Հիմնական տարբերություն – Ksp ընդդեմ Qsp
Ksp-ը լուծելիության արտադրանքի հաստատունն է, իսկ Qsp-ը լուծելիության արտադրանքի գործակիցն է: Ksp-ի և Qsp-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ Ksp-ը ցույց է տալիս նյութի լուծելիությունը, մինչդեռ Qsp-ն ցույց է տալիս լուծույթի ներկա վիճակը: Լուծելիության արտադրանքը լուծույթում առկա իոնային տեսակների կոնցենտրացիաների արդյունքն է, երբ նյութը լուծվում է այնպիսի լուծիչի մեջ, ինչպիսին է ջուրը:
Լուծելիության արտադրանքը որոշվում է, երբ լուծույթը հագեցած է այդ նյութով: Լուծելիության արտադրանքի գործակիցը ցանկացած պահի լուծույթում իոնային տեսակների կոնցենտրացիաների արտադրյալն է. մինչև հագեցվածությունը կամ լուծույթի հագեցվածությունից հետո:Այն երբեմն հայտնի է որպես իոնային արտադրանք:
Ի՞նչ է Ksp?
Ksp-ը որոշակի նյութի լուծելիության արտադրանքի հաստատունն է: Այն ցույց է տալիս նյութի լուծելիությունը (որքան պինդ է լուծված լուծույթում)։ Լուծելիության արտադրանքի հաստատունը տրվում է նյութով հագեցած լուծույթի համար: Որքան բարձր է Ksp-ը, այնքան բարձր է այդ նյութի լուծելիությունը: Լուծելիության արտադրանքը տրվում է որպես լուծույթում իոնային տեսակների կոնցենտրացիաների արտադրյալ։
Հագեցած լուծույթ է առաջանում ամպամածությամբ, որը ցույց է տալիս նստվածքի առաջացման սկիզբը։ Այն լուծվող նյութի անլուծելի ձևն է։ Այդ համակարգի հեղուկ հատվածն ունի լուծվող լուծույթներ: Այդ լուծույթի Ksp-ը ներկայացնում է այս լուծվող և չլուծվող ձևերի հավասարակշռությունը։
Լուծելիության արտադրանքի հաստատունի արժեքի վրա ազդող գործոններն են ջերմաստիճանը, սովորական իոնների առկայությունը, pH կամ թթվայնությունը և այլն: Երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է, պինդ նստվածքի լուծելիությունը նույնպես մեծանում է:Այնուհետև իոնային տեսակների կոնցենտրացիաների արտադրյալը մեծանում է, ինչի արդյունքում առաջանում է լուծելիության արտադրանքի հաստատունի բարձր արժեք: Ընդհանուր իոնի առկայությունը նկարագրվում է ընդհանուր իոնային էֆեկտով։ Երբ առկա է ընդհանուր իոն, Ksp-ը նվազում է: Ընդհանուր իոն նշանակում է իոնային տեսակներից մեկը, որն արդեն առկա է այդ լուծույթում: Օրինակ՝ BaSO4 (բարիումի սուլֆատ) նստվածք պարունակող հավասարակշռության համակարգի համար Ba+2 իոններ և SO42 - իոնների ավելացում կամ Ba+2 կամ SO42- իոնները կարող են ազդել հավասարակշռության վրա։
BaSO4(ներ)↔ Ba+2(aq) + SO 42-(aq)
Նկար 01. BaSO4 հագեցած լուծույթի Ksp
Երբ այս իոններից մեկն ավելացվում է արտաքին աղբյուրից, ապա վերը նշված հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի ձախ կողմը (նյութի ավելի անլուծելի ձև է առաջանում՝ նվազեցնելով լուծույթում առկա իոնների քանակը)՝ նվազեցնելով. այդ նյութի լուծելիությունը։
Ի՞նչ է Qsp?
Qsp լուծույթի լուծելիության արտադրանքի գործակիցն է: Այն նկարագրում է լուծման ներկա վիճակը: Սա նշանակում է, որ Qsp-ը տրվում է չհագեցված (նախքան հագեցվածությունը), հագեցած կամ գերհագեցած լուծույթի համար: Qsp-ը կոչվում է նաև իոնային արտադրանք, քանի որ այն ցանկացած պահի իոնային տեսակների կոնցենտրացիաների արդյունքն է (ոչ թե կոնկրետ պահին, ինչպիսին է հագեցվածությունը): Հետևաբար, Ksp-ը (լուծելիության արտադրանքի հաստատունը) Qsp-ի հատուկ ձևն է։
Ի՞նչ կապ կա Ksp-ի և Qsp-ի միջև:
- Եթե Qsp արժեքը փոքր է լուծույթի նյութի համար Ksp-ից, ապա այդ լուծույթում կարող են ավելի շատ պինդ նյութեր լուծվել:
- Երբ Qsp-ը և Ksp-ն ունեն հավասար արժեքներ, ապա լուծումը դառնում է հագեցած:
- Եթե Qsp-ը Ksp-ի արժեքից բարձր է, ապա ձևավորվում է նստվածք:
Ո՞րն է տարբերությունը Ksp-ի և Qsp-ի միջև:
Ksp vs Qsp |
|
| Ksp-ը որոշակի նյութի լուծելիության արտադրանքի հաստատունն է: | Qsp-ը լուծույթի լուծելիության արտադրանքի գործակիցն է: |
| Բնություն | |
| Ksp-ը հավասարակշռության արժեք է: | Qsp-ը հավասարակշռության արժեք չէ: |
| Լուծման վիճակը | |
| Ksp-ը իոնային տեսակների կոնցենտրացիաների արդյունքն է հագեցած լուծույթում: | Qsp-ը իոնային տեսակների կոնցենտրացիաների արդյունքն է չհագեցած, հագեցած կամ գերհագեցած լուծույթում: |
Ամփոփում – Ksp vs Qsp
Ksp և Qsp քիմիայի մեջ շատ կապված տերմիններ են:Ksp-ը սահմանվում է որպես հագեցած լուծույթ, որն ունի հավասարակշռություն իոնային տեսակների և պինդ նստվածքի միջև (այն պահը, երբ սկսվել է նստվածքի ձևավորումը): Qsp-ը տրվում է ցանկացած պահի (նշված չէ); հագեցումից առաջ կամ հագեցումից հետո: Ksp-ի և Qsp-ի միջև տարբերությունն այն է, որ Ksp-ը լուծելիության արտադրանքի հաստատունն է, մինչդեռ Qsp-ը լուծելիության արտադրանքի գործակիցն է:
