Հիմնական տարբերություն – կալցիում ընդդեմ կալցիումի կարբոնատի
Կալցիումի և կալցիումի կարբոնատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումը (Ca) մաքուր քիմիական տարր է, իսկ կալցիումի կարբոնատը (CaCO3) կալցիում պարունակող միացություն է; դա բնության մեջ հայտնաբերված կալցիումի ամենաառատ բնական ձևերից մեկն է: Կալցիումը մարդու օրգանիզմի համար անհրաժեշտ հանքանյութ է և ունի բազմաթիվ գործառույթներ։ Ի հակադրություն, կալցիումի կարբոնատը ամենատարածված հումքից մեկն է բազմաթիվ արդյունաբերական արտադրանքների պատրաստման համար: Կալցիումի և կալցիումի կարբոնատի հատկությունները և օգտագործումը մեծ տարբերություններ ունեն, չնայած երկուսն էլ պարունակում են կալցիում:
Ի՞նչ է կալցիումը:
Կալցիումը քիմիական տարր է պարբերական համակարգի II խմբում, որի քիմիական նշանն է Ca և ատոմային թիվը՝ 20։ Այն մեր մարդու օրգանիզմի ամենաառատ հանքանյութն է։ կշռով մոտ 1,9%: Մարդու մարմնում կալցիումի մեծ մասը (99%) գտնվում է կմախքի մեջ, իսկ մնացածը առկա է ատամներում (0.6%), փափուկ հյուսվածքներում (0.6%), պլազմայում (0.03%) և արտաբջջային հեղուկում (0.06%):. Կալցիումը երկրակեղևի երրորդ ամենաառատ մետաղական տարրն է, եռիմորֆ, ձանձրալի մոխրագույն կամ արծաթագույն մետաղ, ավելի կարծր, քան նատրիումը, բայց ավելի փափուկ, քան ալյումինը: Բնության մեջ կալցիումը չի կարող հայտնաբերվել մաքուր տեսքով. փոխարենը այն հանդիպում է կրաքարի (CaCO3), գիպսի և ֆտորիտի տեսքով:
Ի՞նչ է կալցիումի կարբոնատը:
Կալցիումի կարբոնատը քիմիական միացություն է, որը պարունակում է Ca2+ և CO32- իոններ. Այն անհոտ, ջրում չլուծվող, սպիտակ գույնի բյուրեղ է, որն առավել հաճախ կարելի է գտնել բնության մեջ: Այն կարելի է գտնել աշխարհի ցանկացած մասում, և կալցիումի կարբոնատը բնականաբար առկա է ձվի կճեպում, կրաքարում, մարմարում, ծովային կճեպում և մարջանում: CaCO3-ի քիմիական հատկությունները շատ նման են այլ կարբոնատներին:
Ո՞րն է տարբերությունը կալցիումի և կալցիումի կարբոնատի միջև:
Ջրային լուծելիություն:
Կալցիում. Ջրում կալցիումի իոնները ջրի կարծրության պատճառներից մեկն են, և Ca2+իոնների հեռացումը ջրից փափուկ ջուր ստանալու գործընթաց է:
Կալցիումի կարբոնատ. կալցիումի կարբոնատն ունի շատ ցածր լուծելիություն մաքուր ջրում, այն սպիտակ գունավոր պինդ է կամ նստվածք, և լուծելիությունը հավասար է 1-ի:4 մգ/լ 25°C-ում: Այնուամենայնիվ, այս հատկությունը փոխվում է ածխածնի երկօքսիդով հագեցած անձրևի ջրի մեջ: Անձրևի ջրում լուծելիությունը մեծանում է բիկարբոնատ իոնների առաջացման պատճառով։
Արդյունաբերական հավելվածներ՝
Կալցիում. կալցիումն օգտագործվում է որպես վերականգնող հանքանյութ այնպիսի մետաղների արտադրության մեջ, ինչպիսիք են ուրանը (Ur) և թորիումը (Th): Բացի այդ, կալցիումը օգտագործվում է որպես ալյումինի, բերիլիումի, պղնձի, կապարի և մագնեզիումի համաձուլվածքների համաձուլվածքային մետաղ։
Կալցիումի կարբոնատ. Կալցիումի կարբոնատն օգտագործվում է բազմաթիվ արդյունաբերական ծրագրերում: Այն հաճախ օգտագործվում է կաուչուկի արդյունաբերության մեջ և արտադրում է PVC արտադրանք, դեղագործական արտադրանք, թղթեր, կոսմետիկա և ատամի մածուկ: Բացի այդ, այն օգտագործվում է ներկերի, մակերեսային ծածկույթների, ներկանյութերի, տպագրական թանաքների, սոսինձների և պայթուցիկ նյութերի արտադրության համար։
Ազդեցություններ առողջության վրա
Կալցիում. օստեոպորոզի հիմնական պատճառներից մեկը կալցիումի պակասն է, որը ոսկորները դառնում են չափազանց ծակոտկեն: Հետևաբար, նրա առանցքային դերը կարելի է համարել ոսկորների առողջության պահպանումը. Բացի այդ, օգնում է պահպանել սրտի ռիթմը, մկանների աշխատանքը և շատ ավելին:
Կալցիումի կարբոնատ. Մարդու օրգանիզմը չի պահանջում կալցիումի կարբոնատ, սակայն նրանք, ովքեր լրացուցիչ կարիք ունեն կալցիումի հանքանյութի, կարող են ընդունել կալցիումի կարբոնատը՝ որպես հանքային հավելում ավելի փոքր քանակությամբ և որպես հակաթթվային միջոց: Կալցիումի կլանումը մարդու օրգանիզմ կախված է ստամոքսի pH արժեքից:
