Տիտանի և պլատինի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պլատինը չի օքսիդանում ոչ մի ջերմաստիճանում, մինչդեռ տիտանը օքսիդանում և ձևավորում է տիտանի երկօքսիդ։
Եվ տիտանը և պլատինը d բլոկ տարրեր են: Նրանք սովորաբար հայտնի են որպես անցումային մետաղներ: Ինչպես անցումային մետաղների մեծ մասը, դրանք նույնպես ունեն մի քանի օքսիդացման վիճակներով միացություններ ձևավորելու ունակություն և կարող են բարդույթներ ստեղծել տարբեր լիգանդների հետ: Այնուամենայնիվ, քանի որ երկու մետաղներն էլ շատ թանկ են, ինչը սահմանափակում է դրանց օգտագործումը։
Ի՞նչ է տիտանը:
Տիտանը քիմիական տարր է 22 ատոմային համարով և Ti խորհրդանիշով։Այն d բլոկի տարր է և առկա է պարբերական աղյուսակի 4-րդ շրջանում։ Այս տարրի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 Ավելին, այն նպաստում է +4-ով միացությունների ձևավորմանը օքսիդացման վիճակ. Բայց այն կարող է ունենալ նաև +3 օքսիդացման վիճակ։
Այս տարրի ատոմային զանգվածը մոտ 48 գ մոլ է-1 Սա անցումային մետաղ է՝ փայլուն արծաթագույն գույնով: Ավելին, այն ամուր է, բայց ունի ցածր խտություն, ինչպես նաև կոռոզիոն դիմացկուն և դիմացկուն: Այն նաև ունի ավելի բարձր հալման կետ՝ 1668 oC: Տիտանը պարամագնիսական է և ունի ցածր էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակություն: Մաքուր մետաղի առկայությունը հազվադեպ է, քանի որ այն ռեակտիվ է թթվածնի հետ: Այնտեղ թթվածնի հետ հակազդելուց այն կարող է ձևավորել տիտանի օքսիդ: Այսպիսով, տիտանի երկօքսիդի այս շերտը գործում է որպես պաշտպանիչ շերտ այս մետաղի վրա և կանխում է այն կոռոզիայից: Տիտանի երկօքսիդը շատ օգտակար է թղթի, ներկերի և պլաստմասսայի արտադրության ոլորտում: Թեև տիտանի մետաղը լուծելի է խտացված թթուներում, այն չի արձագանքում նոսր անօրգանական և օրգանական թթուների հետ:
Նկար 01. Ti մետաղադրամներ
Ավելին, իր հատկությունների պատճառով տիտանն օգտակար է տարբեր կիրառություններում: Քանի որ այն հեշտությամբ չի կոռոզիայի ենթարկվում ծովի ջրով, մենք կարող ենք օգտագործել այն նավակի մասեր պատրաստելու համար: Ավելին, ուժն ու թեթևությունը թույլ են տալիս տիտանն օգտագործել ինքնաթիռներում, հրթիռներում, հրթիռներում և այլն: Ավելին, այս մետաղը ոչ թունավոր և կենսահամատեղելի է, ինչը հարմար է դարձնում կենսանյութերի կիրառման համար: Տիտանը թանկարժեք մետաղ է։ Հետևաբար մարդիկ այն օգտագործում են նաև զարդեր պատրաստելու համար։
Ի՞նչ է պլատինը:
Պլատինը կամ Pt-ը 78 ատոմային թվով անցումային մետաղ է: Այն գտնվում է նույն պարբերական աղյուսակի խմբում, ինչ նիկելը և պալադիումը: Հետևաբար, այն ունի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա, որը նման է նիկելի արտաքին ուղեծրերին, որոնք ունեն s2 d8 դասավորվածություն:Բացի այդ, այս մետաղը ամենից հաճախ կազմում է +2 և +4 օքսիդացման վիճակներ: Այնուամենայնիվ, այն կարող է ձևավորել նաև +1 և +3 օքսիդացման վիճակներ։
Ավելին, պլատինը արծաթափայլ սպիտակ է և ունի ավելի մեծ խտություն։ Դրա ատոմային զանգվածը կազմում է մոտ 195 գ մոլ-1 Այն չի օքսիդանում և չի փոխազդում HCl-ի կամ ազոտական թթվի հետ: Բացի այդ, այն բարձր դիմացկուն է կոռոզիայից: Բացի այդ, այն կարող է դիմակայել շատ բարձր ջերմաստիճանի, առանց հալվելու: (Նրա հալման կետը 1768,3 °C է):
Նկար 02. Pt Jewellery
Բացի այդ, պլատինը պարամագնիսական է: Նաև շատ հազվագյուտ մետաղ է, որը մենք օգտագործում ենք ոսկերչության մեջ։ Պլատինե զարդերը շատ թանկ են։ Բացի դրանից, մենք կարող ենք օգտագործել այս մետաղը որպես էլեկտրաքիմիական սենսորների և բջիջների էլեկտրոդ: Այն լավ կատալիզատոր է քիմիական ռեակցիաներում օգտագործելու համար: Հարավային Աֆրիկան պլատինե մետաղի թիվ մեկ արտադրողն է։
Ո՞րն է տարբերությունը տիտանի և պլատինի միջև:
Տիտանը քիմիական տարր է 22 ատոմային համարով, իսկ Ti և Platinum կամ Pt նշանը 78 ատոմային համարով անցումային մետաղ է: Տիտանի և պլատինի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պլատինը ոչ մի դեպքում չի օքսիդանում: ջերմաստիճանը, մինչդեռ տիտանը օքսիդանում է և ձևավորում տիտանի երկօքսիդ։
Ավելին, պլատինը ավելի խիտ է, քան տիտանը: Այնուամենայնիվ, տիտանն ավելի կոշտ է, քան պլատինը: Հատկությունների հիման վրա սա կարևոր տարբերություն է տիտանի և պլատինի միջև: Որպես տիտանի և պլատինի ևս մեկ տարբերություն, պլատինը շատ հազվադեպ է, ինչը այն դարձնում է շատ ավելի թանկ, քան տիտանը:
Ամփոփում – Titanium vs Platinum
Տիտանը և պլատինը d բլոկ տարրեր են, և մենք կարող ենք դրանք դասակարգել որպես մետաղներ: Տիտանի և պլատինի հիմնական տարբերությունն այն է, որ պլատինը չի օքսիդանում ոչ մի ջերմաստիճանում, մինչդեռ տիտանը օքսիդանում է և ձևավորում տիտանի երկօքսիդ:
