Հալոգենների և հալոգենների հիմնական տարբերությունն այն է, որ հալոգենները քիմիական տարրեր են, որոնք ունեն մեկ չզույգված էլեկտրոն իրենց ամենաարտաքին p ուղեծրում, մինչդեռ հալոգենները չունեն չզույգված էլեկտրոններ::
Հալոգենները 7-րդ խմբի տարրերն են: Քանի որ նրանք ունեն չզույգված էլեկտրոն p ուղեծրերում, հալոգենների ամենատարածված օքսիդացման վիճակը -1 է, քանի որ նրանք կարող են կայունանալ՝ ստանալով մեկ էլեկտրոն: Այս էլեկտրոնի ստացումը առաջացնում է հալոգեն: Հետևաբար հալոգենիդները հալոգենների անիոնային ձևն են։
Ի՞նչ են հալոգենները:
Հալոգենները 7-րդ խմբի քիմիական տարրեր են, որոնք ունեն 5 էլեկտրոն ամենահեռավոր p ուղեծրում:Ավելին, այս տարրերն ունեն մեկ չզույգված էլեկտրոն իրենց ամենահեռավոր p ուղեծրում: Հետևաբար, շատ ռեակտիվ է դրսից էլեկտրոն ստանալը և կայուն դառնալը: Նրանք հեշտությամբ ձևավորում են անիոնային ձևը՝ հալոգեն, ստանալով մեկ էլեկտրոն։
Նկար 01. Հալոգենների տեսքը: (Ձախից աջ՝ քլոր, բրոմ, յոդ։)
Այս խմբի անդամներն են՝ ֆտորը (F), քլորը (Cl), բրոմը (Br), յոդը (I) և աստաթինը (At): Ավելին, նրանց հալոգեն անունը տալու պատճառն այն է, որ նրանք բոլորը կարող են ձևավորել նմանատիպ հատկություններով նատրիումի աղեր: Այս խմբի ներսում մենք կարող ենք տեսնել նյութի բոլոր փուլերը. ֆտորը և քլորը բնական պայմաններում գազեր են, բրոմը հեղուկ է, իսկ յոդը պինդ միացություն է նորմալ պայմաններում։ Աստատինը ռադիոակտիվ տարր է: Ավելին, այս տարրերի ընդհանուր էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան ns2np5 է
Ի՞նչ են հալիդները:
Հալիդները հալոգենների անիոնային ձևերն են: Հետևաբար, այս քիմիական տեսակները ձևավորվում են, երբ հալոգենը դրսից էլեկտրոն է ստանում՝ կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա ստանալու համար: Այնուհետև էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան դառնում է ns2np6 Այնուամենայնիվ, հալոգենը միշտ բացասական լիցք կունենա: Այս խմբի անդամները ներառում են ֆտոր (F−), քլորիդ (Cl−), բրոմիդ (Br−), յոդիդ (I−) և աստատին (At−): Այս իոններն ունեցող աղերը հալոգենային աղեր են: Ավելին, այս բոլոր հալոգենիդները անգույն են և առաջանում են պինդ բյուրեղային միացություններում: Այս պինդ մարմիններն ունեն առաջացման բարձր բացասական էթալպիա։ Հետևաբար, սա նշանակում է, որ այս պինդ մարմինները հեշտությամբ ձևավորվում են:
Կան հատուկ թեստեր, որոնցից մենք կարող ենք բացահայտել հալոգենիդների առկայությունը: Օրինակ՝ մենք կարող ենք օգտագործել արծաթի նիտրատ՝ ցույց տալու համար քլորիդների, բրոմիդների և յոդիդների առկայությունը։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ երբ մենք արծաթի նիտրատ ենք ավելացնում քլորիդ իոններ պարունակող լուծույթին, արծաթի քլորիդի նստվածքը:Եթե բրոմ պարունակող լուծույթին ավելացնենք արծաթի նիտրատ, ապա առաջանում է արծաթի բրոմիդի յուղալի նստվածք։ Յոդիդի իոն պարունակող լուծույթների համար այն տալիս է կանաչ գույնի նստվածք։ Բայց մենք չենք կարող բացահայտել ֆտորը այս թեստից, քանի որ ֆտորիդները չեն կարող նստվածքներ առաջացնել արծաթի նիտրատով:
Ո՞րն է տարբերությունը հալոգենների և հալոգենների միջև:
Հալոգենները 7-րդ խմբի քիմիական տարրերն են, որոնք ունեն 5 էլեկտրոն ամենահեռավոր p ուղեծրում, ներառյալ չզույգված էլեկտրոնը: Հալոգենները հալոգենների անիոնային ձևերն են և չունեն չզույգված էլեկտրոն: Սա հալոգենների և հալոգենների հիմնական տարբերությունն է: Բացի այդ, հալոգեն խմբի անդամներն են՝ ֆտորը (F), քլորը (Cl), բրոմը (Br), յոդը (I) և աստաթինը (At): Մյուս կողմից, հալոգենային խմբի անդամներն են՝ ֆտորիդ (F−), քլորիդ (Cl−), բրոմիդ (Br −), յոդիդ (I−) և ասատին (At−): Ստորև տրված է հալոգենների և հալոգենների միջև մանրամասն տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում -Halogens vs Halides
Հալոգենները 7-րդ խմբի տարրեր են, որոնք ունեն չզույգված էլեկտրոն արտաքին ուղեծրում: Նրանք ստանում են հալոգենիդներ՝ ձեռք բերելով էլեկտրոն և դառնալով կայուն։ Հետևաբար, հալոգենների և հալոգենների միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ հալոգենները քիմիական տարրեր են, որոնք ունեն մեկ չզույգված էլեկտրոն իրենց ամենաարտաքին p ուղեծրում, մինչդեռ հալոգենները չունեն չզույգված էլեկտրոններ::
