նիտրատի միջև կան տարբերություններ իրենց քիմիական կառուցվածքով, արտաքին տեսքով և հատկություններով: Այս հոդվածում մենք կքննարկենք ամոնիակի և ամոնիումի նիտրատի հիմնական տարբերությունները:
Ի՞նչ է ամոնիակը:
Ամոնիակը անօրգանական քիմիական միացություն է, որն ունի NH3 քիմիական բանաձևը: Այն գոյություն ունի գազային վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշման դեպքում:Այսպիսով, այն անգույն է և ունի սուր, գրգռիչ հոտ: Ավելին, այն սովորաբար համարվում է որպես ազոտային թափոն, հիմնականում ջրային օրգանիզմների շրջանում: Նմանապես, այն ալկալային միացություն է: Միացության IUPAC անվանումն է ազան։
Նկար 01. Ամոնիակի մոլեկուլի քիմիական կառուցվածքը
Այս գազի վերաբերյալ որոշ այլ քիմիական փաստեր հետևյալն են՝
- Մոլային զանգվածը 17,031 գ/մոլ է։
- Անգույն գազ է՝ սուր հոտով։
- Հալման կետը -77,73 °C է։
- Եռման կետը −33,34 °C է։
- Մոլեկուլային երկրաչափությունը եռանկյուն է
- Դա դյուրավառ գազ է։
Ամոնիակի մոլեկուլի երկրաչափությունը դիտարկելիս այն ունի երեք N-H կապ ազոտի ատոմների վրա միայնակ էլեկտրոնային զույգով, որոնք դասավորված են եռանկյուն բրգաձեւ երկրաչափությամբ:Այս միայնակ էլեկտրոնային զույգի առկայության պատճառով մոլեկուլի կապի անկյունը 107° է։ Քանի որ կան N-H կապեր, մոլեկուլը կարող է ձևավորել ջրածնային կապեր։ Ավելին, եռացող ջրային ամոնիակը հեշտությամբ արտանետում է ամոնիակ գազ՝ իր ցածր եռման կետի պատճառով:
Ի՞նչ է ամոնիումի նիտրատը:
Ամոնիումի նիտրատը անօրգանական միացություն է, որն ունի NH4NO3 Այն ամոնիումի կատիոն և նիտրատ անիոն պարունակող աղ է: Ամոնիումի նիտրատը հայտնվում է որպես սպիտակ պինդ սենյակային ջերմաստիճանում և հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ: Ավելին, այն բնության մեջ հանդիպում է որպես բնական հանքանյութ։
Նկար 02. Ամոնիումի նիտրատի քիմիական կառուցվածքը
Այս միացության մասին որոշ քիմիական փաստեր հետևյալն են.
- Մոլային զանգվածը 80,043 գ/մոլ է։
- Հայտնվում է որպես սպիտակ կամ մոխրագույն պինդ:
- Հալման կետը 169,6 °C է։
- 210 °C-ից բարձր, այն քայքայվում է։
- Միացության բյուրեղային կառուցվածքը եռանկյուն է։
Բացի այդ, այս միացության հիմնական օգտագործումը գյուղատնտեսության մեջ է, քանի որ այն շատ օգտակար է որպես ազոտի բարձր պարունակությամբ պարարտանյութ: Բացի այդ, մենք կարող ենք օգտագործել այն պայթուցիկ խառնուրդներ արտադրելու համար հանքարդյունաբերության և քարհանքի նպատակով: Բացի այդ, քանի որ ջրի մեջ այս միացության լուծարումը խիստ էնդոթերմիկ է, այն օգտակար է նաև որոշ ակնթարթային սառը տուփերում:
Ո՞րն է տարբերությունը ամոնիակի և ամոնիումի նիտրատի միջև:
Ամոնիան անօրգանական քիմիական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև NH3, մինչդեռ ամոնիումի նիտրատը անօրգանական միացություն է, որն ունի քիմիական բանաձև NH4 NO3 Ամոնիակի և ամոնիումի նիտրատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիակը գազային միացություն է, մինչդեռ ամոնիումի նիտրատը պինդ միացություն է սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշման տակ:Բացի դրանից, ամոնիակի և ամոնիումի նիտրատի միջև տարբերություն կա նաև դրանց կառուցվածքում: Այն է; ամոնիակը եռանկյուն բրգաձև մոլեկուլ է, մինչդեռ ամոնիումի նիտրատը իոնային միացություն է, որն ունի եռանկյուն բյուրեղային կառուցվածք: Դիմումները դիտարկելիս ամոնիակն օգտակար է որպես պարարտանյութ, ազոտային միացությունների նախադրյալ, որպես կենցաղային մաքրող միջոց, խմորման արդյունաբերության մեջ և այլն։ Մինչդեռ ամոնիումի նիտրատը օգտակար է որպես պարարտանյութ և որպես պայթուցիկ խառնուրդների բաղադրիչ։
Ամոնիակի և ամոնիումի նիտրատի տարբերության վերաբերյալ ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս ավելի շատ տարբերություններ աղյուսակային ձևով:
Ամփոփում – Ամոնիակ ընդդեմ ամոնիումի նիտրատի
Ամոնիան և ամոնիումի նիտրատը ազոտային միացություններ են, որոնք իրենց քիմիական կառուցվածքում պարունակում են ազոտի ատոմներ։Ամփոփելով, ամոնիակի և ամոնիումի նիտրատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիակը գազային միացություն է, մինչդեռ ամոնիումի նիտրատը պինդ միացություն է սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշման տակ:
