Տարբերությունը արծաթի և պլատինի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Արծաթն ընդդեմ Պլատինի

Եվ արծաթը և պլատինը d բլոկ տարրեր են: Նրանք սովորաբար հայտնի են որպես անցումային մետաղներ: Ինչպես անցումային մետաղների մեծ մասը, դրանք նույնպես ունեն մի քանի օքսիդացման վիճակներով միացություններ ձևավորելու հատկություն և կարող են բարդույթներ ստեղծել տարբեր լիգանդների հետ: Ե՛վ արծաթը, և՛ պլատինը շատ թանկ են, ինչը սահմանափակել է դրանց օգտագործումը: Պլատինն ու արծաթը նման տեսք ունեն. հետևաբար, երբեմն չվարժված աչքի համար դժվար է դրանք տարբերել։

Արծաթ

Արծաթը ցուցադրվում է Ag խորհրդանիշով: Լատինականում արծաթը հայտնի է որպես Argentum, և այդպիսով արծաթը ստացել է Ag խորհրդանիշը: Նրա ատոմային համարը 47 է և ունի հետևյալ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան։

1s²2s²2p⁶3s^{2 3p}6^3d10^4s2^4p6^{2 4d}10^5s1

Չնայած այն ի սկզբանե ունի 4d⁹5s¹ կոնֆիգուրացիա, այն ստանում է 4d¹⁰ 5s¹ կոնֆիգուրացիա, քանի որ ամբողջությամբ լցված d ուղեծր ունենալն ավելի կայուն է, քան ինը էլեկտրոն ունենալը: Արծաթը անցումային մետաղ է 11 խմբի և 5-րդ պարբերության մեջ: Ինչպես պղինձն ու ոսկին, որոնք նույն խմբին են, արծաթն ունի +1 օքսիդացման աստիճան: Արծաթը փափուկ, սպիտակ, փայլուն պինդ է: Նրա հալման ջերմաստիճանը 961,78°C է, իսկ եռմանը՝ 2162°C։ Արծաթը կայուն մետաղ է, քանի որ այն չի փոխազդում մթնոլորտի թթվածնի և ջրի հետ: Արծաթը հայտնի է որպես ամենաբարձր էլեկտրական հաղորդունակությամբ և ջերմային հաղորդունակությամբ մետաղ: Բայց արծաթը շատ արժեքավոր է. հետևաբար, այն չի կարող օգտագործվել կանոնավոր էլեկտրական և ջերմային հաղորդման նպատակներով: Իր գույնի և ամրության պատճառով արծաթը մեծապես օգտագործվում է ոսկերչական իրերի պատրաստման համար: Կան ապացույցներ, որոնք ապացուցում են, որ արծաթը օգտագործվել է դարեր շարունակ։Արծաթը բնականաբար հանդիպում է հանքավայրերում որպես արգենտիտ (Ag₂S) և եղջյուր արծաթ (AgCl): Արծաթն ունի քիչ իզոտոպներ, բայց ամենաշատը ^{107Ag. է}

Պլատին

Պլատինը կամ Pt-ը 78 ատոմային համարով անցումային մետաղ է։ Պարբերական համակարգում այն գտնվում է նիկելի և պալադիումի խմբում։ Այսպիսով, էլեկտրական կոնֆիգուրացիան նման է Ni-ին, երբ արտաքին ուղեծրերն ունեն s² d⁸ դասավորվածություն: Pt-ն, առավել հաճախ, կազմում է +2 և +4 օքսիդացման վիճակներ։ Այն կարող է նաև ձևավորել +1 և +3 օքսիդացման վիճակներ: Pt-ն ունի արծաթափայլ սպիտակ գույն և ունի ավելի բարձր խտություն։ Այն ունի վեց իզոտոպ։ Դրանցից ամենաշատը ¹⁹⁵Pt. Pt-ի ատոմային զանգվածը մոտ 195 գմոլ է^{-1 Pt-ը չի օքսիդանում և չի փոխազդում HCl-ի կամ ազոտական թթվի հետ: Այն բարձր դիմացկուն է կոռոզիայից: Pt-ը նույնպես կարող է դիմակայել շատ բարձր ջերմաստիճանի՝ առանց հալվելու: (Նրա հալման կետը 1768,3 °C է) Նաև պարամագնիսական է: Pt-ը շատ հազվագյուտ մետաղ է, որն օգտագործվում է ոսկերչության մեջ։Pt զարդերը հայտնի են նաև որպես սպիտակ ոսկուց զարդեր և շատ թանկ արժեն: Այն կարող է օգտագործվել որպես էլեկտրաքիմիական սենսորների և բջիջների էլեկտրոդ: Pt-ը լավ կատալիզատոր է քիմիական ռեակցիաներում օգտագործելու համար: Հարավային Աֆրիկան պլատինե մետաղի թիվ մեկ արտադրողն է։}

Ո՞րն է տարբերությունը արծաթի և պլատինի միջև:

• Pt-ն ունի ընդամենը 8 դ էլեկտրոն, մինչդեռ Ag-ն ունի 20 դ էլեկտրոն:

• Պլատինը կարող է ձևավորել տարբեր օքսիդացման վիճակներ, սակայն արծաթի համար օքսիդացման աստիճանը +1 է։

• Պլատինն ավելի ճկուն է, քան արծաթը:

• Արծաթը հայտնի է որպես ամենաբարձր էլեկտրական հաղորդունակությամբ և ջերմային հաղորդունակությամբ մետաղ:

• Պլատինը հազվադեպ է հանդիպում բնության մեջ, քան արծաթը:

• Պլատինն ավելի արժեքավոր է, քան արծաթը:

• Պլատինն ավելի դիմացկուն է կոռոզիայից, քան արծաթը: