Տարբերությունը ոսկու և պլատինի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Ոսկի ընդդեմ Պլատինի

Ոսկին և պլատինը համարվում են մետաղներ, որոնք օգտագործվում են ոսկերչական իրերի պատրաստման համար, և դրանք թանկ են: Երկուսն էլ ավելի քիչ ռեակտիվ տարրեր են և իդեալական են զարդերի համար:

Ոսկի

Ոսկին անցումային մետաղ է՝ Au քիմիական նշանով: Au-ն լատիներեն «aurum» բառից է, որը նշանակում է «փայլող լուսաբաց»: Ոսկին պարբերական աղյուսակի 11-րդ խմբում է, և նրա ատոմային թիվը 79 է։ Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s ^{1 Ոսկին փայլուն մետաղ է՝ մետալիկ դեղին գույնով: Ավելին, այն ճկուն և ճկուն մետաղ է։}

Ոսկին լայնորեն օգտագործվում է զարդերի և արձանների պատրաստման համար։Այն համարվում է շատ թանկարժեք մետաղ։ Ոսկու կարևոր հատկություններից է նրա պակաս ռեակտիվությունը։ Ոսկին չի արձագանքում օդի խոնավության և թթվածնի հետ: Հետևաբար, անկախ նրանից, թե որքան ժամանակ է այն ենթարկվում օդի, ոսկու օքսիդի շերտը չի ձևավորվի. հետևաբար, նրա գույնը չի գունաթափվում կամ փոխվում։

Քանի որ ոսկին հեշտությամբ չի արձագանքում այլ քիմիական նյութերի հետ, այն հայտնվում է որպես ազատ տարր բնության մեջ: Ոսկու մասնիկները հայտնաբերվում են ժայռերի մեջ խրված: Յոհանեսբուրգ, Հարավային Աֆրիկա, ունի ոսկու ամենամեծ հանքավայրերից մեկը: Բացի այդ, Ռուսաստանը, Միացյալ Նահանգները, Ավստրալիան և Պերուն աշխարհում ոսկու խոշոր արտադրողներն են:

Ոսկին հեշտությամբ խառնուրդ է ստեղծում այլ մետաղների հետ: Ոսկին սովորաբար ունի +1 և +3 օքսիդացման վիճակներ: Ոսկու իոնները լուծույթում կարող են հեշտությամբ իջեցվել 0-ի օքսիդացման վիճակի, այնպես որ ոսկին կարող է նստեցվել: ^{197Au-ն ոսկու միակ կայուն իզոտոպն է: Ոսկու կիրառությունների թվում այն օգտագործվել է դարեր շարունակ։ Պատմությունից այն համարվում էր թանկարժեք և օգտագործվում էր որպես արժույթ։Զարդեր պատրաստելիս մաքուր ոսկի (24k) չի օգտագործվում։ Սովորաբար այն համաձուլվում է որոշ այլ մետաղների հետ, իսկ 22k, 18k, 9k և այլն ոսկի օգտագործվում է զարդերի պատրաստման գործընթացում։}

Պլատին

Պլատինը կամ Pt-ը 78 ատոմային համարով անցումային մետաղ է։ Պարբերական համակարգում այն գտնվում է նիկելի և պալադիումի խմբում։ Այսպիսով, էլեկտրական կոնֆիգուրացիան նման է Ni-ին, երբ արտաքին ուղեծրերն ունեն s² d^{8 դասավորվածություն: Պլատինը, առավել հաճախ, կազմում է +2 և +4 օքսիդացման վիճակներ: Այն կարող է նաև ձևավորել +1 և +3 օքսիդացման վիճակներ։}

Պլատինը արծաթափայլ սպիտակ գույնի է և ունի ավելի բարձր խտություն։ Այն ունի վեց իզոտոպ։ Դրանցից ամենաշատը ¹⁹⁵Pt. Պլատինի ատոմային զանգվածը մոտ 195 գմոլ է^{-1 Պլատինը չի օքսիդանում և չի արձագանքում HCl-ի կամ ազոտական թթվի հետ: Այն բարձր դիմացկուն է կոռոզիայից: Pt-ը նույնպես կարող է դիմակայել շատ բարձր ջերմաստիճանի՝ առանց հալվելու: (Նրա հալման կետը 1768,3 °C է) Նաև պարամագնիսական է։}

Պլատինը շատ հազվագյուտ մետաղ է, որն օգտագործվում է ոսկերչության մեջ։Պլատինե զարդերը հայտնի են նաև որպես սպիտակ ոսկուց զարդեր և շատ թանկ են: Այն կարող է օգտագործվել որպես էլեկտրաքիմիական սենսորների և բջիջների էլեկտրոդ: Պլատինը լավ կատալիզատոր է քիմիական ռեակցիաներում օգտագործելու համար: Հարավային Աֆրիկան պլատինե մետաղի թիվ մեկ արտադրողն է։

Ոսկի ընդդեմ Պլատինի

Պլատինի ատոմային թիվը 78 է, իսկ ոսկու ատոմային թիվը՝ 79։

Պլատինը, ամենից հաճախ, կազմում է +2 և +4 օքսիդացման վիճակներ, բայց ոսկին սովորաբար կազմում է +1 և +3 օքսիդացման վիճակներ:

Ոսկին ունի մետալիկ դեղին գույն, մինչդեռ պլատինը ունի փայլուն սպիտակ գույն: