Չորրորդական ամոնիակի և ամոնիակի հիմնական տարբերությունն այն է, որ չորրորդական ամոնիակի մոլեկուլն ունի կենտրոնական ազոտի ատոմ՝ կապված չորս ալկիլ խմբերի հետ, մինչդեռ ամոնիակի մոլեկուլը պարունակում է ազոտի մեկ կենտրոն՝ կապված երեք ջրածնի ատոմների հետ:
Չորրորդական ամոնիումը կատիոն է, որը ստացվում է սովորական ամոնիակի մոլեկուլից: Այստեղ ամոնիակի մոլեկուլի ջրածնի երեք ատոմները փոխարինվում են նմանատիպ կամ տարբեր ալկիլ խմբերով, և կա լրացուցիչ ալկիլ խումբ, որը կապված է ազոտի ատոմի հետ նրա միայնակ էլեկտրոնային զույգի միջոցով::
Ի՞նչ է չորրորդական ամոնիումը:
Չորրորդական ամոնիումը կատիոն է, որը ստացվում է ամոնիակի մոլեկուլից, և այն ունի կենտրոնական ազոտի ատոմ՝ դրան փոխարինած չորս ալկիլ խմբերով:Հետևաբար, այս մոլեկուլի քիմիական բանաձևը կարելի է գրել որպես [N-R1R2R3R 4]+ Այս կատիոնի քիմիական կառուցվածքը հետևյալն է.
Նկար 01. Չորրորդական ամոնիումի կատիոնի քիմիական կառուցվածքը
Այս կատիոնները կրճատվում են որպես քվատներ: Դրանք դրական լիցքավորված բազմատոմի իոններ են։ Կան մի քանի իոններ, որոնք ձևավորվում են ամոնիակի մոլեկուլից, ներառյալ առաջնային, երկրորդային և երրորդային ամոնիակը: Դրանք անվանվել են ըստ ազոտի ատոմի հետ կապված ալկիլ խմբերի քանակի։
Չորրորդական ամոնիումի ամենատարածված միացությունները չորրորդական ամոնիումի աղերն են: Այս միացությունները կարող են պատրաստվել երրորդային ամինների ալկիլացման միջոցով՝ հալոածխածինների առկայությամբ։ Ընդհանուր առմամբ, չորրորդական ամոնիումի կատիոնները չեն արձագանքում նույնիսկ ուժեղ օքսիդանտների, ուժեղ թթուների և էլեկտրոֆիլների նկատմամբ:Այնուամենայնիվ, այս կատիոնները ենթարկվում են քայքայման բացառիկ ուժեղ հիմքերի առկայության դեպքում:
Ի՞նչ է ամոնիակը:
Ամոնիան անօրգանական միացություն է, որն ունի NH3 քիմիական բանաձևը: Այն գազային նյութ է և ամենապարզ պնիկտոգեն հիդրիդն է։ Ամոնիակն առաջանում է որպես անգույն գազ, որն ունի սուր, գրգռիչ հոտ: Ամոնիակի IUPAC անվանումը ազան է։
Քիմիական բանաձևը NH3 է: Հետեւաբար մոլային զանգվածը կազմում է 17,03 գ/մոլ։ Ամոնիակի հալման կետը −77,73 °C է, իսկ եռմանը՝ −33,34 °C։
Նկար 02. Ամոնիակի մոլեկուլի կառուցվածքը
Երբ հաշվի ենք առնում ամոնիակ գազի առաջացումը, այն բնականաբար հանդիպում է շրջակա միջավայրում, բայց մանր քանակությամբ՝ որպես ազոտային կենդանական և բուսական նյութերի արտադրանք:Երբեմն մենք կարող ենք ամոնիակ գտնել նաև անձրևաջրերում: Մեր մարմնի ներսում երիկամները արտազատում են ամոնիակ՝ չեզոքացնելու ավելորդ թթվայնությունը:
Ամոնիակի մոլեկուլի քիմիական կառուցվածքում այն ունի ազոտի ատոմ՝ կապված երեք ջրածնի ատոմների հետ։ Քանի որ ազոտի ամենաարտաքին էլեկտրոնային թաղանթում կա հինգ էլեկտրոն, ամոնիակի մոլեկուլի ազոտի ատոմի վրա կա միայնակ էլեկտրոնային զույգ: Հետևաբար, ամոնիակի մոլեկուլի երկրաչափությունը եռանկյուն բրգաձև է: Ավելին, մենք կարող ենք հեշտությամբ հեղուկացնել այս միացությունը: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այն ունակ է ջրածնային կապեր ստեղծել ամոնիակի մոլեկուլների միջև, քանի որ կան նաև N-H կապեր և միայնակ էլեկտրոնային զույգեր:
Ո՞րն է տարբերությունը չորրորդական ամոնիումի և ամոնիակի միջև:
Չորրորդական ամոնիումը կատիոն է, որը ստացվում է ամոնիակի մոլեկուլից: Չորրորդական ամոնիակի և ամոնիակի հիմնական տարբերությունն այն է, որ չորրորդական ամոնիակի մոլեկուլն ունի կենտրոնական ազոտի ատոմ, որը կապված է չորս ալկիլ խմբերի հետ, մինչդեռ ամոնիակի մոլեկուլը պարունակում է մեկ ազոտի կենտրոն, որը կապված է երեք ջրածնի ատոմների հետ:
Հետևյալ աղյուսակը ամփոփում է չորրորդական ամոնիումի և ամոնիակի տարբերությունը:
Ամփոփում – Չորրորդական ամոնիում ընդդեմ ամոնիակ
Չորրորդական ամոնիումը կատիոն է, որը ստացվում է ամոնիակի մոլեկուլից: Չորրորդական ամոնիումի և ամոնիակի հիմնական տարբերությունն այն է, որ չորրորդական ամոնիակի մոլեկուլն ունի կենտրոնական ազոտի ատոմ, որը կապված է չորս ալկիլ խմբերի հետ, մինչդեռ ամոնիակի մոլեկուլը պարունակում է մեկ ազոտի կենտրոն՝ կապված երեք ջրածնի ատոմների հետ:
