Հիմնական տարբերություն – Առաջին և երկրորդ իոնացման էներգիա (I1E ընդդեմ I2E)
Նախքան առաջին և երկրորդ իոնացման էներգիայի տարբերությունը վերլուծելը, նախ քննարկենք, թե ինչ է իոնացման էներգիան: Ընդհանուր առմամբ, իոնացման էներգիան կոչվում է էներգիա, որն անհրաժեշտ է էլեկտրոնը գազային ատոմից կամ իոնից հեռացնելու համար: Քանի որ էլեկտրոնները ձգվում են դեպի դրական միջուկը, այդ գործընթացի համար անհրաժեշտ է էներգիա մատակարարել: Սա համարվում է էնդոթերմիկ գործընթաց: Իոնացման էներգիաները արտահայտված են կՋ մոլով-1 Առաջին և երկրորդ իոնացման էներգիայի հիմնական տարբերությունը լավագույնս բացատրվում է դրանց սահմանումներում. Չեզոք, գազային ատոմի կողմից կլանված էներգիան +1 լիցքավորված իոն արտադրելու համար (էլեկտրոնը հեռացնելու համար) կոչվում է առաջին իոնացման էներգիա, մինչդեռ դրական լիցքավորված (+1) գազային իոնի կողմից կլանված էներգիան +2 լիցք ունեցող իոն առաջացնելու համար. կոչվում է երկրորդ իոնացման էներգիա:Իոնացման էներգիան հաշվարկվում է 1 մոլ ատոմների կամ իոնների համար։ Այլ կերպ ասած; առաջին իոնացման էներգիան վերաբերում է չեզոք գազային ատոմներին, իսկ երկրորդը իոնացման էներգիան վերաբերում է (+1) լիցք ունեցող գազային իոններին: Իոնացման էներգիայի մեծությունը տատանվում է՝ կախված միջուկի լիցքից, միջուկի էլեկտրոնային ձևի հեռավորությունից և միջուկի և արտաքին թաղանթի էլեկտրոնների միջև էլեկտրոնների քանակից։
Ի՞նչ է առաջին իոնացման էներգիան (I1E):
Առաջին իոնացման էներգիան սահմանվում է որպես էներգիա, որը կլանված է 1 մոլ չեզոք գազային ատոմների կողմից՝ հեռացնելու ամենաթույլ կապակցված էլեկտրոնը ատոմից և արտադրել 1 մոլ գազային իոններ +1 լիցքով: Առաջին իոնացման էներգիայի մեծությունը աճում է պարբերական աղյուսակի մի ժամանակաշրջանի ընթացքում և նվազում խմբի երկայնքով: Առաջին իոնացման էներգիան ունի պարբերականություն. Պարբերական աղյուսակի երկայնքով բազմիցս ունի նույն օրինաչափությունը:
Ի՞նչ է երկրորդ իոնացման էներգիան (I2E):
Իոնացման երկրորդ էներգիան սահմանվում է որպես էներգիա, որը կլանվում է 1 մոլ դրական լիցքավորված գազային իոնների կողմից՝ +2 լիցքով 1 մոլ գազային իոն արտադրելու համար՝ հեռացնելով թույլ կապված էլեկտրոնը +1 իոնից: Երկրորդ իոնացման էներգիան նույնպես ցույց է տալիս պարբերականություն։
Ի՞նչ տարբերություն առաջին և երկրորդ իոնացման էներգիայի միջև (I1E և I2E):E):
Առաջին և երկրորդ իոնացման էներգիայի սահմանում
Առաջին իոնացման էներգիա (I1E). էներգիան, որն անհրաժեշտ է 1 մոլ գազային ատոմից ամենաթույլ կապակցված էլեկտրոնը հեռացնելու համար՝ 1 մոլ դրական գազային իոն արտադրելու համար։ լիցքավորում (+1).
X (g) X+ (գ) + e–
(1 մոլ) (1 մոլ) (1 մոլ)
Երկրորդ իոնացման էներգիա (I2E). Էներգիան, որն անհրաժեշտ է 1 մոլ գազային իոններից ամենաթույլ կապակցված էլեկտրոնը հեռացնելու համար +1 լիցքով՝ գազային մոլ արտադրելու համար։ իոններ +2 լիցքավորմամբ։
X+ (գ) X2+ (գ) + e–
(1 մոլ) (1 մոլ) (1 մոլ)
Առաջին և երկրորդ իոնացման էներգիայի բնութագրերը
Էներգիայի պահանջ
Սովորաբար առաջին էլեկտրոնի արտաքսումը հիմնական վիճակի գազային ատոմից ավելի հեշտ է, քան երկրորդ էլեկտրոնը դրական լիցքավորված իոնից: Հետևաբար, առաջին իոնացման էներգիան ավելի քիչ է, քան երկրորդ իոնացման էներգիան, և էներգիայի տարբերությունը առաջին և երկրորդ իոնացման էներգիայի միջև զգալիորեն մեծ է:
| Element | Առաջին իոնացման էներգիա (I1E) / կՋ մոլ-1 | Երկրորդ իոնացման էներգիա (I2E) / կՋ մոլ-1 |
| Ջրածին (H) | 1312 | |
| Հելիում (նա) | 2372 | 5250 |
| Լիտիում (Li) | 520 | 7292 |
| Բերիլիում (Be) | 899 | 1757 |
| Բոր (B) | 800 | 2426 |
| Ածխածին (C) | 1086 | 2352 |
| Ազոտ (N) | 1402 | 2855 |
| Թթվածին (O) | 1314 | 3388 |
| Ֆտոր (F) | 680 | 3375 |
| Նեոն (Ne) | 2080 | 3963 |
| Նատրիում (Na) | 496 | 4563 |
| Մագնեզիում (մգ) | 737 | 1450 |
Իոնացման էներգիայի միտումները պարբերական համակարգում
Առաջին իոնացման էներգիա (I1E). Ատոմների առաջին իոնացման էներգիայի արժեքները յուրաքանչյուր ժամանակաշրջանում ցույց են տալիս նույն տատանումները: Մեծությունը միշտ փոքր է երկրորդ իոնացման էներգիայի արժեքներից
Երկրորդ իոնացման էներգիա (I2E). Ատոմների երկրորդ իոնացման էներգիայի արժեքները յուրաքանչյուր ժամանակաշրջանում ցույց են տալիս նույն տատանումները. այդ արժեքները միշտ ավելի բարձր են, քան առաջին իոնացման էներգիայի արժեքները:
Պատկերը`
«Իոնացման էներգիայի պարբերական աղյուսակ» Cdang-ի և Adrignola-ի կողմից: (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons-ի միջոցով
