Օքսիդացման վիճակ ընդդեմ օքսիդացման համարի
Օքսիդացման վիճակ
Ըստ IUPAC սահմանման՝ օքսիդացման վիճակը «նյութի մեջ ատոմի օքսիդացման աստիճանի չափումն է։ Այն սահմանվում է որպես ատոմի լիցք, որը կարելի է պատկերացնել»: Օքսիդացման վիճակը ամբողջ թիվ է, և այն կարող է լինել կամ դրական, բացասական կամ զրո: Քիմիական ռեակցիայի ժամանակ ատոմի օքսիդացման վիճակը ենթարկվում է փոփոխության: Եթե օքսիդացման աստիճանը մեծանում է, ապա ասում են, որ ատոմը օքսիդացված է: Իսկ եթե այն նվազում է, ապա ատոմը ենթարկվել է նվազման։ Օքսիդացման և վերականգնողական ռեակցիայի ժամանակ էլեկտրոնները փոխանցվում են:Մաքուր տարրերում օքսիդացման վիճակը զրոյական է։ Կան մի քանի կանոններ, որոնք մենք կարող ենք օգտագործել մոլեկուլում ատոմի օքսիդացման վիճակը որոշելու համար:
• Մաքուր տարրերն ունեն զրոյական օքսիդացման աստիճան:
• Միատոմ իոնների համար օքսիդացման վիճակը նույնն է, ինչ նրանց լիցքը:
• Բազմաատոմային իոնում լիցքը հավասար է բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակների գումարին: Այսպիսով, անհայտ ատոմի օքսիդացման վիճակը կարելի է գտնել, եթե հայտնի է այլ ատոմների օքսիդացման վիճակը:
• Չեզոք մոլեկուլի համար ատոմների բոլոր օքսիդացման վիճակների գումարը զրո է։
Բացի վերը նշված մեթոդներից, օքսիդացման վիճակը կարող է հաշվարկվել նաև մոլեկուլի Լյուիսի կառուցվածքի միջոցով: Ատոմի օքսիդացման վիճակը տրվում է ատոմի վալենտային էլեկտրոնի թվի տարբերությամբ, եթե ատոմը չեզոք է, և էլեկտրոնների թիվը պատկանում է Լյուիսի կառուցվածքի ատոմին։ Օրինակ, քացախաթթվի մեթիլածխածինը ունի -3 օքսիդացման աստիճան:Լյուիսի կառուցվածքում ածխածինը կապված է ջրածնի երեք ատոմների հետ։ Քանի որ ածխածինը ավելի էլեկտրաբացասական է, կապերի վեց էլեկտրոնները պատկանում են ածխածնին: Ածխածինը մյուսը կապում է մեկ այլ ածխածնի հետ. հետևաբար, նրանք հավասարապես բաժանում են երկու կապի էլեկտրոնները: Այսպիսով, բոլորը միասին, Լյուիսի կառուցվածքում ածխածինը ունի յոթ էլեկտրոն: Երբ ածխածինը գտնվում է չեզոք վիճակում, այն ունի չորս վալենտային էլեկտրոն: Հետևաբար, դրանց միջև եղած տարբերությունը դարձնում է ածխածնի օքսիդացման թիվը -3։
Օքսիդացման թիվ
Օքսիդացման թիվը կոորդինացիոն միացության կենտրոնական ատոմի բնութագիրն է։ Երբեմն լիցքը և օքսիդացման թիվը նման են, բայց երբեմն՝ տարբեր։ Օրինակ, s բլոկի և p բլոկի տարրերն ունեն նույն օքսիդացման թիվը, ինչ իրենց լիցքերը: Նաև բազմատոմի իոնները ունեն նույն օքսիդացման թիվը, ինչ լիցքը: Նույն տարրը կարող է ունենալ տարբեր օքսիդացման թվեր՝ կախված մյուս ատոմներից, որոնց հետ կապված է։ Ազատ տարրում օքսիդացման թիվը միշտ զրո է:Անցումային մետաղի իոններ (d բլոկ), տարրերն ունեն տարբեր օքսիդացման թվեր։
Ո՞րն է տարբերությունը օքսիդացման վիճակի և օքսիդացման համարի միջև:
• Օքսիդացման թիվ տերմինը հիմնականում օգտագործվում է կոորդինացիոն քիմիայում: Այն մի փոքր տարբերվում է օքսիդացման վիճակից:
• Օքսիդացման թվի հաշվարկման եղանակը մի փոքր տարբերվում է օքսիդացման վիճակի հաշվառման եղանակից:
• Երբ որոշվում է օքսիդացման վիճակը, հաշվի է առնվում կապի ատոմների էլեկտրաբացասականությունը: Բայց օքսիդացման թիվը որոշելիս էլեկտրաբացասականությունը հաշվի չի առնվում։ Կապի բոլոր էլեկտրոնները պատկանում են լիգանդներին:
• Սովորաբար օքսիդացման թվերը ներկայացված են հռոմեական թվերով, մինչդեռ օքսիդացման վիճակները ներկայացված են հնդարաբական թվերով:
