Ksp-ի և Keq-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ Ksp տերմինը նկարագրում է նյութի լուծելիությունը, մինչդեռ Keq տերմինը նկարագրում է որոշակի ռեակցիայի հավասարակշռության վիճակը:
Ksp նշանակում է լուծելիության արտադրանքի հաստատուն, մինչդեռ Keq-ը նշանակում է հավասարակշռության հաստատուն: Ksp-ը նույնպես հավասարակշռության հաստատունի տեսակ է, բայց այն վերաբերում է միայն պինդ նյութերի լուծելիությանը։ Keq-ն ավելի ընդհանուր տերմին է, որը մենք կարող ենք օգտագործել ցանկացած տեսակի հավասարակշռության հատկությունները որոշելու համար:
Ինչ է Ksp
Ksp նշանակում է լուծելիության արտադրանքի հաստատուն: Այն կիրառելի է ջրային լուծույթներում պինդ նյութերի լուծարման համար։Այս հաստատունը նկարագրում է այն մակարդակը, որով քիմիական նյութը լուծվում է ջրային լուծույթում: Որքան բարձր է լուծելիությունը, այնքան բարձր է Ksp-ի արժեքը: Ընդհանուր լուծելիության ռեակցիայի համար մենք կարող ենք Ksp-ի հավասարումը տալ հետևյալ կերպ.
Հետևաբար, լուծելիության արտադրանքի հաստատունը գալիս է պինդ նյութի լուծարումից ստացված արտադրանքի մոլային կոնցենտրացիաների բազմապատկումից: Այնուամենայնիվ, եթե ռեակտիվների և արտադրանքի միջև կա ստոյխիոմետրիկ հարաբերություն, մենք պետք է մեր հավասարման մեջ ներառենք ստոյխիոմետրիկ գործակիցը: Անհրաժեշտ է արտադրանքի կոնցենտրացիան հասցնել գործակցի հզորության։
Ընդհանուր իոնային էֆեկտ՝
Մենք միշտ պետք է հիշենք, որ հավասարակշռության ռեակցիայի լուծելիությունը կրճատվում է ընդհանուր իոնային էֆեկտով: Օրինակ, եթե լուծույթում կա ընդհանուր իոն և պինդ միացություն, որը մենք պատրաստվում ենք լուծել այդ լուծույթում, մենք կարող ենք դիտել սպասվածից ավելի ցածր Ksp:Առանց այդ իոնի, Ksp-ը մեծ արժեք կլիներ:
Աղի էֆեկտ՝
Լուծույթում հազվադեպ իոնների առկայությունը կարող է ազդել նաև հավասարակշռության Ksp-ի վրա: Օրինակ, եթե լուծույթում, բացի պինդ նյութում առկա իոններից, կա նաև աղի իոն, ապա մենք այն անվանում ենք ոչ սովորական իոն և այն կարող է մեծացնել Ksp-ի արժեքը։
Ի՞նչ է Կեքը?
Keq նշանակում է հավասարակշռության հաստատուն: Հավասարակշռության հաստատունը ապրանքների կոնցենտրացիաների և հավասարակշռության մեջ ռեակտիվների կոնցենտրացիաների հարաբերակցությունն է: Այս տերմինը կիրառելի է միայն այն ռեակցիաների համար, որոնք գտնվում են հավասարակշռության մեջ: Ռեակցիայի գործակիցը և հավասարակշռության հաստատունը նույնն են այն ռեակցիաների համար, որոնք գտնվում են հավասարակշռության մեջ։
Հավասարակշռության հաստատունը կարող ենք տալ որպես կոնցենտրացիաների բարձրացված ստոյխիոմետրիկ գործակիցների հզորության: Հավասարակշռության հաստատունը կախված է դիտարկվող համակարգի ջերմաստիճանից, քանի որ ջերմաստիճանը ազդում է բաղադրիչների լուծելիության և ծավալի ընդլայնման վրա:Այնուամենայնիվ, հավասարակշռության հաստատունի հավասարումը չի ներառում որևէ մանրամասնություն պինդ մարմինների մասին, որոնք ռեակտիվների կամ արտադրանքի մեջ են: Դիտարկվում են միայն հեղուկ և գազային փուլում գտնվող նյութերը:
Օրինակ, եկեք դիտարկենք ածխաթթվի և բիկարբոնատ իոնի միջև հավասարակշռությունը:
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Վերոնշյալ ռեակցիայի հավասարակշռության հաստատունը տրված է ստորև:
Հավասարակշռության հաստատուն (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Ո՞րն է տարբերությունը Ksp-ի և Keq-ի միջև:
Ksp-ը Keq-ի տեսակ է։ Ksp նշանակում է լուծելիության արտադրանքի հաստատուն, մինչդեռ Keq-ը նշանակում է հավասարակշռության հաստատուն: Ksp-ի և Keq-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ Ksp տերմինը նկարագրում է նյութի լուծելիությունը, մինչդեռ Keq տերմինը նկարագրում է որոշակի ռեակցիայի հավասարակշռության վիճակը:Հավասարումները դիտարկելիս Ksp-ն ունի միայն այն արտադրանքները, որոնք մենք ստանում ենք պինդ նյութի լուծարումից հետո, մինչդեռ Keq-ը պարունակում է և՛ արտադրանքներ, և՛ ռեակտիվներ, որոնք գտնվում են ջրային վիճակում: Այսպիսով, սա ևս մեկ էական տարբերություն է Ksp-ի և Keq-ի միջև:
Ամփոփում – Ksp vs Keq
Ksp-ը Keq-ի տեսակ է։ Ksp նշանակում է լուծելիության արտադրանքի հաստատուն, մինչդեռ Keq-ը նշանակում է հավասարակշռության հաստատուն: Ksp-ի և Keq-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ Ksp տերմինը նկարագրում է նյութի լուծելիությունը, մինչդեռ Keq տերմինը նկարագրում է որոշակի ռեակցիայի հավասարակշռության վիճակը:
