Տարբերությունը պլատինի և պալադիումի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Պլատին ընդդեմ Պալադիում

Եվ պլատինը և պալադիումը d բլոկ տարրեր են: Նրանք սովորաբար հայտնի են որպես անցումային մետաղներ: Ինչպես անցումային մետաղների մեծ մասը, դրանք նույնպես ունեն մի քանի օքսիդացման վիճակներով միացություններ ձևավորելու ունակություն, ինչպես նաև կարող են բարդույթներ ստեղծել տարբեր լիգանդների հետ: Ե՛վ պալադիումը, և՛ պլատինը սպիտակ գույնի մետաղներ են։ Դրանք օգտագործվում են ոսկերչական իրերի պատրաստման համար։ Քանի որ դրանք չափազանց հազվադեպ մետաղներ են, դրանք դասակարգվում են որպես թանկարժեք մետաղներ: Այս երկու մետաղներն էլ շատ թանկ են, ինչը սահմանափակել է դրանց օգտագործումը։

Պլատին

Պլատինը կամ Pt-ը 78 ատոմային համարով անցումային մետաղ է։Այն գտնվում է նույն պարբերական աղյուսակի խմբում, ինչ նիկելը և պալադիումը։ Այսպիսով, էլեկտրական կոնֆիգուրացիան նման է Ni-ին, երբ արտաքին ուղեծրերն ունեն s² d⁸ դասավորվածություն: Pt-ն, առավել հաճախ, կազմում է +2 և +4 օքսիդացման վիճակներ։ Այն կարող է նաև ձևավորել +1 և +3 օքսիդացման վիճակներ: Pt-ն ունի արծաթափայլ սպիտակ գույն և ունի ավելի բարձր խտություն։ Այն ունի վեց իզոտոպ։ Դրանցից ամենաշատը ¹⁹⁵Pt. Pt-ի ատոմային զանգվածը կազմում է մոտ 195 գ մոլ^{-1 Pt-ը չի օքսիդանում կամ չի արձագանքում HCl-ի կամ ազոտական թթվի հետ: Այն բարձր դիմացկուն է կոռոզիայից: Pt-ը նույնպես կարող է դիմակայել շատ բարձր ջերմաստիճանի՝ առանց հալվելու: (Նրա հալման կետը 1768,3 °C է) Նաև պարամագնիսական է: Pt-ը շատ հազվագյուտ մետաղ է, որն օգտագործվում է ոսկերչության մեջ։ Pt զարդերը հայտնի են նաև որպես սպիտակ ոսկուց զարդեր և շատ թանկ արժեն: Այն կարող է օգտագործվել որպես էլեկտրաքիմիական սենսորների և բջիջների էլեկտրոդ: Pt-ը լավ կատալիզատոր է քիմիական ռեակցիաներում օգտագործելու համար: Հարավային Աֆրիկան պլատինե մետաղի թիվ մեկ արտադրողն է։}

պալադիում

Պալադիումի քիմիական նշանը Pd է, և դա պարբերական համակարգի 46^{-րդ տարրն է: Պալադիումը պլատինի նման պատկանում է 10-րդ խմբին։ Հետեւաբար, այն ունի նմանություններ պլատինի հետ: Պալադիումը ունի արծաթափայլ սպիտակ գույն, որը հարմար է դարձնում զարդերի համար: Այն փափուկ և ճկուն է, բայց սառը աշխատանքից հետո դառնում է ավելի ամուր և կարծր: Պալադիումը շատ ցածր ռեակտիվություն ունի։ Երբ օգտագործվում են HCl, ազոտային կամ ծծմբային թթուներ, պալադիումը դանդաղորեն լուծվում է դրանց մեջ: Այն չի արձագանքում թթվածնի հետ: Այնուամենայնիվ, երբ տաքացվում է մինչև 800°C շատ բարձր ջերմաստիճան, պալադիումը կձևավորի օքսիդային շերտ: Պալադիումի ատոմային զանգվածը մոտ 106 է, իսկ հալման կետը՝ 1554,9 °C։ Պալադիումը սովորաբար ցույց է տալիս 0, +1, +2 և +4 օքսիդացման վիճակներ: Բացի զարդերի պատրաստման համար, պալադիումը մեծապես օգտագործվում է կատալիտիկ կերպափոխիչներում: Այն լավ կատալիզատոր է հիդրոգենացման և ջրազրկման ռեակցիաների համար։ Ավելին, պալադիումը օգտագործվում է էլեկտրոնիկայի, բժշկության և ատամնաբուժության մեջ: Պալադիումի հանքավայրերը հայտնաբերվել են Ռուսաստանում, Հարավային Աֆրիկայում, ԱՄՆ-ում և Կանադայում:}

Ո՞րն է տարբերությունը պլատինի և պալադիումի միջև:

• Պալադիումի ատոմային թիվը 46 է, իսկ պլատինի համար՝ 78։

• Պլատինը գտնվում է 6^-րդ ժամանակաշրջանում, մինչդեռ պալադիումը գտնվում է 5^{-րդ ժամանակահատվածում::}

• Պալադիումն ունի ավելի ցածր հալման կետ, քան պլատինը:

• Պլատինն ավելի խիտ է, քան պալադիումը:

• Հարավային Աֆրիկան պլատինի ամենամեծ արտադրողն է, մինչդեռ պալադիումը մեծապես արտադրվում է Ռուսաստանի կողմից:

• Պլատինը թանկ է, քան պալադիումը: