Ամոնիակի և ամոնիումի հիդրօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիակն առաջանում է որպես գազ, մինչդեռ ամոնիումի հիդրօքսիդը՝ որպես հեղուկ սենյակային ջերմաստիճանում:
Ամոնիակը և ամոնիումի հիդրօքսիդը մեզ համար շատ օգտագործում են: Մենք բոլորս գիտենք, որ ամոնիակը սուր հոտով գազ է՝ NH3 քիմիական բանաձևով: Երբ այն շփվում է ջրի հետ, այն, ինչ մենք ստանում ենք, ամոնիումի հիդրօքսիդ է: Հետևաբար, մենք երբեմն անվանում ենք ամոնիումի հիդրօքսիդ որպես «ամոնիակի լուծույթ»:
Ի՞նչ է ամոնիակը:
Ամոնիակը գազային նյութ է, որն ունի NH3 քիմիական բանաձև: Այն անօրգանական միացություն է և նաև ամենապարզ պնիկտոգեն հիդրիդն է: Այն անգույն գազ է, բայց ունի սուր, գրգռիչ հոտ: Ավելին, ամոնիակի IUPAC անվանումը ազան է։
Այս նյութի մասին որոշ կարևոր քիմիական փաստեր հետևյալն են.
- Քիմիական բանաձևը NH3 է
- Մոլային զանգվածը 17,03 գ/մոլ է։
- Հայտնվում է որպես անգույն գազ
- Հալման կետը -77,73 °C է
- Եռման կետը −33,34 °C է
Երբ հաշվի ենք առնում այս միացության առաջացումը, այն բնականաբար առաջանում է, բայց հետքի չափով: Դա որպես ազոտային կենդանական և բուսական նյութերի արտադրանք: Երբեմն մենք կարող ենք ամոնիակ գտնել նաև անձրևաջրերում: Մեր մարմնի ներսում երիկամները արտազատում են ամոնիակ՝ չեզոքացնելու ավելորդ թթվայնությունը:
Նկար 01. Ամոնիակի մոլեկուլի քիմիական կառուցվածքը
Ամոնիակի մոլեկուլի քիմիական կառուցվածքում այն ունի ազոտի ատոմ՝ կապված երեք ջրածնի ատոմների հետ։Քանի որ ազոտի ամենաարտաքին էլեկտրոնային թաղանթում կա հինգ էլեկտրոն, ամոնիակի մոլեկուլի ազոտի ատոմի վրա կա միայնակ էլեկտրոնային զույգ: Հետևաբար, ամոնիակի մոլեկուլի երկրաչափությունը եռանկյուն բրգաձև է: Ավելին, մենք կարող ենք հեշտությամբ հեղուկացնել այս միացությունը: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այն ունակ է ջրածնային կապեր ստեղծել ամոնիակի մոլեկուլների միջև, քանի որ կան նաև N-H կապեր և միայնակ էլեկտրոնային զույգեր:
Ի՞նչ է ամոնիումի հիդրօքսիդը:
Ամոնիումի հիդրօքսիդը հեղուկ նյութ է, որն ունի NH4OH քիմիական բանաձևը: Այն նաև անօրգանական միացություն է։ Մենք կարող ենք այն անվանել ամոնիակի լուծույթ, քանի որ այս միացությունը ձևավորվում է, երբ ամոնիակ գազը փոխազդում է ջրի հետ: Հետևաբար, մենք կարող ենք այն նշել որպես NH3(aq): Թեև ամոնիումի հիդրօքսիդ անվանումը ենթադրում է ալկալային միացության գոյություն, իրականում անհնար է մեկուսացնել քիմիական միացությունը ամոնիումի հիդրօքսիդ։
Նկար 02. Գնդիկի և փայտիկի մոդել ամոնիումի իոնի համար
Այս միացության մասին որոշ կարևոր քիմիական փաստեր հետևյալն են.
- Քիմիական բանաձևը NH4OH է
- Մոլային զանգվածը 35,04 գ/մոլ է։
- Հայտնվում է որպես անգույն հեղուկ։
- Ունի շատ սուր հոտ։
- Հալման կետը −57,5 °C է
- Եռման կետը 37,7 °C է
Այս հեղուկի կիրառությունները դիտարկելիս այն օգտակար է որպես կենցաղային մաքրող միջոց, որպես ալկիլամինի պրեկուրսոր, ջրի մաքրման նպատակներով և շատ այլ կիրառություններ կան:
Այս միացության առաջացման ռեակցիան հետևյալն է.
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Ո՞րն է տարբերությունը ամոնիակի և ամոնիումի հիդրօքսիդի միջև:
Ամոնիան գազային նյութ է, որն ունի NH3 քիմիական բանաձևը, մինչդեռ ամոնիումի հիդրօքսիդը հեղուկ նյութ է, որն ունի NH4OH: Հետևաբար, ամոնիակի և ամոնիումի հիդրօքսիդի միջև հիմնական տարբերությունը գոյություն ունի նրանց ֆիզիկական վիճակներում: Այսինքն, ամոնիակի և ամոնիումի հիդրօքսիդի միջև տարբերությունն այն է, որ ամոնիակը առաջանում է որպես գազ, մինչդեռ ամոնիումի հիդրօքսիդը սենյակային ջերմաստիճանում հեղուկ է: Քանի որ ամոնիումի հիդրօքսիդը ձևավորվում է, երբ ամոնիակ գազը լուծվում է ջրի մեջ, մենք այս միացությունը անվանում ենք նաև ամոնիակի լուծույթ կամ հեղուկ ամոնիակ: Ավելին, ամոնիակի և ամոնիումի հիդրօքսիդի միջև մեկ այլ տարբերություն այն է, որ ամոնիակն անջուր է, մինչդեռ ամոնիումի հիդրօքսիդը ջրային է:
Ամփոփում – Ամոնիակ ընդդեմ ամոնիումի հիդրօքսիդ
Ամոնիումի հիդրօքսիդը առաջանում է ջրի մեջ ամոնիակ գազի լուծարումից:Հետևաբար, ամոնիումի հիդրօքսիդը իրականում ամոնիակի ջրային լուծույթ է: Այնուամենայնիվ, ամոնիակի և ամոնիումի հիդրօքսիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիակն առաջանում է որպես գազ, մինչդեռ ամոնիումի հիդրօքսիդը որպես հեղուկ սենյակային ջերմաստիճանում:
